高中化学必修一方程式人教版|人教版高中化学必修一方程式总结
【导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式，为了便于大家复习查阅，大范文网整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中化学必修一方程式人教版——钠及其重要化合物
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O
④4Na＋O2=2Na2O
⑤2Na＋O2Na2O2
⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3
⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑪2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
⑫Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑬NaOH＋CO2=NaHCO3
⑭Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
⑮2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
⑯Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑰NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3：
Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物
1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
高中化学必修一方程式人教版——铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）
(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
高中化学必修一方程式人教版——硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）
高中化学必修一方程式人教版——氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
高中化学必修一方程式人教版——硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2点燃SO2
2、2SO2+O22SO3
3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4
4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O
高中化学必修一方程式人教版——氮及其重要化合物
1、合成氨：N2+3H22NH3
2、NH3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO