化学实验的教案6篇

教案能够提供教学的参考和指导，提高教师的教学水平，提前准备好教案可以让我们的课堂更加有秩序，以下是职场范文网小编精心为您推荐的化学实验的教案6篇，供大家参考。

化学实验的教案篇1

教学内容分析

化学是以实验为基础的一门自然科学，学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。

从内容上看，本课题共由两部分组成：认识常见仪器和化学实验基本操作。在知识展现然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。

学情分析

我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不仅乐于观察实验更愿意亲自动手来做。由于学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。

教学目标

知识与技能：

(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

(2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。

过程与方法：

(1)通过基本操作的学习，学会运用观察、实验等方法获取信息。

(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的实验习惯。

情感态度与价值观：

(1)通过有关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。

(2)通过化学实验操作的学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

设计思路

依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和能力。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。因此，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现；突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。

本课题共分两课时完成，第一课时，根据学校的具体情况，采用开放式实物教学法。先请实验员介绍实验室有关危险药品的放置、实验室配置的灭火器、黄沙桶等安全知识和措施，增强学生的安全意识。先在仪器、设备、药品柜上贴上有关名称、性质和用途的标签，然后组织学生参观，让学生看一看、摸一摸这些仪器，以减少有些学生对实验的恐惧感。 第二课时采用教师演示、学生演示、学生互教互学的方法，让学生熟练和规范地掌握药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作技能。

化学实验的教案篇2

一、教学目标

1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

3、了解常用仪器的名称、使用范围。

4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。

二、重点、难点

1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。

2、滴管的使用。

三、课前准备

实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

四、课时安排1课时

五、教学过程

学习课题：走进化学实验室

教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的`重要性。

学生活动：观看、思考。你已经知道什么？

演示实验：

课题1固体药品的取用：

（展示药品）：大理石、碳酸钠

（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？

2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？

（实验探究）

1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。

课题2液体药品的取用

展示药品：稀盐酸

（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？

2、如何将稀盐酸倒入试管内？

（练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？

2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

化学实验的教案篇3

一、分析教材(备教材)

备好课的前提是理解教材，理解教材的编写意图，这就是我们教师要备课，要常备课，常备常新的原因。正确理解教材主要包括以下几个方面。

1、抓住重点

(1)初中化学知识点

根据中学化学《课标》，从基础知识和基本技能的角度大致划分为基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学用语、化学计算和化学实验在《中考说明》中归类非常详细。

(2)知识点的作用

把握教材内容的核心所在，就是要确定教学的重点。所谓教学重点是指教材中最重要的、最基本的中心内容。核心内容具有后延续性，对后续的学习具有承前启后的作用，但不一定是考点，有可能渗透在考点之中。

例如：原子的结构决定离子的形成，离子的形成决定化合价。

氧气的化学性质决定分析物质化学性质的方法，决定测定空气中氧气含量的测定时药品的取用原则。

2、领悟教材的教学价值

挖掘教材内容的教学价值，就是要分析和挖掘这部分内容在教材中的地位和作用，以及对学生后续学习的影响，对学生认知结构、技能、思维培养等的作用。

?义务教育化学课程标准(实验稿)》明确提出：“教师要深入研究教材，提炼教学内容中的某些方法要素，并在教学设计中予以渗透，让学生在探究活动中体验科学方法的运用，如对化学现象进行分类、提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究等。” 因此，在化学教学设计中，对教材内容的教学价值分析和挖掘是新课程教学设计的特点所在，也是教学活动设计的重要依据。

[案例] “第五章 燃料”的教学

主要体现在以下几个方面：

1、一种元素多种物质

本单元中涉及含碳元素的一系列物质，如碳的多种单质、氧化物及碳酸、碳酸钙等，一方面是物质组成与分类、物质多样性的具体体现。另一方面，碳的多种单质，一氧化碳与二氧化碳等内容，反映了同一种元素可以组成不同的单质，相同两种元素可以组成不同化合物的化学观念，加深了对物质的组成与结构、物质的多样性的认识。

2、初步形成结构决定性质的化学学科思想

通过一氧化碳与二氧化碳的性质比较，初步建立物质的组成与结构特点决定物质的性质，物质的性质是结构特点的反映;物质的性质影响用途，物质的用途反映出物质的一定性质等化学学科思想。

3、建立实验室制取气体思路

初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中化学学习的基本实验技能。二氧化碳制取的探究，是在氧气制取的基础上的拓展和加深。

