自主学习作业本【高二化学寒假自主学习作业本】
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答:根据这种关系,发展中国家应认识到( )
A.环境污染不可避免,只能采取“先污染,后治理”的策略
B.后工业化阶段环境问题会自然解决
C.保护环境至关重要,必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
解析: 随着工业化发展,带来了一系列问题,环境质量下降,注重工业发展与环境关系,则可使环境污染减少。
答案: D
2.下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析: 煤燃烧是放热反应,是化学能转化为热能的过程,A错误;葡萄糖氧化放出热量,是化学能转化为热能的过程,C错误;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程,D错误。
答案: B
3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1
B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1
解析: 在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意ΔH既要有数值又要有符号。且要明确吸热为“+”,放热为“-”。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热,ΔH应为负值;生成1 mol二氧化碳气体,放出热量b kJ,则生成4 mol二氧化碳气体,放出热量4b kJ。
答案: C
4.已知25 ℃、101 kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应
解析: 由题给热化学方程式前者减去后者可得:
3O2(g)===2O3(g) ΔH=+284.2 kJ•mol-1,说明O2转变为O3时吸热,等质量的O2比O3能量低,O2比O3稳定。
答案: D
5.在下列各说法中,正确的是( )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
解析: A项,ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应。C项,“中和热”是指在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol 水,放出的热量大于中和热。D项,在101 kPa时,1 mol H2与0.5 mol O2反应,生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热,题中没有说明生成的水的聚集状态。
答案: B
6.(2011•长春高二检测)已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol
对于反应C(s)+12O2(g