高中化学如何学好【高中化学盐类的水解检测题和答案】

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【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面是大范文网给大家带来的有关于化学的盐类水解检测题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
　　A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
　　B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
　　C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
　　D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
　　解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
　　答案：C
　　2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　　)
　　A.碳酸、酒石酸都不是强酸
　　B.对人而言，酒石酸是营养品
　　C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
　　D.酒石酸钠水解显酸性
　　解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
　　答案：A
　　3.能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)
　　A.向水中加入少量硫酸氢钠固体
　　B.向水中加入少量硫酸铝固体
　　C.向水中加入少量碳酸钠固体
　　D.将水加热到100℃，使水的pH=6
　　解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
　　答案：B
　　4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)
　　A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
　　B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
　　C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
　　D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
　　解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。
　　答案：C
　　5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(　　)
　　A.①②　　　　　　 B.②⑤
　　C.①⑤ D.②④⑤
　　解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。
　　答案：B
　　6.下列离子方程式正确的是(　　)
　　A.硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-
　　B.硫氢化钠的水解：HS-+H2OH3O++S2-
　　C.制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+
　　D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4Al(OH)3↓
　　解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。
　　答案：CD
　　7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　)
　　A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2
　　B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、
　　C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-
　　D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3
　　解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。
　　答案：AD
　　8.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
　　A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
　　B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
　　C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
　　D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍
　　解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解，故 c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。
　　答案：D
　　9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)
　　A.Cl2+H2OHCl+HClO
　　B.H2S+H2OH3O++HS-
　　C.HCO-3+H2OH2CO3+OH-
　　D.NH+4+H2ONH3•H2O+H+
　　解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
　　答案：B
　　10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)
　　①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl
　　A.④>①>②>③>⑤
　　B.②>①>④>③>⑤
　　C.③>①>④>②>⑤
　　D.①>④>②>③>⑤
　　解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①>④>②。
　　答案：D
　　能力提升
　　11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
　　(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____ _______________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
　　(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
　　____________________________________________________________________________________________________________。
　　(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
　　A.c(Na+)=2c(CO2-3)
　　B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)
　　C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L
　　D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
　　解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
　　证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
　　(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
　　(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO-3水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
　　答案：(1)CO2-3+H2OHCO-3+OH-　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
　　(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确;若pH>12，则该同学的观点不正确
　　(3)B、D
　　12.以下各小题均为常温下的溶液
　　(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
　　(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
　　(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为________ __。
　　(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_______ ___。
　　解析：(1)c(H+)水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+)，为10-10 mol/L，所以pH=10。
　　(2)c(H+)水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+)液=c(H+)水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c(OH-)液=c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。
　　(3)pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-4 mol/L。
　　(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。
　　答案：(1)4或10　(2)4或10
　　(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L
　　(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L
　　13.KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示为_________________ ___________________。将上述两种溶液混合，现象是___________ _________________________________，离子方程式是___________ _______________。
　　答案：酸　KHSO4===K++H++SO2-4　>　HCO-3+H2OH2CO3+OH-　产生气泡　HCO-3+H+===H2O+CO2↑
　　14.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
　　(1)KF__________________________________________________
　　(2)NH4NO3_____________________________________________
　　(3)Na2SO4______________________________________________
　　(4)FeCl3________________________________________________
　　(5)NaHCO3_____________________________________________
　　(6)Na2S________________________________________________
　　答案：(1)F-+H2OHF+OH-
　　(2)NH+4+H2ONH3•H2O+H+
　　(3)不水解
　　(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
　　(5)HCO-3+H2OH2CO3+OH-
　　(6)S2-+H2OHS-+OH-(主要)　HS-+H2OH2S+OH-(次要)
　　高中化学化学平衡状态的练习题
　　1.(2011•张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)△　H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
　　A.HI、H2、I2的浓度相等
　　B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
　　C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
　　D.容器内气体的颜色不再发生变化
　　解析：2HI(g)△　H2(g)+I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。
　　答案：BD
　　2.下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)
　　A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
　　B.2HI△　H2+I2是可逆反应
　　C.2H2+O2=====点燃　2H2O与2H2O=====电解　2H2↑+O2↑是可逆反应
　　D.只有可逆反应才存在化学平衡
　　解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。
　　答案：C
　　3.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(　　)
　　A.容器内压强不随时间变化
　　B.容器内各物质的浓度不随时间变化
　　C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
　　D.单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z
　　解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正=v逆;(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。
　　答案：AB
　　4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)
　　A.14CO2　　　　　　　 B.14CO2、14CO
　　C.14CO2、14CO、14C D.14CO
　　解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
　　答案：C
　　5.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)
　　A.混合气体的密度
　　B.混合气体的压强
　　C.混合气体的总物质的量
　　D.混合气体的平均相对分子质量
　　解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。
　　答案：A
　　6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(　　)
　　A.HI的生成速率等于其分解速率
　　B.HI的生成速率小于其分解速率
　　C.HI的生成速率大于其分解速率
　　D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
　　解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
　　答案：B
　　7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)
　　速率 A B C D
　　v正/mol/(L•min) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2
　　v逆/mol/(L•min) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2
　　解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆=2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆);对于D项：v(A)正=v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)=v(逆)。
　　答案：CD
　　8.下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)
　　A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
　　B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
　　C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
　　D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
　　解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下;C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。
　　答案：B
　　9.(2011•泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2+I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。
　　(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w w w .x k b 1.c o m
　　(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。
　　答案：(1)如下图所示。
　　(2)①动态平衡;②v正=v逆≠0;③平衡时各组分浓度保持不变;④一定条件下平衡的建立与途径无关
　　能力提升
　　10.下列说法中能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。
　　(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;
　　(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;
　　(3)c(HI)=c(I2);
　　(4)反应速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI);
　　(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;
　　(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化;
　　(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化;
　　(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;
　　(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化;
　　(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
　　解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。
　　(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆。
　　(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。
　　(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。
　　(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。
　　(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。
　　(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。
　　(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。
　　(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。
　　(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。
　　答案：(2)(6)(9)
　　11.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率是多少?
　　解析：设Y转化的量为2Q mol。新课标第一网
　　X　+　2Y　　2Z
　　反应开始时 a mol　 b mol　　　0
　　转化量：　 Q mol　 2Q mol　　2Q mol
　　平衡时：　 a-Q　 b-2Q　　 2Q
　　由题意知：a-Q+b-2Q=2Q
　　得Q=a+b5
　　则Y的转化率为2Qb×100%=2×a+b5b×100%
　　=2a+b5b×100%
　　答案：2a+b5b×100%
　　12.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
　　(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。
　　(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
　　(3)平衡时N2的转化率。
　　解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为M=3.6×2=7.2。
　　所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。
　　(2)设平衡时消耗N2为x mol。
　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
　　起始物质的量(mol)　0.5×15　 0.5×45 　　 0
　　转化物质的量(mol)　　x　　 　3x　　　　　2x
　　平衡物质的量(mol)　0.1-x　　0.4-3x　　 2x
　　n起=0.5 mol
　　n平=(0.5-2x) mol
　　T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，
　　n(NH3)=0.06 mol×2=0.12 mol。
　　(3)平衡时N2的转化率为0.060.1×100%=60%。
　　答案：(1)1∶4　(2)0.12 mol　(3)60%