4、学会“对比”科学方法

本单元教材内容的编排思路，蕴含着“对比”这一科学方法的学习。如碳跟氧气的反应，实验条件不同，反应产物也不同。通过对照、比较，可以找出不同物质性质的共同点和不同点。寻找共性可以建立物质之间的必然联系;而发现特性是为了不同物质之间的区别，从而理解物质的鉴别方法以及不同物质在一定条件下相互转化的原理。

5、认识知识与社会生活实际以及工农业生产的联系

碳元素与人类关系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙是生活中常见的物质;一氧化碳有损健康，二氧化碳对环境有影响等。这些内容的学习，可以有意识地引导学生从多个角度对有关的问题做出价值判断。

6、建立物质转化观

在此之前 ，学生通过学习氧气o2知识，从化学角度认识某一具体物质的一般思路已有了初步了解。本单元的重点是引领学生从单一物质的学习向含有同一元素的多种物质的学习迈进，帮助学生初步把握物质间的联系，找寻物质间的转化规律初步建立物质的转化观。

例如： 在粗盐中除去可溶性杂质的方法中作为选择合适的药品的依据。(铁铜混合物除去铁的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)

因此，学生学习本章 ，不仅仅是获得知识与技能的提高，更重要的是过程与方法的领悟和学科观念的初步形成。

二、分析学生(备学生)

1、学生已有的知识经验

学生的学习过程是新旧知识与技能相互作用的过程，学生已有的知识经验直接影响到对新内容的学习和理解。为此在进行教学设计时，教师必须关注学生已有的知识经验，要通过多种方式了借学生对即将要学习的内容有什么认识、已有认识对新知识的学习有什么作用、新旧知识的逻辑关系如、;哪些新知识的学习可以联系学生的知识经验、哪些新知识学生自己能够学会等，以便采取适当的教学策略。

2、学生学习新知识的困难

难点是指学生理解和接受比较困难的知识内容或问题不容易解决的某些关节点。难点具有两重性：一方面它可能成为学生学习的分化点，部分学生因此产生畏难情绪;另一方面它又是学生智力的开发点，是训练学生思维的优质材料。

要根据具体内容的特点和学生的知识基础来确定教学难点。一般来说，难点的产生原因是：(1)由于知识本身抽象、复杂难易理解，(2)一些化学反应原理属于微观世界，不能直接感知，难以形成真实的表象;(3)一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂，容易混淆不便记忆。

三、确定教学目标(对于学生是学习目标)

教学活动中，“教为主导，学为主体”。那么，教学目标对老师就是一个“导演”的方向，对于学生是学习过程中要达成的目标。因此，教学目标的陈述应该是非常明确、可操作、可观察和可测量，这样才有利于教师在教学时对目标的把握与测量。

确定和表述教学目标需要注意的问题

(1)教学目标的确定要体现新课程三维目标的有机整合，既要注意教学目标的全面性和整体性，又要保证教学目标的侧重点。由于每节课确定的教学目标代表着学习结果的不同类型，在注重教学目标全面性和整体性的同时，还应注意保持教学目标间的平衡和侧重。有的内容宜通过“亲历过程”获得方法的启示，就可以突出“过程与方法”目标;有的课程内容蕴含丰富的思想道德因素，就可以着重进行“情感态度与价值观”的教育，这样才能增强教学目标的针对性和有效性。

(2)教学目标是预期学生的学习结果，不应表述教师的教学行为或教师打算做什么。教学目标的表述应力求明确、具体，可以观察和测量，尽可能反映学习结果的类型和层次水平，应尽量避免用含糊的和不切实际的语言表述目标。

例如：《原子的构成》

1、以汤姆森发现电子和卢瑟福α散射实验事实为基础，推论原子内部的结构奥秘。

2、根据原子核外电子的能量及运动情况分析，推论出原子核外电子的分层排布。

3、根据镁原子与氧原子的结合情况分析，推论出不同原子在化学变化中结合的原因。

4、通过学习和反思活动，进一步认识到实验验证在科学探究过程中的价值，通过对原子结构奥秘探究，认识到人类认识微观世界的智慧，体会到科学真理的来之不易，感受到科学家孜孜以求的探索精神。

化学实验的教案篇4

1、实验室药品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2、做完实验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶。

3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。

4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。

7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。也不得少于容积的1/3。

8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。

9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13、过滤液体时，漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘，经免杂质进入滤液。

14、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶

化学实验的教案篇5

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成;有化学用语：原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点)

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点)

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1.通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1.培养学生对微观世界学习的兴趣。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2.设问：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的?

