2014-2015学年度第一学期贵州省化学学业水平考试:大一第一学期学业分析

2014-2015学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习

专题1 化学与生活

【考纲要求】 一、化学与健康

1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物；了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系；认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用； 2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用； 3．了解常见食品添加剂的作用； 4．了解毒品的危害。 二、生活中的材料

1．了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用； 2．了解居室装修材料的主要成分及其作用；

3．了解金属与合金在性能上的主要差异；了解防止金属腐蚀的重要意义； 4．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；

5．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。 三、化学与环境保护

1．了解水污染的危害；了解污水处理中主要的化学方法及其原理； 2．了解大气主要污染物；了解减少大气污染物的原理和方法； 3．了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。 【课前准备】

一、食品中的常见有机物

二、维生素和微量元素

维生素的作用：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的有机物，在体内有特殊的生理功能或作

为辅酶催化某些特殊的反应。

维生素C （抗坏血酸）的作用：参与体内氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；增强对传染病的抵抗力，又解毒作用。

三、了解常见食品添加剂的作用。

请将下列常见食品添加剂与其作用用直线联系起来： 调味剂 防止食物腐烂、变质 着色剂 增强食品的营养价值 防腐剂 改善食品外观 营养强化剂 增添食品味道 四、了解毒品的危害。

常见的毒品有：鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、摇头丸、可卡因等。 毒品的危害：危害健康，影响工作，改变性格，连累家庭，为获毒资而犯罪，传染爱滋病 五、了解生活中的常用材料

合金与纯金属比较，硬度大；熔点低，缺点是易形成电化学腐蚀，铁锈的成分是是表面加涂层、连接活泼金属、牺牲阳极阴极保护；

例如：邮筒用涂油漆的方法来防止生锈，手术刀用制成不锈钢的方法来防止生锈，埋在地下的输油管道用外加直流电的方法来防止生锈

【课堂复习】

知识点1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡

与人体健康的关系。认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用。

例1．下列实验中，颜色没有发生明显变化的是（ ）

A ．淀粉溶液中加入稀硫酸 B ．鸡蛋清中加入浓硝酸

C ．淀粉溶液中加入碘酒 D ．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

A ．富含蛋白质的是鸡蛋

B ．富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C ．富含糖类的物质只有白砂糖

D ．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

例3．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是（ ）

A ．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性 B ．维生素C 能防治坏血病，能使Fe 3+转化为Fe 2+ C ．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D ．在蛋白质溶液中加入Na 2SO 4溶液会使蛋白质发生盐析 知识点2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 例4．维生素C 的结构如右图所示，下列叙述中错误的是（ ） ．．

A ．维生素C 的分子式为C 6H 8O 6

B ．维生素C 高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C 的损失少 C ．维生素C 能发生水解反应、加成反应 D ．维生素C 属于烃类

例5．食用下列物质与人体所需微量元素无关的是（ ）

A ．铁强化酱油 B ．加碘食盐 C ．富锌面粉 D ．高钙牛奶 知识点3．了解常见食品添加剂的作用。

例6．化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A ．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) B ．鱼、肉、虾等食品不能用福尔马林防腐保鲜 C ．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D ．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

知识点4．了解毒品的危害。

例 7．2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运

是指（ ）

A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

例8．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ）

A ．冰毒、黄连素 B ．海洛因、黄连素 C ．大麻、摇头丸 D ．黄曲霉素、尼古丁

知识点5．了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。 例9．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（ ）

A ．聚丙烯 B

．新型陶瓷 C ．镁铝合金 D ．钢化玻璃

例10．下列说法不正确的是（ ）

A ．钢板镀锌可以防止锈蚀 B ．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 C ．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D ．生铁和普通钢都是铁碳合金

例11．下列关于材料的说法中，正确的是（ ）

A ．二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展 B ．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料 C ．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D ．通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料

