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金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及其化合物

发布时间:2019-08-01 09:40:43 影响了:

第三章 金属及其化合物

第1课时 金属与非金属、酸和水的反应

[知识点梳理]

一.钠单质

1、物理性质: 。

2、化学性质:

①与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应(写出Na 与O 2反应的化学方程式): 常温下: (新切开的钠放在空气中表面容易变 ) 加热时: ,现象: ②钠与酸反应:

与盐酸反应的化学方程式:

③与H 2O 反应:

化学方程式: ,现象: 离子方程式:

3、钠元素的存在:以 态(填“游离”或“化合”)存在。

4、保存:保存在 中。钠着火用 灭火。

二、铝单质

1、化学性质:

①与非金属反应:

常温下铝能与O 2反应生成 ,保护内层金属。

②与酸反应:

与盐酸反应的化学方程式

[作业题]

1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体

A .①②④ B .①②③④ C .①③④ D .①②③④⑤

2.以下说法错误的是

A .钠在常温下就容易被氧化 B .钠受热后能够着火燃烧

C .钠在空气中缓慢氧化能自燃 D .钠在氧气中燃烧更为激烈

3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A .Na B .NaCl C .NaOH D .Na 2O

4、下列关于金属钠的说法中,不正确的是

A. 钠具有银白色金属光泽,密度比水小

B. 钠的还原性很强,在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠

C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油里

D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是

A .Al 是地壳中含量最多的元素

B .Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性

C .铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧

D .铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

6.活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化的金属是

A .铁 B .钠 C .铝 D .镁

7.把4.6g 钠投入到95.6g 水中,发生化学反应。假设水无蒸发现象,所得溶液中溶质的 质量分数是

A .4.6% B .7.7% C .8.0% D .10%

8.欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml 水中应投入金属钠的质量是

A 、10.5g B 、11.5g C 、21g D 、23g

9.在钠、镁、铜、铁中,能与冷水反应的是,能与沸水反应的是能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式

10.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g 。将它投入到100g 水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算。

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第2课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应

[知识点梳理]

一、铁单质

1、与水蒸气反应:

化学方程式

二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应

1、与强碱反应:

与NaOH 溶液反应的化学方程式 注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

1.下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是

C. 有1mol 铝参与反应,转移3mol 电子 D. 有1mol 铝参与反应,产生3mol 氢气

2.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为

A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .1:6

3.有关铁与水反应的说法中,正确的是

A .在任何条件下,铁与水均不发生反应

B .在高温时,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C .在高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D .在高温时,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

4.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是

A .硫酸 B .氨水 C .盐酸 D .氢氧化钠溶液

5.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是

A .盛放食醋 B .烧煮开水 C .用金属丝擦洗表面的污垢 D .用碱水洗涤

6.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H 2最多的是

A .NaOH 溶液 B .H 2SO 4溶液 C .蔗糖溶液 D .NaCl 溶液

7.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe 2O 3,需消耗氧气的质量为

A .24 g B .32 g C .21 g D .16 g

8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A .1∶1 B .2∶1 C .3∶1 D .1∶3

9.Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出H 2的质量相等,则下列说法中正确的是

A .三种金属的物质的量相等 B .三种金属均过量

C .三种金属的质量相等 D .盐酸均过量

10.取一定量的铝土矿(含Al 2O 3、Fe 2O 3、

SiO 2)样品,放入盛有100 mL H2SO 4溶

液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液

中加入10 mol/L 的NaOH 溶液, 产生

沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关

系如右图所示。则原H 2SO 4物质的量浓

度是

A .1mol/L B .2mol/L

C .3mol/L D .4mol/L

A. 铝作还原剂,氢氧化钠作氧化剂 B. 铝被氧化为Al 3+,水被氧化为氢气

第3课时 钠的重要化合物

[知识点梳理]

一、钠的化合物

2、盐

二、焰色反应

1、定义: 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是(“元素”、“化合物”或“单质”) 性质,是 (“物理”或“化学”)变化。

2、操作:洗涤(用盐酸洗铂丝)、灼烧(同酒精灯原火焰颜色)、蘸取、灼烧、观察。

3、钠焰色反应呈 色;钾焰色反应呈 色,观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。

[作业题]

1.Na 2O 2在储存和运输时应张贴的标志是( )

A B C D

2.下列说法,不正确的是

A .Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源

B .Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物

C .Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO 3可用于治胃酸过多,制发酵粉等

D .NaCl 的性质稳定,可用作调味品

3.下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是

①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃,主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时,也可用光亮洁净的铁丝代替

A .③ B .④ C .⑤ D .全部

4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是

A .只含有Na + B .一定含有Na +,可能含有K +

C .既含有Na +,又含有K + D .可能含有Na +,可能还含有K +

5.下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH 反应的是

A .Na 2CO 3 B .NaHSO 4 C .NaHCO 3 D .Na 2SO 4

6.下列说法不正确的是

A .Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B .Na 2CO 3比NaHCO 3稳定

C .Na 2CO 3和NaHCO 3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D .物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1

7.把足量CO 2通入含NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中,将产物在一定条件下蒸干后,得到Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物1.37 g,则通入CO 2的质量是

