热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式
一、考查内容及方式
1. 热化学方程式的书写
一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各反应物、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO 3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol
表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧产物为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大小时，要去掉“+”“-”看绝对值.
3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算
C 利用盖斯定律计算 D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定 掌握实验装置，所需仪器，计算原理。∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，
二 基础练习
1、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的
燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -
11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 22
25C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2
D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol B.KOH(aq)+
2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：
4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H 1= －Q 1 KJ/mol
4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H 2= －Q 2 KJ/mol
Q 1和Q 2的关系为 △H 1 和△H 2的关系为
3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙
炔燃烧的热化学方程式
4、已知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸
气. 又已知:
①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①
②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________
1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是
A 、CO(g)＋
B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 2
1C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2
D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol
2、已知下列热化学方程式：
11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 22
3－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1
－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1
则CH 4的燃烧热为
－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1
－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 1
3、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是 －
A 、C （金刚石）＋
B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2
C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3
D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 4
4、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0
B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H 2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0
C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0
D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜0
5、下列说法或表示方法正确的是
A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气
燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol
＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物，在氧气中完全燃烧，共放出63.5 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A 、1：1 B 、1：2 C 、2：3 D 、3：2
7、已知下列热化学方程式：
1O 2(g)＝ZnO(s)；△H 1 2
1Hg(l)＋O 2(g)＝HgO(s)；△H 2 2Zn(s)＋
Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)；△H 3
则△H 3值为
A 、△H 2－△H 1 B 、△H 2＋△H 1 C 、△H 1－△H 2 D 、－△H 1－△H 2 58、阿伏加德罗常数记为N A ，则关于热化学方程式：C 2H 2（气）＋O 2（气）＝2CO 2（气）2＋H 2O （液）；△H ＝－1300 kJ/mol的下列说法中，正确的是
A 、有10N A 个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B 、有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量
C 、有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量
D 、有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量
9．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是（ ）
18 A ．16
8O 2和 8O 2互为同位素，性质相似
＋－－＋B ．常温下，pH=1的水溶液中Na 、NO 3、HCO 3、Fe 2可以大量共存
C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定
10．（07年广东文基·62）下列说法正确的是（ ）
A ．需要加热的化学反应都是吸热反应
B ．中和反应都是放热反应
C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程
11．（07年广东理基·19）下述做法能改善空气质量的是 （ ）
A ．以煤等燃料作为主要生活燃料
B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D ．限制使用电动车
12．（2007海南·06）已知： （ ）
（1）Zn （s ）+1/2O2（g ）==ZnO（s ）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag （s ）+1/2 O2（g ）== Ag2O （s ）；
ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn （s ）+ Ag2O （s ）== ZnO（s ）+ 2Ag（s ）的ΔH 等于 （ ）
A ． －317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol
13．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、
-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A ．-44.2 kJ·mol -1 B ．+44.2 kJ·mol -1 C ．-330 kJ·mol -1 D ．+330 kJ·mol -1
14．（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是 （ ）
A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15．（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是
A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
16．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO2(g)=Na2CO 3(s)+1O 2(g) 2ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的 （ ）
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO2(s)=2Na2CO 3(s)+O2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为
6.02×1023
17．（09年广东文基·68）下列说法正确的是（ ）
A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B ．充电电池放电时，电能转变为化学能
C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
1、A 。燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物的热效应值。
2、C 。
3、C 。
4、D 。
5、C 。A 项中硫粉变为硫蒸气要吸热；B 项中石墨更稳定；D 项中浓硫酸溶于水放热。
6、A 。本题应用十字交叉法求解，需求出1 mol物质完全燃烧放出的热量。炭粉为393，氢
气为241，平均为317。
7、C 。
8、B 。
9．答案：D
【解析】A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B 中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+ 中增加H +，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
10．答案：B
【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C 选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D 选项错误。正确选项为B
11．答案：B
【解析】以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为B
12．答案：A
【考点】本题考查了热化学方程式书写规律。
【解析】由已知⑴、 ⑵热化学方程式可知：⑴—⑵ 即可得出答案。
13．答案：A
【解析】由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g)
C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)
2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝-1411.0kJ·mol -1， 2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝-1366.8kJ·mol -1,
将上述两个方程式相
减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)C 2H 5OH(l)；△H ＝-44.2kJ·mol -1。
14．答案：AB
【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C 错；选项D 应该太阳能转化为化学能，D 错。
15．答案：A
【解析】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，大力发展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故A 选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减排的原则。
16．答案：C
【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO 和2molCO 2, 故错。CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452kJ ，而△H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57kJ ，故D 项错。
17．答案：C
【解析】A 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B 项充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。
【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。