判断溶液中离子能否大量共存_怎么判断离子能否在溶液中大量共存

　　电解质溶液中离子能否大量共存这个内容是高考的热点。现就近几年高考题，谈谈判断电解质溶液中离子能否大量共存的方法。 　　 　　一、看离子间能否发生复分解反应
　　
　　例1：下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　)。
　　A．Mg2+SO2-4K+OH-
　　B．CH3COO-Na+H+Cl-
　　C．Ag+NO-3NH+4CI-
　　D．K+CI-Fe3+NO--
　　分析：A组中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀而不能共存；c组中Ag+与CI-生成AgCl沉淀而不能共存；B组中CH3COO-与H+生成弱酸CH3COOH不能大量共存；而D符合题意。
　　
　　二、看离子间能否发生氧化还原反应
　　
　　例2：(上海高考)下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　)。
　　A．H3O+No-3Fe2+Na+
　　B．Ag+No-3CI-K+
　　C．K+Ba2+OH-SO2-4
　　D．CU2+NH+4Br-OH-
　　分析：B、C、D中，因分别出现Ag++CI-=AgCI↓、Ba2++SO24BaSO4 I、Cu2++2OH-=Cu(OH)2 l，而不能大量共存，但题给条件因发生氧化还原反应而不能大量共存，NO-3在酸性条件下能把Fe2+氧化成Fe3+，所以H3O+、NO-3、Fe2+三者不能共存，即A符合题意。
　　
　　三、看离子问能否发生双水解反应
　　
　　例3：(上海高考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
　　A．Ca2+HCO-3CI-K+
　　B．AP3+AIO-2HCO-3Na+
　　C．FeNH+4SO2-4S2-
　　D．Fe3+SCN-Na+CO2-3 分析：B．D二答案中AI3+与AlO-2、Fe3+与CO2-3均能发生双水解反应而不能共存，c组中Fe2+与S2-生成FeS沉淀而不能共存，应选A。
　　
　　四、看离子间能否发生配合反应
　　
　　例如上题中D组Fe3+与SCN-发生配合反应不能大量共存。
　　
　　五、深刻理解题意，挖掘隐含条件
　　
　　例4：(上海高考)在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　)。
　　A．NH+4Mg2+SO2-4CI-
　　B．Ba2+K+OH-NO-3
　　C．AI3Cu2+SO2-4CI-
　　D．Na+Ca2+CI-AlO-2
　　分析：解此题时要注意审题，一是PH=1溶液是酸性，选项B中的OH-与D中的AIO-2均不能在酸性条件下存在；二是注意溶液为无色，溶液中常见有色离子Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-4(紫红色)等，C中的Cu2+为蓝色，只有A符合题意。
　　例5：(江西高考)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是(　)。
　　A．I-AlO-2CI-S2-
　　B．Na+K+NH+4Ba2+
　　C．Br-S2-CI-CO2-3
　　D．SO2-3NO-3SO2-4HCO-3 　　分析：本题考察在给定条件下是否形成难溶难电离物质、气态物质等。在强碱条件下，NH+4与OH-、HCO-3与OH-不能共存，所以B、D不符合题意，而A、c符合题意。
　　例6：(广东高考)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。
　　A．Na+Ba2+CI-SO2-4
　　B．H+NH+4AI3+So2-4
　　C．K+AIO-2NO-3OH-
　　D．H+C1-CH3COO-NO-3
　　分析：A项中Ba2+和SO2-4生成BaSO4沉淀。B项可共存。但加入氨水后，生成AI(OH)3沉淀，不合题意。c项共存本是碱性溶液，加碱无变化。D项CH3COO-和H+生成弱电解质CH3COOH。故选C。
　　例7：(江苏高考)若溶液中由水电离产生的(OH)=l×10-14moL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　)。
　　A．AI3+Na+NO-3CI-
　　B．K+Na+CI-NO-3
　　C．K+Na+CI-AIO-2
　　D．K+NH+4SO-4NO-3
　　分析：由题意，根据影响水的电离平衡的因素可知，溶液呈强酸性，其PH=O，AlO-2不可能大量存在，排除c。溶液呈强碱性，其PH=14，Al3+、NH+4不可能大量共存，排除A、D。所以一定可以大量共存的为B。
　　例8：(广东高考)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4，其c(H+)=10-2mol・L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(　)。
　　A．SO2-4B．NO-3
　　C．SCN-D．CO2-3
　　分析：由题意，溶液为酸性条件。在此条件下，NO-3可把Fe2+氧化为Fe3+。SCN-能与Fe3+发生络合反应。CO2-3在酸性条件下也不能存在。故选A。
　　例9：(北京高考)某溶液加入金属铝能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(　)。
　　A．AI3+NH+4CI-SO2-4
　　B．Na+Cl-SO2-4HCO-3
　　C．Na+CI-NO-3K+
　　D．K+Na+CI-SO2-4
　　分析：金属铝遇酸性溶液或碱性溶液均放出H2，则该溶液可能显酸性或碱性。AI3+、NH+4遇OH-不能共存，排除A。HC03-在酸性或碱性均不能存在，排除B。c项有NO-3，在酸性溶液中有强氧化性，和铝反应，所以一定可大量共存的是D。
　　由以上各题可见，判断溶液中的离子能否大量共存，仔细审题是关键，凡能发生反应(如复分解反应、氧化还原反应、互相促进水解的反应、络合反应等)，引起离子浓度减小的，均不能大量共存，不能引起离子浓度变化的离子可大量共存。