高三化学大题训练(含答案):高三化学题
高三化学大题练习
1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元
素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：
（1）C 的元素符号是，D 在周期表中的位置。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。 （3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。
2．(11西一25) （14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组
成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是，Z 2Y 的电子式是。
（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。 a ．升高温度 b ．加入催化剂
c ．将XQ 3及时分离出去 d ．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大
到小的顺序是。
（4）WQ 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a 极的电极反应式是。
（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
WY(g)+ 1
Y 2 (g)= WY2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol
2
24 g W与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，
Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）Z 元素的原子结构示意图为。 （2）A 的电子式为，E 的化学式为。 （3）写出下列反应的化学方程式：①， ③。
（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。
① A、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。
② D的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：
（1）AD 2中具有的化学键的类型是。 （2）高温时，6 g A的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，
其反应的热化学方程式是。
－－
（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X ，与X 组成元素相同，原子数个数比也相同的分子
的电子式是。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强
（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。
（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。
（6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和
无色气体，反应的离子方程式是。 5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ 的热量，其热化学方程式为。
又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
②CO(g) +
1
O 2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 2
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。
（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO 2(g)+H2(g) ΔH ＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，
K =1.0。
①该反应的平衡常数表达式为。 ②平衡时，甲容器中CO 的转化率是；
容器中CO 的转化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”或“
③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。 6. （12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)△H ＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为%。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K =。 （4）下列叙述正确的是（填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等
b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d ．容器①中，反应的化学反应速率为：
的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示）。
7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH 如下：
υ(H 2O ) =
4
mol /(L ⋅min) Vt 1
（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成CO 2
请由上表数据回答：
（1）非金属性SiC （填“>”或“
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）， 用化学平衡移动的原理解释其原因：。
8. （12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
电解 2CH 3CHO + H2O === CH3CH 2OH + CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1） 若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入
（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O ② 阴极：①
② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH 2OH + 2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与
CH 3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是（填字母序号）。
a. c (Na+) 不一定是
c (SO42-) 的2倍b. c (Na+) = 2c (CH3COOH) + 2c (CH3COO -)
c. c (Na+) + c (H+) =c (SO42-) + c (CH3COO -) + c (OH-) d. c (Na+) >c (CH3COOH) >c (CH3COO -) >c (OH-)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3
乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg （计算结果保留小 数点后1位）。
9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物甲同学欲探究X 的组成。．．．X 是某抗酸药的有效成分。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al 3+在pH ＝5.0时沉淀完全；Mg 2+在pH ＝8.8时开始沉淀，在pH ＝11.4时沉淀完全。 实验过程：
Ⅰ．向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5~6，产生白色沉淀B ，过滤。 Ⅳ．向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。
（1） Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X 一定不．含有的元素是磷、_____________。 ．．
（2） Ⅲ中生成B 的离子方程式是_____________。 （3） Ⅳ中B 溶解的离子方程式是_____________。 （4） 沉淀C 的化学式是_____________。
（5） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:1:3，则X 的化学式是_____________。 10（11北京25）.(12分) 在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表： 化学方程式 F 2+H2Cl 2+H2Br 2+H2I 2+H2
2HF
K(t1)
K(t2)
1.8×1036 1.9×1032
9.3×106 34
2HCl 9.7×1012 4.2×1011 2HBr 5.6×107 2HI
43
⑴已知t 2>t1，HX 的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX 的电子式是。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是。 ⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因：。
⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低b. X2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX 的还原性逐渐减弱d.HX 的稳定性逐渐减弱
11. （12北京25）(13分) 直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2.
（1）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应：。
（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程
式是 .
2--
（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (SO 3) ：n (HSO 3) 变化关系如下表：
①上表判断NaHSO 3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) ：。
2---2-a . c (Na +) =2c (SO 3) +c (HSO 3) b . c (Na +) >c (HSO 3) >c (SO 3) >c (H +) =c (OH -) 2--c . c (Na +) +c (H
+) =c
(SO
3) +c (HSO 3) +c (OH -)
（4）当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
-①HSO 3在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。 12. （12北京26）(12分)
用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A ：
（1）已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ
①H 2O 的电子式是_______________.