2.学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?

3.探究证明假设：阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布)

4.归纳结论：核外电子是分层排布的。

5.教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料)

化学实验的教案篇6

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

(一)初中化学实验常用仪器

1、试管 (1)用途：

a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 (2)注意事项：

a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持). c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).

2、试管夹

(1)用途：夹持试管

(2)注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) ②不要把拇指按在试管夹短柄上.

3、玻璃棒

(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体). (2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干??

4、酒精灯

(1)用途：化学实验室常用的加热仪器 (2)注意事项：

①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. ②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度). ③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3(酒精过多,在加热或移动时易溢出;酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸). ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾). ⑥应用外焰加热(外焰温度最高). ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃). ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

5、胶头滴管、滴瓶

(1)用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品. (2)注意事项： ①先排空再吸液;

②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管;

③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放;(防止液体被沾污,或腐蚀胶头) ④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;(防止试剂相互反应变质) ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

6、铁架台(包括铁夹和铁圈)

(1)用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作. (2)注意事项：

a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全. b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

7、烧杯

(1)用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器.

(2)注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢).

8、量筒

(1)用途：量取液体的体积

(2)注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞) (1)用途：

①用于收集或短时间贮存少量气体. ②用作物质在气体中燃烧的反应器. (2)注意事项： ①不能加热

②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙.

10、蒸发皿

(1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液. (2)注意事项：

①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热,不可骤冷(防止破裂) ③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)

1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体)的气味(用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中) ③不得尝任何药品的味道.

2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量：液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.

3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内.

4、实验中要注意保护眼睛.

(三)固体试剂的称量

仪器：托盘天平(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克) 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时,要做到①左物右码;添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零. 药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数-游码读数

②任何药品都不能直接放在托盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量. 注意：称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

(四)连接仪器装置

1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿)

2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿)

3、胶塞塞进容器口

(五)检查装置的气密性

二、药品的取用

1、固体药品的取用(存放在广口瓶中)

(1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子 步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器. (2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一斜二送三直立) 仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上. 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

2、液体药品的取用

(1)少量液体药品可用胶头滴管取用

(2)大量液体药品可用倾倒法.(一倒二向三紧挨) 步骤：

①瓶塞倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签), ③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处. (3)一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时,要做到 ①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数; 俯视则读数偏高,液体的实际体积t;读数.

三、物质的溶解

1、少量固体的溶解(振荡溶解)：手臂不动、手腕甩动

2、较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1、给试管中的液体加热

仪器：试管、试管夹、酒精灯 注意事顶： (1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人. (2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂. (3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易炸裂. (4)给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热. (5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

2、给试管中的固体加热

仪器：试管、铁架台、酒精灯

注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

3、蒸发

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点

仪器的装配：

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

五、混合物的分离

1、过滤和滤渣的洗涤

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点：“一贴”“二低”“三靠”

2、蒸馏水的制取

仪器：铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计

注意点：沸石——防止爆沸

六、仪器的洗涤

①洗涤时,易溶的直接用水洗,难溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗涤剂洗后,再用水冲洗. ②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下.

七、课本中的重要实验

1、蜡烛及其燃烧的探究(p12)

2、对人体吸入空气和呼出气体的探究(p14)

3、测定空气里氧气含量(p27)

4、氧气的制取和性质的探究(p39)

5、过滤(p55)

6、蒸馏水的制取(p56)

7、简易净水器(p57)

8、质量守恒定律的探究(p90)

9、炭粉还原氧化铜(p107)

10、实验室制取co2的研究与实践(p110)

11、co2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色原因的探究(p114)

12、燃烧条件的探究(p124)

13、蜡烛燃烧现象的探究(p125)

14、氢气实验室制法(p143)

八、常见物质的颜色、状态及溶解性

1、不溶物：

黑色：mno

2、fe3o

4、cuo、c(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉 红色：fe2o

3、cu、p(红磷) 蓝色：cu(oh)2 白色：caco

3、cao(能与水反应生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、p(白磷)

2、易溶物：

白色：kclo

3、kcl、nacl、cacl

2、znso

4、al2(so4)

3、无水cuso4等 紫黑色：kmno4(溶于水溶液紫红色)

3、溶液的颜色：

蓝色：cuso

4、cucl

2、cu(no3)2溶液 浅绿色：feso

4、fecl

2、fe(no3)2溶液

无色：除以上物质外,其他物质的溶液多数是无色.