【化学高二寒假假期百分百作业】 初三化学必背知识点

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一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)

A.该酸加热至沸腾不分解　　 B.0.01 mol•L-1该酸的pH=2

C.该酸可以溶解Cu(OH)2 D.该酸与CaCO3反应放出CO2

解析：　0.01 mol•L-1HA完全电离时，c(H+)=1×10-2mol•L-1，pH=2，弱酸也有其他三个选项的性质。

答案：　B

2.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

解析：　本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。

中性溶液—

答案：　B

3.用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C.c(NH3•H2O) D.c(NH4+)/c(NH3•H2O)

解析：　NH3•H2ONH4++OH-在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3•H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。

答案：　D

4.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：　在室温下，纯水中c(H+)水=c(OH-)水=1×10-14mol•L-1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H+)=1 mol•L-1的酸溶液或c(OH-)=1 mol•L-1的碱溶液，A项中的Al3+、D项中的NH4+都会与OH-反应，C项中AlO2-会与H+反应，只有B项一定可以大量共存。

答案：　B

5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl+H2OH3O++Cl-　②ZnCl2+H2O===Zn(OH)2+2HCl　③Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH　④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A.①② B.③④

C.①②④ D.全部

答案：　D

6.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)

A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸

解析：　pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。

答案：　D

7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A.①②③ B.②④⑤

C.③④⑤ D.①②③④⑤

解析：　①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。

答案：　B

8.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

A.仅①④ B.仅②④

C.仅①② D.全部

答案：　B<