②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_______kJ，H 2O 中H-O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A ，下图是4种投料比[n(HCl):n(O2) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
①曲线b 对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是_____________。
13．（11海一）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中
含有Cr 2O 72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O 72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
14．（11西一26）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O 72+ H2O 2CrO 42+ 2H+
－
－
请回答：
（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na 2CrO 4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应
的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是。
（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、
洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。 15．（11西二26）（16分）某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈[Cu 2(O H ) 2C O 3]、
少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：
－
已知：① Al3+、A l (O H ) 3、AlO 2有如下转化关系：
－－
OH OH －3+
AlO Al A l (O H ) 23++ H H
②碳酸不能溶解A l (O H ) 3。请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1的反应的离子方程式是。 （2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。 （4）固体2制取CuSO 4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H 2SO 4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的化
学方程式是。
②在固体2中加入稀H 2SO 4后，通入O 2并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的离子方程式是。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C ，理由是。 （6）直接加热
AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一
种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3，反应的化学方程式是。 16. （12海一26）（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO 4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：。
②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。
17．（12西一26）（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca 2+、Mg 2+
杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na 2CO 3。其过程如下图所示。
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分 除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO 投入含有大量的NH 4Cl 的母液中，能生成可循环使用的NH 3，该反应的 化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO 3晶体的反应的化学方程式是。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na 2CO 3·H 2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl 。取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na 2CO 3的质量分数是。
（6）熔融Na 2CO 3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。
18. （10北京26）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和MH 3⋅H 2O 的形式存在，该废水的处
理流程如下：
（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
-（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3。两步反应的能量
变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
-②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO 3(aq ) 的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32g CH 3OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
19. （11北京26）（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴溶液A 的溶质是。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。用化学平衡移
动
原理解释盐酸的作用：。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2、Mg 2、NH 4、SO 42[c(SO42)>c(Ca2)]。精制流
＋
＋
＋
－
－
＋
程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：
①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是。 ②过程I 中将NH 4转化为N 2的离子方程式是。
③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。过程II 中除去的离子有。
④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L。若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L，则处理10m 3盐水b ，至多添加10% Na2SO 3溶液kg （溶液体积变化忽略不计）。 20. （11海一）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
＋
图20 实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
图（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在B ．固体甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一种 C ．固体甲中若没有
Cu 2O ，则一定有Cu 2SD ．固体甲中若存在Cu 2O ，也可能有Cu 2S
21．（11西一27）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小
组用粗铜（含杂质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。
粗铜
Cl 2
加稀盐酸
至固体完全溶解
2 2
CuCl 2·2H 2O
固体溶液
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A 的名称是。
②装置B 中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要 （填“是”或“否”）。
（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）。
a ．NaOH b ．NH 3·H 2O c ．CuO d ．Cu 2(OH) 2CO 3 e ．CuSO 4
（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲
探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O) 42+(aq) +4Cl(aq) CuCl 42(aq) +4H2O(l)
－
－
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K =。若增大氯离子浓度，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ，进行如下实验，其中能够证明CuCl 2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。 a ．将Y 稀释，发现溶液呈蓝色
b ．在Y 中加入CuCl 2晶体，溶液变为绿色 c ．在Y 中加入NaCl 固体，溶液变为绿色 d ．取Y 进行电解，溶液颜色最终消失
22．（11海二26）（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na 2CO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液和蒸馏水。
图1 图2
实验过程：
I ．检查两套装置的气密性。
