【中和反应面面观】中和反应

　　摘 要 作为初中化学最重要的知识点之一的中和反应,一直是中考考查的重点和热点。中考中着重以中和反应为载体，考查学生的理解能力、探究能力和思维的严密性。　　关键词 载体；严密性；能力
　　一、考查对中和反应概念的辨析
　　例1．下列说法中正确的是（）
　　A．pH=0的溶液是中性溶液
　　B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
　　C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中
　　D．某溶液的pH=10，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色
　　解析：pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强，pH越大，溶液的碱性越强，pH=0时，溶液的酸性很强，故A错；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应，故B错；在用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸浸入溶液中，而应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，故C错；pH=10时，溶液呈碱性，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色，故D正确。
　　答案：D
　　评析：中和反应是复分解反应的特例，易错点是认为凡是生成盐和水的反应都是中和反应，故对概念的理解及应用成为中考考查的热点。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如酸性氧化物和碱之间的反应，例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碱性氧化物和酸之间的反应，例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由于反应物不是酸与碱，因此均不是中和反应。
　　二、考查设计实验探究中和反应的发生
　　例2．某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
　　【提出问题】溶液中的溶质可能是什么?
　　【猜想】他们的猜想：溶质只有硫酸钠。
　　你的猜想：(1)溶质是，(2)溶质是。
　　【设计实验】请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明：
　　猜想实验操作实验现象实验结论
　　（1） 。
　　（2） 。
　　解析：酸和碱两种物质发生化学反应有三种可能：①两种物质恰好完全反应，②碱有剩余，③酸有剩余。要证明溶液显碱性，只需要加入在碱性溶液中呈现特殊现象的酸碱指示剂如酚酞试液，若溶液变成红色，则说明碱有剩余，如不变色，则说明碱不剩余。要证明溶液显酸性，选用的物质必须能与酸反应产生“可见”现象，具体思路：利用酸的性质，有针对性地选用指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱（不溶于水）、碳酸盐等，只要能够产生明显的现象即可。要证明恰好完全反应，既要证明碱不剩余，也要证明酸不剩余，或加入一种在中性溶液中能呈现特殊现象的物质。
　　答案：(1)硫酸钠和硫酸(2)硫酸钠和氢氧化钠
　　猜想实验操作实验现象实验结论
　　（1）取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加紫色石蕊试液
　　溶液变为红色
　　溶质为硫酸钠和硫酸
　　（2）取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加无色酚酞试液
　　溶液变红，溶质为硫酸钠和氢氧化钠
　　评析：有关中和反应的探究，命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断和对知识的迁移能力。解题的关键是根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真的选择或解答即可。
　　（指导老师： 梁 勇）