知识点6．了解居室装修材料的主要成分及其作用。

例12．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最

常见的是（ ）

A ．SO 2 B ．CO 2 C ．C 2H 4 D ．苯、甲苯、甲醛等有机物蒸气

例13．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）

A ．以水性涂料代替油性涂料 B ．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C ．实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 D ．在通风橱中制取氯气时不用NaOH 溶液吸收尾气

知识点7．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解防止金属腐蚀的重要意义。 例14．下列有关纯铁的描述正确的是（ ）

A ．熔点比生铁高

B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C ．在潮湿的空气中比生铁容易生锈 D ．在热的浓硫酸中可钝化

例15．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施不能防止钢铁腐蚀的是（ ） A ．在钢铁雕塑表面涂上高分子塑料 B ．将输送自来水的铁管表面镀锌 C ．经常用自来水冲洗钢铁制品

D ．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑

知识点8．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。 例16．下列表述正确的是（ ）

①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅

②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②④ C ．③④⑤ D ．③⑤

例17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅

例18．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就

已经使用玻璃了。”玻璃是Na 2CO 3、CaCO 3和SiO 2在高温下熔合发生化学反应而成的。下列有关 玻璃的说法不正确的是（ ）

A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C ．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点

D ．不用玻璃瓶装烧碱溶液，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

知识点9．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。 例19．橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增

加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。 橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ） A ．橡皮筋 B ．汽车外胎 C ．普通气球 D ．医用乳胶手套

例20．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很

强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能 用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）

A ．棉织品 B ．毛织品 C ．腈纶织品 D ．塑料品

知识点10．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。 例21．下列说法正确的是（ ）

A ．铅笔芯的主要成分是金属铅

B ．CO 气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C ．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

例22．自来水厂净化水的过程可表示为：天然水

的絮凝剂是（ ）

A ．氯气 B ．活性碳 C ．蓝矾 D ．Fe 2(SO4) 3

例23．下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）

A ．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B ．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C ．污水处理常用的化学方法有：中和法、沉淀法、混凝法、过滤法 D ．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子

知识点11．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。 例24．有关环境污染的下列说法中，不正确的是（ ）

A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2

B ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 C ．大气中SO 2浓度的增大，是造成酸雨的主要原因 D ．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

例25．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ） ．．

沉降→过滤→吸附自来水。其中常用

识点12

例26．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理

并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ） ．．．

A ．发电厂的煤经脱硫处理

B ．将煤转化为水煤气作燃料 C ．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D ．电镀废液经中和后直接排放

例27．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（ ）

【课后练习】

单项选择题(共10题，每题3分，共30分，每题只有1个选项是正确的，错选给0分。) 1．有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）

A ．油脂水解可得到丙三醇 B ．可用碘检验淀粉水解是否完全

C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 2．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（ ）

A ．NO B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．甲烷 3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A ．在钢铁制品表面镀一层金属锌

B ．将钢铁制品放置在水中

C ．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D ．将钢铁制品表面涂上油漆

4．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250 亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO 2 + H 2O + 微量元素(P、N 等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

叶绿素 下列说法不正确的是（ ）

A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要

光能

5．下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ） ．．．

A ．衣架的外面包上一层塑料层，防止金属生锈 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢 C ．钢铁生锈

D ．油炸鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质变性

6．人生病时要合理用药。下列药品与其作用不匹配的是（ ） ．A ．氢氧化铝：中和过多胃酸 C ．青霉素：消炎抗菌

B ．阿司匹林：解热镇痛 D ．医用碘酒：人体补碘

7．下列说法中正确是（ ）

A ．玻璃、陶瓷、水泥的生产原料都有石灰石

B ．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀 C ．导电塑料（结构为

）的单体为乙烯

D ．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件 8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A ．向尿液中加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中混有葡萄糖 B ．向碘水中加入乙醇以萃取碘

C ．向酒精中加入金属钠确定酒精中混有醋酸

D ．将石油裂解气通入酸性高锰酸钾确定裂解气中含有乙烯

9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的 是（ ） A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B ．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量 C ．牛奶久置变质腐败

