[安丰高中2016届高三年级11月化学测试卷]安丰高中薛环环
安丰高中2016届高三年级化学测试卷
总分：100分 时间：70分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A ．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3 D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒 2．N A 为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ） A ．30g 丙醇中存在的共价键总数为5N A
B ．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2N A C ．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N A D ．2.8g 乙烯和环丁烷(C4H 8) 的混合气体中含有的原子总数为0.6N A 3．室温下，下列粒子一定能大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液：Na +、Fe 3+、SO 42、Cl
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B ．饱和氯水：K +、Na +、Cl 、HSO 3
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7．下列离子方程式正确的是（ ）
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A ．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：NH 4++OH=NH3. H 2O
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B ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝4I +O2+2H2O=2I2+4OH
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C ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3= Cu2++2NO2↑+2H2O
－－
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O
8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ） A ．离子半径的大小顺序为W ＞Q ＞Y ＞Z
B ．X 、Y 、W 三种元素的非金属性大小顺序为Y ＞W ＞X
C ．X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
D ．元素X 的最简单氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
9．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2 、CuSO 4 、NO 2 ，NO 和H 2O 。当产物 n(NO2) ︰n(NO)＝1︰1时，下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol Cu2S 参加反应时有8 mol电子转移 B ．参加反应的n(Cu2S) ：n(HNO3)=1︰5 C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂，又作还原剂 D ．产物n[Cu(NO3) 2]︰n[CuSO4 ]=l︰1 10．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（ ）
C ．pH=13溶液：Na +、K +、SiO 32、Cl
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D ．1.0mol/L KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 32
4．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（ ）
A ．图1：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2 B ．图2：向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C ．图3：向KAl(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D ．图4：向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸
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A ．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si B ．图2为在铁制品表面镀铜 C ．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A ．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C ．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以反应生成N 2和CO 2，在排气管中加催化剂可减小空气污染。 6．利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。则下列说法不正确的是（ ）
A ．外加电源的a 极为正极 B ．电解过程中，Li +向Cu 电极迁移 C ．阳极反应式为：4OH －4e =O2↑+H2O D ．每生成1mol LiOH，外电路转移1mol 电子
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12．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（ ）
A ．过量的MnO 2和少量的浓HCl B ．过量的铜和少量的浓硫酸溶液 C ．过量的氮气和少量的氢气合成氨 D ．过量的铁和少量的硝酸 13．在一个容积为2L 的密闭容器中，加入0.8molA 2气体和0.6molB 2气体， 一定条件下发生如下反应：A 2(g)+ B2(g)=2AB(g)ΔH
二、非选择题（共3大题，共48分）
14．（20分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地
开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积恒为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下合成甲醇，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达到平衡时放出热量150kJ 。
①写出该反应的热化学方程式： ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) ＝
③该反应的平衡常数表达式为 。 ④可以证明该反应已达到平衡状态的是
a ．2个O －H 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂 b ．混合气体平均相对分子质量不再改变 c ．正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min) ，逆反应速率v(CO2)=0.2mol/(L·min) d ．密度保持不变 ⑤下列措施中能使n (CH3OH) ／n (CO2) 增大的是 A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2
2CO ＋O 2，CO 可用作燃料。
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（2）该流程中物质X 可以是下列中的（ ）
A ．ZnO B ．NaOH C ．Zn(OH)2 D ．Na 2CO 3
（3）已知ZnO 为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐(ZnO22) ，写出反应的
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离子方程式 ； （4）加入Zn 后，过滤所得的滤渣中有 ；
（5）上述流程中焙烧碱式碳酸锌用到的硅酸盐质仪器： ； （6）检验滤液A 中溶质的阴离子的方法是
。 （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g ，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL （标况下），溶解过程消耗氯化
氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的物质的量为0.12mol ，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。
16．（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知该反应的阳极反应为：4OH －4e ＝O 2↑＋2H 2O
则阴极反应式为： 。
有人提出，可以设计反应2CO=2C＋O 2（△H ＞0、△S ＜0）来消除CO 的污染。请你判断是否可行并说出理由： 。 15．（14分）活性ZnO 俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。由粗氧化锌(含ZnO 、FeO 、CuO 等) 制备ZnO ，采取酸浸、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
下，NO 或NO 2都能与MnO 4反应生成NO 3和Mn 2+。完成下列填空：
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已知：室温下，①2NO+Na2O 2=2NaNO2 ②3NaNO 2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ；③酸性条件
（1）检查装置气密性的方法是 （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 （3）B 中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，
D 装置的作用是（4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是 （5）检验C 中产物有亚硝酸钠的方法是
（1）为增大粗氧化锌的浸出率可以采取的措施有 (任写一条)
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（6）经检验C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在
B 、C 装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称
化学参考答案
1～5 CDCDD 6～10 CDBDB 11～13 BDB
14．（20分）
（1）①CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－200kJ/mol
④a 、b 、c ⑤C 、D
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②0.225 mol/(L·min) ③
（2）2CO 2＋4e ＋2H 2O ＝2CO ＋4OH
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不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 15．（14分）
（1）将粗氧化锌粉碎（加热、适当增大硫酸的浓度） （2）ac （3）ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
（4）锌和铜 （5）坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒。
（6）取少量滤液A 于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO 42
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（7）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O （或Zn 3(OH)4CO 3·H 2O ） 16．（14分）
（1）将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加
热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好 （2）C+4HNO3(浓)
CO 2↑+4NO2↑+2H2O
（3）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 吸收未反应的NO （4）增大NO 和Na 2O 2的接触面积，使反应更加充分。 （5）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 （6）碱石灰
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