[河北省涿鹿县2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题] 河北省涿鹿县

河北省涿鹿县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题

班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分 100分

注意事项：

1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C ：12 O： 16 H: 1

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法不正确的是（ ）

A ． 具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C ． 是不同的物质 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

2. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( )

A ．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B ．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

C ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D ．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色

3. 下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )

A ．CH 3CH 3 B．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D．CH 3CH 2Br

4．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（ ）

A．2-甲基-3-乙基戊烷 B．3,4,4-三甲基己烷

C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．1,2-二甲基丁烷

5. 若要使0.5mol 甲烷完全和Cl 2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl 2的物质的量为 （ ）

A ．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D ．0.5 mol

6.. 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（ ）

A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C.烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应

D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

7. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是

A.CH3Cl 没有同分异构体 B.CH2Cl 2没有同分异构体

C.甲烷分子中C —H 键键角均相等 D.甲烷分子可以发生取代反应

8. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有（ ）

A.甲烷 B. 乙烯 C. 乙烷 D.丙烯

9. 下列反应属于加成反应的是( ) 。

A.乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色

B.将CCl 4滴入溴水中, 振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷与氯气混合, 光照一段时间后黄绿色消失

10. 除去乙烷中混有的少量乙烯, 应采用的简便方法是( ) 。

A.将混合气体通过氢氧化钠溶液

B.将混合气体通过溴水

C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应

11. 将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后, 溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( ) 。

A.75% B.50% C.30% D.25%

12. 下列各组物质在一定条件下反应, 可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是( ) 。

A.乙烷与氯气光照反应 B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸

13．使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气( )

A ．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

14. 下列说法正确的是（ ）

A. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低

B. 甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应

C. 高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和甲烷

D. 乙烯可以与氢气、HC l 发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯

15. 下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H 2加成制得的是（ ）

A. B. C.

－1 D.

16．已知：H 2O(g)===H2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol

C2H 5OH(g)===C2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol

C2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A．(Q1＋Q 2＋Q 3) kJ B．0.5(Q＋Q 2＋Q 3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ D．(3Q1－Q 2＋Q 3) kJ

17．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )

A ．5% B ．10% C．15% D．20%

18．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)

4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) －1－1

A ．达到化学平衡时4v 正(O2) ＝5v 逆(NO)

B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系：2v 正(NH3) ＝3v 正(H2O)

19．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)

(

) 2NH 3(g) ΔH

A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1) B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N 2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响

20．某温度下，可逆反应m A(g)＋n

B(g)

( )

A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，达到平衡时反应物的转化率越大

B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大

C ．温度越高，K 一定越大

D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1

p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是

21．pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH

与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )

①若a ＜4，则A 、B 都是弱酸

②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强

③若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸

④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A ．①④ B．②③ C．①③ D．②④

22．在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A ．c (Na) ＝c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH) B．c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH)

C ．c (Na)>c (CH3COO )>c (OH)>c (H) D．c (CH3COO )>c (Na)>c (H)>c (OH)

23．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) 。

A．水的离子积常数关系为：K W (B)>K W (A)>K W (C)>K W (D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C 点到D 点

C．B 点对应的温度下，pH ＝4的硫酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等

体积混合，溶液的pH ＝7

D．升高温度可实现由C 点到D 点

24．某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl＋H 2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(

) ＋－－＋－＋＋－＋－＋－－

25．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 (

)

A ．燃料电池工作时，正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH

B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出

C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等

第II 卷（非选择题50分）

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二、填空题

26．(共12分，每空2分）

(1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是____________，1mol 该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是____________mol ．

(2)标准状况下11.2L 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g ．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为____________．

(3)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气．试回答：

①该烷烃的分子式为____________； ②该烷烃所有同分异构体的结构简式为____________．

(4）按系统命名法命名：

______ ；

27．(共14分，每空2分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验：

(1)若电池B 使用了亚氨基锂(Li2NH) 固体作为储氢材料，其储氢原理是Li 2NH ＋H 2===LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是________。

A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Li 和H 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 (2)在电池B 工作时：

①b极上的电极反应式为__________________________。

②外电路中，每转移0.1 mol电子，在a 极消耗________ L的H 2(标准状况下) 。

(3)若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时：

①电解池中X 极上的电极反应式是______________。在X 极这边观察到的现象是____________。

②检验Y 电极上反应产物的方法是______________。

③若A 中其他均不改变，只将电极Y 换成铁棒，写出电池总反应式____________________。

28.. 填空（ 共14分 ， 每空2分）

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合＋－

平衡移动原理．请回答下列问题：

Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol •L的四种溶液：①Na HCO 3、②Na 2CO 3、③HCl 、④NH3•H2O ．

(1)溶液①、②、③p H 值由小到大的顺序为____________．(填序号) 由水电离出的H 浓度最小的是

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c (NH4)/c (OH) 的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)取10m L 溶液③，加水稀释到100m L ，则此时溶液中由水电离出的c (H)=____________．

(4)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________．

(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp ) ．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某C u SO 4溶液中c (Cu )=0.02mol •L，如果生成C u (OH)2沉淀，应调整溶液p H ，使之大于____________(已知K sp =2.0×10) ．

29. （ 共12分 每空2分）

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol •LKM n O 4酸性溶液滴定未知浓度的无色H 2C 2O 4溶液，按要求完成下列问题：

（1）该滴定实验应选用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 ______ ．

（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 ______ ．

（3）滴定终点的现象为 ______ ．

（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 _____ _ ．

（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

-1-202+-1++-＋ -1

依据上表数据计算该H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度为 ______ mol /L（保留4位有效数字）．

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ______ （填字母）．

A ．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KM n O 4标准液

B ．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C ．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D ．读取KM n O 4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

高二化学月考答案

26． (1)C5H 12 ； 12

(2) 2：3

(3) ①C 4H 10

②CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 CH3-CH(CH3)-CH 3

(4)3，3，5，5-四甲基庚烷

27、(1)B

(2)①O＋－

2＋4H ＋4e ===2H2O

②1.12

(3)①2H＋＋2e －===H2↑ ； 溶液变红

②用润湿的KI 淀粉试纸接近Y 极气体产物，变蓝，证明产生Cl 2

③Fe ＋2H 2O ===H2↑＋Fe(OH)2

28、（共14分）

（1）③＜①＜②; Hcl

（2）增大

（3）10-12mol •L-1

（4）c (Na +) ＞c (HCO--+2-

3) ＞c (OH) ＞c (H) ＞c (CO3);

（5）小于

（6）5

29. （1）酸； 酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；

（2）2M n O -+2+

4+5H2C 2O 4+6H═2M n +10CO2↑+8H2O ；

（3）滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s 内不变色；

（4）26.10m L

（5）0.2610

（6）CD