D ．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO 3、Mg (OH)2］ 10．下列说法正确的是（ ）

A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D ．钢铁生锈后，铁锈的主要成分是FeO•xH2O

2014-2015学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习

专题2 物质结构

【考纲要求】

1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义； 2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；

3．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价； 4．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法； 5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算； 6．了解元素、同位素的含义；

7．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 8．了解原子核外电子排布；

9．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 【课前准备】

一、物质的组成（宏观、微观两方面）

物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的。

在原子中核电荷数=原子序数=质子数=电子数。

决定元素种类的是质子数(或核电荷数) ，决定元素化学性质的是最外层电子数，决定原子质量的是质子和中子。

四、化学键

五、中学不同阶段对化学反应的理解

反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键（高中） 第一节 化学用语 1．右图中

a b ；

代表：化合价为+c或-c ； d 个单位的正电荷或负电荷；

e 代表： 2．原子结构示意图

3

4．化学方程式、离子方程式、有机反应的化学方程式，电离方程式，常见的可逆反应方程式等书写要点 略。

【课堂复习】

知识点1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、

符号、离子符号。

例1．某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（ ）

A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物

知识点2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合

价。

例2．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）

A ．HBO 2 B ．H 3BO 3 C ．H 2BO 3 D ．H 4B 2O 5

例3．铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu 2(OH)n CO 3，式中n 等于（ ）

A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

知识点3．了解原子核外电子排布，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 例4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）

A ．过氧化氢的分子式H 2O 2 B ． Cl 的结构示意图

－

C ．乙烯的结构式C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子37 17Cl 例5．有关化学用语正确的是（ ）

A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．带m 个 正电荷的A 离子的离子符号为A +m D ．臭氧的分子式O 3 知识点4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算 例6．12C 的原子质量为m ，则质量为n 的某原子的相对原子质量为（ ）

A ．n/m B ．m/n C ．12 n /m D ．12m/n

例7．化合价为m 的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n ，则该元素的相对原子质量为（ ）

A ．n-62m B ．n-31m C ．n/2-31m D ．（n-31m ）/2

例8．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成的H m X 分子，在ag Hm X

分子中含质子的物质的量是（ ）

A ．

a a a a

(A-N+m)mol B ． (A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol A+mA A+mA

知识点6．了解元素、同位素的含义。

例9．铋（Bi ）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的

是（ ）

A ．20983Bi 和21083Bi 互为同位素

B ．20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子 C ．20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同

D ．20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子 例10．11H 、21H 、31H 、H +、H 2是 （ ）

A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素

C ．质子数都相同的粒子 D ．氢元素的五种不同粒子

知识点7．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互

关系。

例11．a A m+和b B n-核外电子层结构相同，则a 值为（ ）

A ．b+n―m B ．b―n―m C ．b+n+m D ．b―n+m

例12．有两种粒子，它们所含的质子数和电子数均分别相等，则下列关于这两种粒子的说法中不正确的

是（ ）

A ．可能是同位素 B ．可能是1种分子和1种离子 C ．可能是不同的分子 D ．可能是不同的离子

知识点8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 例13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A ．Na 2S B ．NaOH C ．Na 2O D ．BaCl 2

例14．下列说法不正确的是（ ）

A ．离子化合物一定含有离子键 B ．共价化合物一定不含离子键

C ．只含共价键的物质叫共价化合物

D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【课后作业】

单项选择题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有1个选项是正确的，错选给0分) 。

1．某国的自来水厂很多是用Cl 2来杀菌消毒的，但是Cl 2对人体有害，很多国家已经不再使用，而改用一 种叫做铁酸钠的物质(Na2FeO 4) 。关于该物质的说法正确的是（ ） A ．利用铁酸钠杀菌消毒是因为它溶于水产生一种胶体 B ．利用铁酸钠杀菌消毒是因为它具有强氧化性 C ．该物质中，铁的化合价为 +2 D ．该物质中，铁的化合价为 +3 2．下列化学用语中，正确的是（ ）

