【九年级化学第四单元知总结】九年级下册化学第八单元总结
第四单元 《物质构成的奥秘》
知识归纳：、
一、原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数 氢原子核内只有一个质子，没有中子
不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等
二、相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）
（2）相对原子质量 == 原子的实际质量 （单位：1） C 12原子的实际 1/12
相对原子质量 == 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上）
三、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（2）注意：A ．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B ．元素组成物质
C ．数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同
（4）元素的分类：A ．金属元素 B ．非金属元素
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（5）元素的含量：A ．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素
B ．空气中含量最多的元素：氮元素
C ．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮 四、元素符号 用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相
同时，可再附加一个小写字母加以区别。
A ．“一大二小” B ．表示一种元素；表示该元素的一个原子
C ．
（1）核外电子是分层排布的——核外电子在不同的电子层内运动的现象
A ．电子层：核外电子运动经常出现的区域
B ．规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层 七层
（2）原子结构示意图（以镁原子为例）
第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子 8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如：
七、离子的形成
（1）离子：带电荷的原子或原子团
（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物
（3）离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略) ，后标“＋”“－”号 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子
（4）离子符号表示的意义：
① 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
② 离子符号前面的数字：离子的个数
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
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2＋表示两个镁离子
八、离子与原子的比较
（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
（2）化学式的写法：
A ．单质的化学式
① 双原子分子的化学式：
② 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl 、ZnS 、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某
②氧化物：如：HgO 、SO 2、Fe 3O 4
写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几
某
（3）化学式的意义：
A 、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B、化学式中数字的意义：
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①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 ③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘
（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a ．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价； c ．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价； d ．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe ：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为 0。
① 用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价较常见 ② 常见原子团的化合价
+1价：铵根NH 4 -1价：氢氧根OH -1价：硝酸根 NO3 -1价：氯酸根 ClO3 -2价：硫酸根SO 4 -2价：碳酸根 CO4 -3价：磷酸根 PO4
（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl ，氧化镁MgO ，二氧化碳CO 2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe 2O 3
(3) 正、负化合价的代数和为0。
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