化学高一知识点总结8篇

化学高一知识点总结篇1

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除o、f外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

化学高一知识点总结篇2

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

化学高一知识点总结篇3

?一、研究物质性质的方法和程序】

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

?二、钠及其化合物的性质】

1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o

2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2

3.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6.碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3

?三、氯及其化合物的性质】

1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl

5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

化学高一知识点总结篇4

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(b)==

①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z)

化学高一知识点总结篇5

氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

cl2能氧化：

①金属(na、al、fe、cu等);

②非金属(h2、p等);

③某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。

(1)跟金属反应

2na+cl2点然2nacl(产生白烟);cu+cl2点然cucl2(产生棕黄色的烟)

2fe+3cl2点然2fecl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

h2+cl2点燃或光照2hcl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2p+3cl2点燃2pcl3(雾，cl2不足);2p+5cl2点燃2pcl5(烟，cl2充足)

(3)与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

?说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

b.cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

(5)与某些还原性物质的反应：

cl2+2ki=2kcl+i2(用湿润的淀粉ki试纸检验cl2)

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4等)和浓盐酸反应。

4hcl(浓)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的cl2。

化学高一知识点总结篇6

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

化学高一知识点总结篇7

(1)酸(h+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

(2)银盐(ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀xx，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。

(3)碱(oh-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(cl-)的检验。

将少量的xx银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀xx，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(so42-)的检验。

化学高一知识点总结篇8

氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co

2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o3

2na+2h2o=2naoh+h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑

2br-+cl2=br2+2cl–fe+cu2+=fe2++cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2co+o2=2co23mg+n2=mg3n2

2so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4hno3(浓)=4no2↑+o2↑+2h2o2hclo=2hcl+o2↑

2kclo3=2kcl+3o2↑

(4)部分氧化还原反应：

mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2↑+2h2o

cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

cl2+h2o=hcl+hclo3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;2na2o2+2co2=2na2co3+o2

2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2h2s+so2=3s+3h2o

5cl–+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2kno3+s+3c=k2s+n2↑+3co2↑

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8nh3+3cl2==6nh4cl+n2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gnh3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。