[2018年成人高考高起点考试化学考点讲解【7-9】] 2018专升本录取分数线

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【第一篇】

“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒：

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的	HF	OH−、
三核10电子的	H2O	NH2−
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+

　　2.“18电子”的微粒

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K+、Ca2+、Cl￣、S2−
二核18电子的	F2、HCl	HS−
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2
五核18电子的	SiH4、CH3F
六核18电子的	N2H4、CH3OH

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

【第二篇】

　　微粒半径的比较：

　　1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

【第三篇】

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