[高三化学试卷] 高三化学试题答案

贵阳二中高三化学月考试卷

考试时间：120分钟 满分：100分

相对原子质量：H —1 O —16 Zn —65 Cl —35.5 C ----12 ----14 ．．．．．．． N ．．．．．．．

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ D ）

A ．甲醇 B ．天然气 C ．液化石油气 D ．氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ B ）

A ．丙烯的结构简式：C 3H 6

B

．氢氧根离子的电子式：

C

．氯原子的结构示意图：

D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

3、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有（ B ）

A ．蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏液中

B ．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

C ．将0.1 mol／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

D ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A ） A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－

B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－

C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －

D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H＋、Na ＋、Cl －、SO 42－

5．下列有关物质性质的应用正确的是（ A ）

A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间

具有如下转化关系：乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（ C ）

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）

A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ D ）

A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HClMn 2+2Cl+Cl2↑+2H2O ＋－

B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H2O === 2Na ＋+2OH－+O2↑

D ．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO 3↓+H2O

9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（C ）

A ．Mg 电极是该电池的正极

B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应

C ．石墨电极附近溶液的pH 增大

D ．溶液中Cl －向正极移动

10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且

原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，

X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ D ） A ．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同

C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11. 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol －1，101

－1k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol 。

则下列热化学方程式书写正确的是（ B ）

A ．H + + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol －1

B ．2NaOH(aq)+ H2SO 4(aq) == Na2SO 4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol －1

C ．2C 8H 18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol －1

D ．2C 8H 18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ ·mol －1

12. 有机物X 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可

生成化学式为C 2H 4O 2的有机物，则下列结论中不正确的是（ B ）

A ．X 可以发生银镜反应 B ．X 分子中含有甲基

C ．X 的式量为30 D ．X 中的含碳量为40％

13. 对于Zn(s)+H2SO 4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ D ）

A ．反应过程中能量关系可用右图表示

B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关

C ．若将该反应设计成原电池锌为负极

D ．若将其设计为原电池当有32.5g

锌溶解时，正极放

出气体一定为11.2L

14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（D ）

A ．CuSO 4 [Cu(OH)2] B ．NaOH [NaOH]

C ．NaCl [盐酸] D ．AgNO 3 [Ag2O]

15. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（ B ）

A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B ．可用FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反应

D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

16. 将磁性氧化铁放在稀HNO 3

中可发生如下反应：（C ）

3Fe 3O 4+28HNO3=9Fe(NO3)x + NO +14H2O

A.Fe(NO3)x 中的x 为2

B. 稀HNO 3在反应中只表现氧化性

C. 反应中每还原0.4mol 氧化剂，就有1.2mol 电子转移

D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

第II 卷（非选择题 共52分）

二、填空题(本题包括5小题，共52分）

17、(10分) 下图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：

依上图完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为： ，

与电源负极相联的电极附近，溶液的PH （填：“不变”、“升高”或“下降”）

(2)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，。 a. 先加NaOH 溶液，后加Na 2CO 3溶液，再加钡试剂，最后加盐酸调PH 至溶液呈中性

b. 先加NaOH 溶液，后加钡试剂, 再加Na 2CO 3溶液，最后加盐酸调PH 至溶液呈中性

c. 先加钡试剂, 先加NaOH 溶液，再加Na 2CO 3溶液，最后加盐酸调PH 至溶液呈中性

(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则电解食盐水相应的化学方程式为： 、 。

18．(12 分) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 ) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为。 （2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 （3）滤渣2 的成分是填化学式) 。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO 4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO 4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO 4+3C=== === 800℃ MgO+S↑+3CO↑

800℃

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收800℃

或收集。

①D 中收集的气体可以是 (填化学式) 。

②B 中盛放的溶液可以是 (填字母) 。

a ．NaOH 溶液 b ．Na 2CO 3 溶液 c ．稀硝酸 d ．KMnO 4溶液

③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，

写出该反应的离子方程式： 。

19、（14分）有机物A 为茉莉香型香料。

4

(1)A分子中含氧官能团的的名称是

（2）C 的分子结构可表示为（其中R 和R ノ的代表不同的烃基）

OH

A 的分子式是A 可以发生的反应是。 a ．还原反应 b ．消去反应 c ．酯化反应 d ．水解反应

(3)已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基 R ′的有机物R ′—OH 的类别属于

(4)A分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是。

(5)在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物C 16H 22O 2的化学方程式是 。

（6）在A 的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R ′含有三个甲基外，其余部分均与A 相同的结构有 种。

20. （16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C 在元素周期表中的位置是

（2）元素D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为

（3）D 与E 两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）；以下说法中，可以证明上述结论的是 （填编号）

a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

b. 二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价

c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d. 比较这两种元素的氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A 、D 、E 与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是

（5）由元素A 、B 、D 组成的一元酸X 为日常生活中的调味品，元素元素A 、F 组成的化合物Y ，在等体积、等pH 的X 、Y 溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系为：X Y （填>、=或

（6）元素F 的单质在常温下一种气体，工业上主要是电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假设装入饱和溶液为100mL （电解前后溶液体积变化可忽略），当测定阴极上产生11.2mL （标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH 为

高三化学月考试卷答题卡

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）

二、填空题(本题包括5小题，共52分）

17. （10分）

(1) 2Cl －－2e －==Cl2↑ 升高

(2)b c

(3) 2NaCl + 2H2O

Cl 2+2NaOH

或Na Cl + H2O

18、(12分)

19、（14分)

（1）醛基

（2）C14H18O a

（3）醇类

（4）CH 3（CH 2）4C （CHO ）

（5）略 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

NaCl+ NaClO + H2O NaClO + H2↑

（6）3

20、（16分）

（1） 第二周期第VA 族

（2） 2Na 2O 2+2H2O=4Na+ + 4OH - +

（3） 氧 、 bc

（4） H+ HSO 3- = SO 2 （5） >

（6） 12

+ H2O O 2