2018高一下册化学能与热能同步练习 高一有关化学能与热能的试卷
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝与稀盐酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4.下列各图示中，表示吸热反应的是( )
5.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q 2 C.Q1
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6.如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是____________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：______________________________________。
(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。
7.(1)从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要_______，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_________________，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为________反应;当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为_______反应。
(2)工业合成氨的反应：N2+3H2 2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、942 kJ。则：
若1 mol N2完全反应生成NH3可_______(填“吸收”或“放出”)热量_____kJ。
8.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。
X溶液是____________，滴入的量一般为_________________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是______________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%的盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。答案解析
1.【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，C错。
2.【解析】选B。A、C是氧化还原反应，是放热反应;B是 氧化还原反应，是吸热反应;D是吸热反应，但不是氧化还原反应。
3.【解析】选D。吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，A错、D对;若从化学键角度分析，吸热反应中旧键断裂时吸收能量多，新键形成时放出能量小，C错;吸热反应不一定需要加热，B错。
4.【解析】选A。若反