高二寒假化学复习知识点：水溶液中的离子平衡_化学溶液知识点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是( )
A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;
B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;
C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质;
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
下列说法中错误的是( )
A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;
B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;
C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2;
(3)测NaAc溶液的pH值; (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
最佳的方法是 和 ;最难以实现的是 ，说明理由
。(提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么? )
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)
(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA>pHHB
物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“<”、“>”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水离平衡：H2O
H++ OH- 水的离子积：KW= [H+]·[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种