固始县幸福小学二年级

固始县幸福小学二年级_固始县2011-2012学年度上期期中检测二年级数学

固始县幸福小学二年级_河南省固始县2017-2018学年上期期末高中二年级期末化学试题

2017-2018 学年上期期末高中二年级教学质量检测化学试题 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1.、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必粘贴好 条形码，并将本人姓名、考生号、考试科目写在答题卡上。

2.、每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 2、下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热 ΔH＝－890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol D．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，H2 燃烧的热化学方程 式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 3、下列说法中正确的是( ) A．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数 B．过程的自发性只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成 SO2 气体，硫粉放出的热量多 D．等浓度的 HA 和 HB，HA 的导电能力比 HB 强，说明 HA 是强电解质，HB 是弱电解质 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室用排饱和食盐水收集氯气 1 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 D．工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应 混合物中分离出来 5、可逆反应 2NO2(g) 志是（ ） 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，平衡移动关系 如下图所示。下列说法正确的是( ) A．p1>p2，纵坐标指 C 的质量分数[ B．p1<p2，纵坐标指 A 的质量分数来源:学科网] C．p1<p2，纵坐标指 A 的转化率 D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量[来 7、可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对 分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( ) A．B 和 C 可能都是固体 B．B 和 C 一定都是气体 C．若 C 为固体，则 B 一定不是气体 D．B 和 C 可能都是气体 8、在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。

则下列分析正确的是( )。

A．在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3 B．若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ 9、下列叙述正确的是( ) A．常温下，pH 等于 14 与 pH 等于 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 B．常温下，pH 等于 5 的盐酸加水稀释 1000 倍后 pH 等于 8 C．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) 2 D．常温下， pH 等于 1 的盐酸溶液中水的电离程度与 pH 等于 13 的 Ba(OH)2 溶液中水的电 离程度相等 10、常温下,pH 值和体积都相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是( ) A．它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 B．它们分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C．两者分别与 NaOH 溶液进行中和滴定时，均可选酚酞做指示剂 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 11、常温下，用 0.100