A ．甲烷的结构式：

B ．镁离子的原子结构示意图：

C ．乙酸的分子式：CH 3COOH D ．乙炔的分子式：

HC CH

3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下 列关于202Pt 的说法正确的是（ ）

78

A ．202Pt 和198Pt 的质子数相同，互称为同位素

78

78

B ．202Pt 和198Pt 的中子数相同，质量数不同

78

78

C ．202Pt 和198Pt 的核外电子数相同，是同一种粒子

78

78

D ．202Pt 和198Pt 的质量数不同，不能互称为同位素

78

78

4．下列叙述错误的是（ ）

A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的粒子，它们的质子数相等 C ．14C 和

14

N 的质量数相等，它们互称同位素

D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数不相等

5．O 3和H 2O 2都是常见的氧化剂，下列有关说法不正确的是（ ） A ．O 3和O 2互为同位素

B ．O 3和H 2O 2的分子内都含有共价键 C ．H 2O 2具有氧化性，可用于消毒杀菌

D ．高空中的O 3层保护保护人类免受紫外线的伤害

6．某元素一种同位素原子的质量数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是（ ） A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为m C ．m 可写在该元素符号的左下角 D ．核内中子的总质量小于质子的总质量

13

7．136C -NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析6C 的碳原子（ ）

A ．核外有6个电子，其中4个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子

C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，核电荷数为12，核内有7个中子

8．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是（ ） A ．CO 2 B ．CCl 4 C ．H 2O 2 D ．NH 4Cl

9．下列分子含有的电子数目与氟化氢分子不相同，且只有极性共价键的是（ ） A ．NH 3 B ．CH 4 C ．H 2O D ．HCl

10．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）

A ．9与12 B ．6与16 C ．13与17

D ．14与8

11．下列说法不正确的是（ ）

A ．离子化合物一定含有离子键 B ．共价化合物一定不含离子键 C ．含共价键的化合物叫共价化合物

D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 12．下列有关说法正确的是（ ）

A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D ．稀有气体中不含化学键

13．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼中可容纳1个CH 4分子或1

个游离的H 2O 分子，若晶体中每8个笼只有6个笼容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离的H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）

A ．CH 4·14H 2O B ．CH 4·8H 2O C ．CH 4·(23/3)H2O D ．CH 4·6H 2O

14．下列过程中，化学键没有被破坏的是（ ）

A ．水分解

B ．溴蒸气被木炭吸附 D ．HCl 气体溶于水

C ．NaCl 溶于水

15．有a X m+与b Y n-两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中不正确的是（ ）

A ．a ＞b B ．a ＝b + n + m

C ．Y 的氢化物化学式为H n Y 或YH n D ．X 的氧化物化学式为XO

2014-2015学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习

专题3 元素周期律

【考纲要求】：

1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以IA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【课前准备】

一、周期表的结构 1．整体结构

2

2．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

元素的金属性判断：

①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性越强；③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属；④一般原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强；⑤元素周期表左下角的金属金属性最强。

元素非金属性判断：

①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来；④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强。 （2）周期表中的最

在整个周期表中(除放射性元素) ，金属性最强的元素是Cs ，非金属性最强的元素是F ，常温下液态的金属单质是Hg ，液态的非金属单质是Br ，碱性最强的碱是CsOH ，含氧酸酸性最强的酸是HClO4，原子半径最大的元素是Cs ，氢化物最稳定的元素是F ，没有正价的非金属元素是F ，在金属和非金属交界处，能够找到作为半导体的元素，你所知道的半导体有Si 。 【课堂复习】

知识点1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 例1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）

A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B ．元素的化合价呈周期性的变化

C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变

例2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）

A ．相对原子质量和核电荷数 B ．电子层数和质子数。

C ．电子层数和最外层电子数 D ．金属性和非金属的强弱。 例3．已知某元素原子的L 电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）

