盐类水解考点【盐类水解原理中的考点应用】
摘要本文梳理了作为高考热点内容之一的盐类水解原理中的重要考点,并且通过在每一个考点后面紧跟练习的方式,对每一个考点都进行了应用,更有利于教师对这部分内容系统化、提高解题的技巧性。
关键词盐类水解原理 考点 应用
中图分类号:G633.8文献标识码:A
盐类水解是高考的热点内容之一,也是教学的重点和难点,所以在教学过程中一定要注意此部分内容的教学,有必要对此部分内容进行系统的整理。
1 考点一:盐类水解的定义和实质
定义:盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
实质:盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质,催进水的电离。
基础练习:常温下,PH=10的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-的浓度是多少?
PH=10的NaOH溶液中由水电离出的OH-的浓度是多少?
答案:1. 0�0-4 mol /L1. 0�0-10mol /L
考点1的难点在于将盐类水解与水的电离知识融合在一起进行综合考查,理解Kw时要注意以下几点:①Kw只与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,Kw也增大。②Kw不仅适用于纯水,还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在:[OH-]水=[H+]水,常温下,CH3COONa溶液显碱性,是因为发生水解反应:CH3COO―+H2OCH3COOH+OH-,由于盐自身不会产生OH-,溶液中的OH-全部是由水电离出的,所以[OH-]=1. 0�0-4 mol /L;而在NaOH溶液中,OH-的来源有两种:一是碱电离的,二是水电离的,但溶液中的H+全部都是由水电离的,则[OH-]水=[H+]水=1. 0�0-10mol /L。
2 考点二:水解离子方程式的书写
水解离子方程式的书写需要注意的问题:(1)找准水解离子:阳离子水解带几个电荷,就需要几分子水,水解生成几个氢离子;阴离子水解,不论带几个电荷,都是和一分子水发生水解。(2)单种离子水解程度小,用可逆号,不用沉淀和气体符号。(3)多元弱酸的电离必需分步写。(4)多元弱碱的电离一步写。(5)双水解不彻底的即产物可反应为反应物的,水解方程式用可逆号;双水解彻底的即产物不反应的,水解离子方程式用等号。
基础练习:某盐AmBn溶于水配成溶液后,请用离子方程式解释以下问题:
(1)若溶液的PH7,原因为。
答案:(1)An++nH2OA(OH)n+nH+
(2) Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
盐AmBn溶于水后完全电离成An+和Bm-两种离子。当溶液的PH7,溶液呈碱性是由于阴离子水解引起的,即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
3 考点三:影响盐类水解的因素
(1)温度:升高温度,促进盐的水解;
(2)浓度:稀释盐溶液,水解程度增大;加酸抑制弱碱阳离子的水解,加碱抑制弱酸阴离子的水解。
基础练习:AlCl3加热蒸干,灼烧后得到固体是什么?为什么?如果是硫酸铝蒸干灼烧又会得到什么?
答案:Al2O3 硫酸铝加热蒸干灼烧后得到的固体仍然是硫酸铝。
AlCl3是强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,由于盐类水解是吸热过程,升高温度可以促进水解:
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,又因为盐酸是一种易挥发性的酸,随着温度升高,盐酸的挥发而促进了AlCl3的水解,使之水解趋于完全,最后生成Al(OH)3,再灼烧使不稳定的Al(OH)3又发生了分解,最终生成Al2O3。而硫酸铝水解生成硫酸,而硫酸不是一种挥发性的酸,所以最终生成的还是硫酸铝。
4 考点四:盐类水解的规律及应用
(1)水解规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性。
(2)应用:①PH大小比较;②离子浓度大小比较;离子共存;解释某些化学现象,及在生产和生活中的应用。
关于考点四的考查主要从以下几方面题型:
①判断弱酸或弱碱的相对强弱的方法:该类题目主要依据“越弱越水解”这一规律进行判断。题型主要是根据弱酸或弱碱的相对强弱,判断其盐溶液的PH的大小顺序。
②离子共存问题:判断一组离子能否共存,主要从四个方面判断:a复分解反应(看其是否生成沉淀、气体、难电离物)b氧化还原c双水解彻底的d络合反应 。只要上述四种反应能发生一种,即不共存。另“双水解”彻底的反应有:Al3+(或Fe3+)与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO42-、C6H5O-等;而且它们在书写水解离子方程式时要用“=”。
③三大守恒:a电荷守恒:依据“任何分散系均呈电中性”,用离子浓度大小表示离子中电荷的等量关系。在书写电荷守恒时,要先把溶液中的离子种类找全,将阳离子用离子浓度表示后放在等式的一端,阴离子也用离子浓度表示后放在等式的另一端,再在离子浓度前乘以离子所带电荷数。只要知道盐溶液的酸碱性,利用电荷守恒判断离子浓度的大小关系十分方便。如:NaAc溶液显碱性,则有[OH-]>[H+];又因为[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-],所以[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]。b物料守恒:依据“原子守恒”,即盐组成中某些元素原子的关系确定等量关系。如NaAc中应该有:[Na+]=[Ac-]+[HAc] ;NaHCO3中存在:[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-] ;而Na2S中存在:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S](依据溶液中Na元素是S元素总量的2倍)。c质子守恒:依据盐溶液中水电离出的氢和氢氧根的总量相等。如:NaAc溶于水后,由于Ac-结合了水中的部分H+而使[H+]≠[OH-],但必定存在[OH-]=[HAc]+[H+]。
从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度大小比较是主流试题,仍是今后高考的热点。
基础练习:0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.01mol/L的NH4Cl溶液的PH值相比:
答案:0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH值小
解析:可以认为是向0.01mol/L NH4Cl中加NH4Cl晶体, NH4++H2ONH3・H2O+H+
水解平衡向右移动,H+浓度增大,PH值减小。
由于水解涉及方面很广,除了重要的考点继续考察外,将盐类水解的知识与其他的知识有机地结合在一起来进行考查,将是今后命题的基本方向,所以在盐类水解的教学过程中一定要注意内容的系统化,解题的技巧性。
参考文献
[1] 2009年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试说明[M].山东教育出版社.
[2] 北京师范大学国家基础教育课程标准实验教材总编委会组编.化学反应原理[M].山东科学技术出版社.
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