高中化学关于化学平衡的练习题_高中化学化学平衡视频
【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多关于平衡的知识点，下面大范文网将为大家带来关于化学平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题
1.N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]、[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变
答案:D
2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度 B.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等
3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L
答案:B
4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D.反应物浓度一定等于生成物浓度
C.混合物中各组分质量分数是一定的
D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比
答案:C
5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B.容器内的压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2
答案:C
6.在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态 ②NO2全部转变成N2O4的状态 ③[NO2]=[N2O4]的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 ⑦体系的颜色不再发生变化的状态
A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦
答案:B
二、填空题
7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气)。经5min达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)。A的平衡浓度为_______________;B的平均反应速率为_______________;x值是___________________________。
答案: 0.75mol/L;0.05mol/(L•min);2
三、计算题
8.在常压和500℃时，将O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2的物质的量为10mol，平衡混合气中SO3占总体积的91%。
求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?
(2)SO2的转化率是多少?
(3)混合气中SO2的体积分数是多少?
(4)若在相同条件下只通人20molSO3，则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少?
答案: (1)9.38mol (2)93.8% (3)6% (4)3%
综合练习
一、选择题
1.在可逆反应2A+3B⇌xC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/(L•min)，反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L。关于此反应下列说法中正确的是( )。
A.A和B的平衡浓度之比为5：3 B.A和B的平衡浓度之比为2：3
C.x=1 D.x：y=2：1
答案:D
2.可逆反应H2(气)+l2(气)⇌2HI(气)已达到平衡状态的标志是( )。
A.当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变
B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变
C.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时H2的转化率为25%，若改从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为( )。
A.15mol和25% B.20mo1和50% C.20mol和75% D.40mol和80%
答案:C
4.下列说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是( )。
A.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成
答案:AC
5.在反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO2、SO3中有18O D.三种物质中均有18O
答案:D
6.把6molA气体和5molB气体混合后放入4L容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(气)+B(气)⇌2C(气)+xD(气)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测定D的平衡反应速率为0.1mol/(L•min)，下列说法中错误的是( )。
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L.rmin) B.恒温平衡时容器内压强为开始时的85%
C.B的转化率为20% D.平衡时A的浓度为0.8mol/L
答案:BD
7.10L密闭容器中有1molN2O4，在一定条件下反应，进行到4min达到平衡。N2O4⇌2NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g，下列说法中正确的是( )。
A.N2O4的分解率为80%
B.若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍
C.前4minNO2的平均速率为0.02mol/(L•min)
D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1：2
答案:BC
二、填空题
8.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)+92.4kj，在该温度下，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
答案: 热化学方程式表示生成2molNH3放热92.4kJ，由于合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2反应生成的NH3小于2mol，因此放热小于92.4kJ
9.在一固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)⇌2Q(气)+nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 。则该反应方程式中的”值是________________。
答案：6
三、计算题
10.在标准状况下，有1mo1A气体发生如下反应：2A(气)⇌B(气)+xC(气)，在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中，A的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L。求：
(1)达到平衡后混合气的平均相对分子质量。
(2)达到平衡后的A的转化率。
答案：(1)39.7 (2)67.8%
拓展练习
1.在一个aL的密闭容器中放入2LA(气)和1LB(气)，在一定条件下发生下列反应：
3A(气)+B(气)⇌nC(气)+2D(气)
达到平衡时，A的浓度减小 ，混合气体的平均式量增大 ，则该反应方程式中n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：A
2.1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A(气)+nB(气)⇌mC(气)，反应进行一段时间后，测得A的转化率为50%，同温、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的 ，则n和m的数据可能是( )。
A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1
答案：CD
3.将2.5mo1A和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(气)+B(气)⇌PC(气)+2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.Imol(L•s)，则下列说法中正确的是( )。
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.Imol/(L•s) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L•s)
A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤
答案：D
4.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA(气)+B(气)=C(气)+D(气)
5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a •[b]=[C]•[D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )。
A.4% B.24% C.40% D.60%
答案：C