A ．第3周期IV A 族 B ．第2周期VIA 族

C ．第2周期IV A 族 D ．第3周期VIA 族

例4．短周期元素X 、Y 、Z 的位置如下图所示，已知Y 、Z 两元素原子序数之和

是X 原子序数的4倍。X 、Y 、Z 三元素的元素符号是（ ） A ．N 、Si 、S B ．O 、P 、C1 C ．F 、S 、Ar D ．C 、A1、P 知识点2．以第3周期、IA 和ⅦA 族为例了解同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 例5．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）

A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B ．X 的半径比Y 的半径大；

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 例6．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ）

A ．金属间发生的置换反应

B ．1mol 金属单质在反应中失去电子的多少

C ．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D ．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 例7．下列气态氢化物最稳定的是（ ）

A ．SiH 4 B ．PH 3 C ．H 2S D ．HCl

例8．下列递变情况中，正确的是（ ）

A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱

例9．下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A ．酸性：HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B ．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH C ．稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S D ．氧化性：I 2＞Br 2＞Cl 2

例10．碲（Te ）为第五周期，ⅥA 族元素，它的化合物是一种常用的VCD 光盘记录材料。下列有关该元

素的叙述中，正确的是（ ）

A ．非金属性：S H2Te

C ．原子半径：S > Te D ．酸性：H 2SO 4

知识点3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 例11．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A ．左下方区域的金属元素

B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素

例12．锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述不正

确的是（ ）

A ．锗的金属性比钙弱 B ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强 C ．氢氧化锗可能具有两性 D ．锗的金属性比铅弱 【记记背背】元素周期表中的化学之最

第一节 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量

分数最大的元素：C

第二节 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 第三节 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O 第四节 地壳中含量最多的金属元素：Al

第五节 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元

素 F

第六节 最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs 7．最轻的单质的元素：H ；最轻的金属元素：Li

8．常温下单质呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg

9．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N

10．常见的能形成同素异形体的元素：C 、P 、O 【课后作业】

单项选择题题(共10题，每题3分，共30分，每小题只有1个选项是正确的，错选给0分) 。 1．下列元素中不属于主族元素的是（ ） A ．磷 B ．铁 C ．铝 D ．钙

2．某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是（ ）

A ．是IA 族元素 B ．是金属元素 C ．是非金属元素 D ．惰性元素

3．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．х＋2 B ． х＋4 C ．х＋8 D ．х＋18

4．同主族的X 、Y 、Z 三种非金属元素，周期数递增，下列判断中不正确的是（ ） A ．元素原子半径递增 B ．元素单质氧化性递减

C ．气态氢化物稳定性递增 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4

＞H 3ZO 4，则下列各判断中不正确的是（ ）

A ．原子半径：X ＜Y ＜Z B ．元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO4>HClO4 B ．原子半径大小:Na > S > Cl C ．碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D ．金属性强弱: Na > Mg > Al 7．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）

A ．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B ．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

C ．乙能与盐酸反应而甲不能 D ．元素周期表中的位置，甲在乙的左下方 8．右图为周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） A ．C 的氢化物比B 的氢化物的稳定性强

B ．A 的高价氧化物对应水化物比B 的高价氧化物对应水化物的酸性强 C ．C 的氢化物比的B 氢化物稳定 D ．原子半径A ＞B ＞C

9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A ．铍（Be ）的原子失电子能力比镁强 B ．砹(At)的氢化物不稳定 C ．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D ．氢氧化锶[Se(OH)2]比氢氧化钙的碱性弱

10．元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期：X 与Y 两原子核外电子总数之和为19；Y 的原子

核内质子数比X 多3个，下列描述中不正确的是（ ） A ．X 与Y 形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 B ．X 的化合物种类比Y 的化合物种类多

C ．Y 能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属

D ．X 和Y 都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在