高二化学反应与能量 高二年级下册化学反应进行的方向达标训练题
一、自发过程的判断
1.下列过程是非自发的是 ( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.室温下液态水结成冰
2.知道了某过程有自发性之后，则 ( )
A.可判断出过程的方向
B.可确定过程是否一定会发生
C.可预测过程发生完成的快慢
D.可判断过程的热效应
二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系
3.下列说法中正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
4.下列自发反应可用焓判据来解释的是 ( )
A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
ΔH=+56.7 kJ·mol-1
B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
ΔH=+74.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-572 kJ·mol-1
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
ΔH=+178.2 kJ·mol-1
5.对下列过程的熵变的判断不正确的是 ( )
A.溶解少量食盐于水中：ΔS>0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0
C.水蒸气变成液态水：ΔS>0
D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
6.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )
A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0
C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<0
7.25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
ΔH=+56.7 kJ·mol-1自发进行的原因是 ( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
三、复合判据的应用
8.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
9.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH-TΔS<0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行
设反应A===D+E ΔH-TΔS=(-4 500+11T) J·mol-1，要防止反应发生，温度必须
( )
A.高于409 K B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K D.低于409 K
10.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是 ( )
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行，高温