II ．在A 、C 的右边加入0.25 g 钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B 、E 中均加入饱和NaHCO 3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A 、C 倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B 中收集到的气体为41.90 mL，E 中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题：
（1）I 中检查图1装置气密性的方法是。
（2）A 中发生反应的离子方程式为；D 中加入的试剂为。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图2实验所得
钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：。 23．（11西二27）（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t ＞t 。
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。 实验过程中，对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
a ．石墨 b ．银 c ．铜 d ．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a ．NaOH 溶液 b ．C 2H 5OH c ．NaCl 溶液 d ．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
24. （12海一27）（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是。
（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假设3：。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，
将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B 装置中反应的化学方程式为。
25．（12西一27）（14分）某研究小组探究SO 2和Fe(NO3) 3溶液的反应。
F
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3) 3溶液的pH=1 请回答：
（1）装置A 中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。 （3）装置B 中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO 2具有性。 （4）分析B 中产生白色沉淀的原因：
观点1：；
观点2：SO 2与Fe 3+反应；
观点3：在酸性条件下SO 2与NO 3反应；
①按观点2，装置B 中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验
操作及现象是。
②按观点3，只需将装置B 中的 Fe(NO3) 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）。
a ．0.1 mol/L 稀硝酸 b ．1.5 mol/L Fe(NO3) 2溶液
c ．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
26. （10北京27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。 Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。 （5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。 27. （12海二27）（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相
互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
－
①实验I 的现象为。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的
实验操作和现象如下：
根据实验III ，甲同学认为Fe 有可能与I 发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。请补全下表中
的实验方案。 应的Fe 3+与I -的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为 。
28. （11北京27）（15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象： 操作 加热
现象
B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N 2，停止加热， 一段时间后关闭
从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
⑴A 中反应的化学方程式是。
⑵C 中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO 2具有性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是。 ②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。 29. （12北京27）（15分）
有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 均未发现白色沉淀溶解
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．
b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O (1)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3, 黑色物质中有Ag 2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是。 ②产生Ag 2O 的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3 溶液中加入，出现黑色沉淀; 水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH 存在下. 可能是NH 3，还原Ag 2O 。用右图所示装置进行实验. 现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略) 。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有
Ag(NH3) 2OH 生成. 由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3) 2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应. 进行如下实验:
①有部分Ag 2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
③用HNO 3溶液, 清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是。
答案
1．（13分）
（1）Fe 第3周期VIA 族（2）2Fe 2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（3）有
白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
（4）(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O [或Fe(NH4) 2(SO4) 2·6H 2O ，未写出结晶水给1分] 2．（14分）
（1）（2分）第二周期IV A 族（2分）
（2）（2分）d （3）（2分）c (NO3) ＞c (H) ＞c (NH4) ＞c (OH)
（4）（2分）CH 3OH －6e + 8OH＝CO 32+ 6H2O （5）（2分）n (CO2) ∶n (CO)＝1∶3
－
－
－
－
+
+
－
（6）（2分）Na 3N + 4H2O ＝3NaOH + NH3·H 2O 3．（15分）
（1）（2）
HNO 3
微生物
（3）①4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ③2NH 3 + 3O2 ==== 2HNO2 + 2H2O
210℃ 2O↑ + 2H2O （4）NH 4NO 3 ==== N4．（14分）
（1）（2分）极性共价键（2）（2分）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH ＝+131.5 kJ/mol （3）（2分） （4）（2分）小于
（2分）2NO 2 N 2O 4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，
容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍。
+
（5（）2分）Al 3++3H2O Al(OH)3+3H（6）（2分）3Ba 2++3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+
－
5．（15分） （1）H 2(g) +
1
O 2(g) ==== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol+131.3（不写“+”，扣1分） 2
（2）①K =6．（14分）
c (CO 2) ⋅c (H 2)
②50% >= ③降低·····························（各2分）
c (CO ) ⋅c (H 2O )
（1）小于（答“
（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，△H 错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO 2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 7．（14分）
（1）＜原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）bca （3）CO 32+H2O
－
－
－
HCO 3+OH（4）NaHSO 3
H ++Cl+HClO， NaHCO 3（或NaClO ）消耗H +，平衡
－
（5）NaHCO 3（或NaClO ）因为Cl 2 + H 2O
