HCl 学案:血案
以食盐为原料的化工产品
重要的化工原料--盐酸
学习要求：
1、 掌握烧碱的性质和用途。
2、 掌握氯化氢气体的物理性质和制取。熟悉极易溶于水气体的防倒吸装置。
3、 学会计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。
4、 掌握盐酸的性质和用途。
重点和难点：
重点：烧碱和盐酸的性质、氯化氢气体的制取。
难点：实验室制氯化氢气体装置设计和计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。 课前预习：
1、你知道工业“三酸”是指 、 、 ，“两碱”是指
、 。
2、计算：50克36.5%的盐酸中含氯化氢的物质的量是 。已知该盐酸密度为1.09g/cm, 则其物质的量浓度是 。
3、、就你所知，判断下述情况中的压强大小：当火山爆发时地表内的压强 地表外压强，当打喷嚏时人体内压强 体外压强，水枪喷射时枪内压强 枪外压强。那么，你能想办法使低处的水，沿管道上升至高处吗？
4、在化学实验中烟是指 ，雾是指 。当氯气与氢气经光照后，看到的是 ；铜在氯气中燃烧，看到的是 ；磷在氯气中燃烧，看到的是 。 课堂学习：
一、氯碱工业重要的化工基本原料——烧碱NaOH
1、 物理性质：
2、 化学性质：（1）通性：补充不同量的二氧化碳与NaOH 溶液反应的化学方程式
（2）腐蚀性
问题：将一小块氢氧化钠露置在空气里，最终会生成什么物质？如何鉴别氢氧化钠变质？
3
3、制取：
工业制取：
实验室制取：
4、用途：
二、重要的化工基本原料——氯化氢气体HCl
1、氯化氢的性质：
2、喷泉实验及原理：
3、 氯化氢的制取:：
实验室制取：
⑴反应原理：
⑵实验装置设计：
制气装置：
集气装置：
尾气吸收装置：
气体检验方法：
工业制取：
工业盐酸有黄色的原因是 。
三、盐酸—HCl 的水溶液
1、物理性质：
2、化学性质：酸的五大通性
（1）与碱的反应
（2）与碱性氧化物的反应
（3）与金属的反应
（4）与某些盐的反应（左强右弱）
（5）与指示剂作用
【补充】碳酸盐和碳酸氢盐的化学性质
Na 2SO 3和NaHSO 3的化学性质
Na 2S 和NaHS 的化学性质
【习题】 氯化氢和盐酸
1．工业盐酸常显黄色是因含( )
A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO
2．区别HCl(g)和Cl 2(g)的方法应选用( )
A. AgNO3溶液 B. 观察颜色
C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI 试纸 E. 干的有色布条
3．能够鉴别HF ，HCl ，HBr ，HI 四种溶液的是( )
A. CaCl2和苯 B. AgNO3
C. AgNO3和NH 32O D. SiO2和氯水
4．下列说法中，性质变化规律正确的是( )
A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI
C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI
E. 还原性:HF
5．氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl 溶液的百分含量是( )
A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098%
6．痕检是公安机提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A ．①AgNO2②NaCl③AgCl B ．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
C ．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D ．①AgNO3 ②NaI ③AgI
7．有a 、b 、c 三种种气体, 它们分别是HCl 、Cl 2、HBr 中的一种, 已知a 、b 混合不反应, 则下列结论中正确的是( )
A.C 一定不是HCl B. c可能是HCl
C.a 和b 能确定 D. c不是Cl 2也不是HBr
8．制取氯化氢气体可以使用的物质是 （ ）
A．食盐固体和稀硫酸 B．氯化钾固体和浓硫酸
C．食盐水和浓硫酸 D．氯化钠晶体和浓硝酸
9．10g 结晶氯化钙（CaCl 2·xH2O ）溶于水后加入过量AgNO 3溶液，将生成的沉淀滤出，
经洗净烘干，质量为13.1g ，则x 的值为
（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
10．实验室欲获得纯净干燥的氯化氢气体，应将制得的氯化氢通过 （ ）
A．水 B．浓硫酸 C．先水后浓硫酸 D．先饱和食盐水后浓硫酸
11．能证明氯化氢极易溶于水的实验是 （ ）
A．溶于水可制得盐酸 B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．溶于水时的喷泉实验 D．与AgNO 3溶液生成不溶于HNO 3的白色沉淀
12．下列物质中含有自由移动的离子的是 （ ）
A．熔融的氯化钠 B．氯化钾晶体
C．液态氯化氢 D．氯化钾溶液
13．下列各溶液在空气中敞口放置较长一段时间, 溶液质量增加的是 ( )
A ．浓盐酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．稀硫酸
14．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不用玻璃塞而用橡胶塞是因为 ( )
A ．防止打碎瓶塞 B．防止液体挥发
C．防止试剂被污染 D．防止瓶塞与瓶口粘结
15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH 溶液（密度
1.12g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol
（1）原NaOH 溶液的质量分数为？
-（2）所得溶液中CI 的物质的量为多少？
（3）氯气和参加反应的氢气的物质的量之比是多少？