正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大 8．（15分）
（1）CH 4 （2）CH 3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+ 4H ++ 4e- == 2H2↑或4H 2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
（写成“2H ++ 2e- == H2↑”不扣分）
（3）不变（3）abd （3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止） （5）蒸馏（6）1.9 9．（14分）
（1）CO 2 (2) 钠硅 (3)Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+NH4+ (4) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)Mg (OH)2(6)Mg3Al (OH)7CO 3
10. ⑴放热⑵H:X: ⑶HF 、HCl 、HBr 、HI ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从
••••
上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad 11
12
13．（15分）
（1）氧化还原法（2）ClO - + H2O
HClO+OH-（3）CN - + ClO- === CNO-+ Cl-
（4）3S 2O 32- + 4Cr2O 72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
（5）待检水样中还有Cu 2+（1分）Cu 2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)
（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2（1分，或溶解度更小） 14．（14分）
（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO 2 + 2H2O ＝NaOH + Fe(OH)3↓（各1分）NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH
电解
Cu 2++2OH-；Cu 2++S2-===CuS↓给分） CuS 比Cu(OH)2更难溶
（3）（2分）2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O2↑（4）（2分）加硫酸酸化（5）（2分）冷却结晶
煅烧（6）（2分）4FeO·Cr 2O 3 + 7O2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO2+ 10H2O
15．（16分）
（1）（2分）2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2↑（2）（2分）Fe 2+（2分）CO 2和H 2
－
－
（3）（2分）4Fe 2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
－
（4）（2分）①Cu+2H2SO 4(浓2↑+2H2O （2分）② 2Cu+4H++O22Cu 2+（5）（2分）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A 中的阳离子（如Na +等），
而不是纯净的AlCl 3溶液
△ 3+12HCl↑+6SO2↑ （6）（2分）AlCl 3·6H 2O+6SOCl2 AlCl
△ △
16．（12海淀一摸26）（15分）
（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H2O 平衡正向移动，生成H 2TiO 3。（3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。） （5）MnO 2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
通电 一定条件 ②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 2↑，
H 2TiO 3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO 2时，在电
一定条件 解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e- == O2↑2Ca + TiO2 ====== Ti +
2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。 17．(2012西城一摸26) （14分）
（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O （3）NH 3 NH 3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na2CO 3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol 1
－
（5）106(b －a )/11ª （6）CH 4－8e +4CO32=5CO2+2H2O
－
－
118. （1）○
NH 3+H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
2废水中的NH3被空气带走，NH 3·○H 2O
1放热 ΔH=-273kJ/mol
（ap ）+2O2(g)
－
2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol (3)5:6
通电
19. ⑴NaOH ⑵2Cl +2H2O −−−→H 2↑+Cl2↑+2OH― ⑶Cl 2与水反应：Cl 2+H2O ④1.76
20．（2011海淀一摸28）（14分） （1）2H 2SO 4(浓)+CuA 中
（3）从D 管口向A 中大量鼓气
（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗
涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）2CuS+3O △
HCl+HClO，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动。减少Cl 2在水中的溶解，
＋
有利于Cl 2的逸出 ⑷①M g (O H ) 2 ②2NH4+3Cl2+8OH―N 2↑+6Cl+8H2O ③SO42、Ca 2
－
－
＋
△
CuSO 4+SO2↑+2H2O （2）试管2 (条件也可为“煅烧”) „„„„„„„（3分）
（6）BCD （选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分, 多答、错答不得分）（2分） 21．（2011西城一摸27）（14分）
（1）①（2分）分液漏斗 ②（2分）MnO 2 +4H++2Cl△ 2++ Cl2↑+2H2O
－
③（2分）否（2）（2分）c d
（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc 22．（2011海淀二摸26）
（1）往B 中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好 （2）CaCO 3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑ + H2O H 2O ）
（3）向下移动右管，使左右两管液面相平（4）70%（或用小数、分数表示）HCO 3— + H+ ==== CO2↑
+ H2O
23．（2011年西城27）（12分）
（1）①（2分）Zn+2H+=Zn2++H2↑②（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平③（2分）abc
（2）①（2分）ac ②（2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降 24．（2012海淀一摸27）（15分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置（5）NO 2能被Na 2O 2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF 或EDBF ② 2NO2 + Na2O 2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分） 25．（14分）
（1）Na 2SO 3+H2SO 4（浓）=Na2SO 4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N ，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO 4还原性 2．．．．．（4）观点1：SO 2和Fe 3+、酸性条件下NO 3都反应（1分）
－
①SO 2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B 中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe 2+，观．．．．．．．．．点2合理
②c 26. （13分）
-- （1）:CL:CL: （2）淀粉KI 试纸变蓝（3）CL +2Br =Br+2CL22．．．．．．
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 震荡。静至后CCL 4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中无CL 2，排除CL 2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大
27．（12分）
（1）①滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）②2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I 2（其他合理答案可酌情给分） （3
（其他合理答案可酌情给分） （4）2Fe 3+ + 2I-28. ⑴Cu+2H2SO 4
2Fe 2+ + I2（3分，不写可逆符号扣2分） CuSO 4+SO2↑+2H2O ⑵BaSO 4还原⑶2NO+O2
2－
2＋
2NO 2
⑷①通N 2一段时间，排除装置
2＋
中的空气饱和NaHSO 3溶液②甲：SO 4+BaBaSO 4↓，乙：2Ba +2SO2+O2+2H2O 2BaSO 4↓+4H
＋
白雾的量远多于装置中O 2的量⑸SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 29.