A .0.44 g B .0.88 g C .0.66 g D .都不是

8.1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排尽气体后冷却,残留的固体物质是

A .Na 2CO 3 B .Na 2O 2、Na 2CO 3

C .NaOH 、Na 2CO 3 D .Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3

第4课时 铝的重要化合物

【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性,又因为它们还能与酸反应,所以我们通常称它们为 物质。

[作业题]

1.下列化学反应的离子方程式错误的是

A .Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H +===Al3++3H 2O

-B .Al 2O 3溶于过量NaOH 溶液:Al 2O 3+2OH -===2AlO2+H 2O

+2+C .铁溶于稀H 2SO 4中:Fe +2H ===Fe+H 2↑

D .Al(OH)3溶于NaOH 溶液:Al(OH)3+3OH -===AlO-

2+3H 2O

2+3+2.为较简便地将溶液中的Mg 和Al 分离应加

A .盐酸 B .HNO 3 C .NaOH 溶液 D .水

2+-3.有200 mL MgCl2和AlCl 3的混合溶液,其中c (Mg) 为0.2 mol/L,c (Cl) 为1.3 mol/L。

使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

A .40 mL B .72 mL C .80 mL D .128 mL

4.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液

③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO4) 3溶液和氨水

A .①③ B .①②③ C .②③④ D .③④

5.已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物是

A .CuO B .CaO C .Fe 2O 3 D .Al 2O 3

6.下列物质中,既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是

A .MgO B .Al 2O 3 C .Fe 2O 3 D .Al(OH)3

7.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是

A .Al 2O 3加到热水中 B .向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸

C .将Na 投入到NaAlO 2溶液中 D .在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液

-8.向KAl(SO4) 2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO 24恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要

存在形式是

3+A .Al 3+ B .Al(OH)3 C .AlO -

2 D .Al 和Al(OH)3

9.(1)AlCl3溶液与NaOH 溶液反应时,当Al 3+的物质的量与OH -的物质的量之比(以下均填物质的量之比) 为________时,Al(OH)3沉淀量最多;________时,Al(OH)3全部溶解;________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。

+(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时,AlO -

2的物质的量与H 的物质的量之比为________时,

Al(OH)3沉淀量最多;________时Al(OH)3全部溶解;________或________时,生成的

Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。

第5课时 铁的重要化合物

[知识点梳理]

一、氧化物

氧化亚铁(化学式 , 色)、氧化铁(化学式 , 色)和四氧化三铁(化学式 , 色)的性质:

①都 溶于水

②都能与酸反应:

氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氧化铁与盐酸反应方程式 。 四氧化三铁与盐酸反应方程式 。

二、氢氧化物

氢氧化亚铁(化学式 , 色)和氢氧化铁(化学式 , 色)的化学性质:

①都能与酸反应:

氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氢氧化铁与盐酸反应方程式 。 ②Fe(OH)2可以被空气中的O 2氧化成Fe(OH)3:

化学方程式 。 现象 。 ③Fe(OH)3受热易分解:

化学方程式 。

三、盐

①铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的化学性质:

铁盐(铁为+3价)具有氧化性:能被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐

FeCl 3溶液中加入铁粉,化学方程式 。 FeCl 3溶液中加入铜屑,化学方程式 。 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性:

能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐

FeCl 2溶液中通入氯气,化学方程式 。 ②Fe 离子的检验:

a. 加入硫氰化钾(化学式

b. 加入NaOH 溶液后,看到。 Fe 离子的检验:

a. b. 加入NaOH 溶液后,看到 。

[作业题]

1.下列物质的性质和用途错误的是 2+3+

A .氧化铁是一种红棕色粉末,常用于制油漆和涂料

B .氧化铝是一种耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C .氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料

D .明矾可作净水剂

2.某溶液中有Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

3+2+2+3+A .Fe B .Mg C .Fe D .Al

2+3+3.下列关于Fe 和Fe 的叙述中,错误的是

2+A .Fe 的水溶液为浅绿色

B .Fe 3+的水溶液为棕黄色

C .Fe 3+具有氧化性,Fe 2+既具有氧化性又具有还原性

3+-D .Fe 溶液中滴入含SCN 的溶液,立即出现红色沉淀

4.要证明某溶液中不含Fe 3+,而可能含Fe 2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是 ①加足量氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液

A .①② B .③② C .③① D .①②③

5.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为:Cu +2FeCl 3===2FeCl2+CuCl 2,Fe +2FeCl 3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A .溶液中一定含FeCl 3,固体一定是铁和铜

B .溶液中一定含FeCl 2,固体一定含铜

C .溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2,固体一定含铜

D .溶液中一定含FeCl 2,固体一定是铁和铜

6.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A .②③①④ B .③②①④ C .③①②④ D .①②③④

7.将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中,可观察到的现象是

A .有白色沉淀生成 B .有红褐色沉淀生成

C .溶液由浅绿色变为黄色 D .不可能有无色气体产生

3+3+8.能与Fe 反应,且能证明Fe 具有氧化性的是

①SCN - ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤Zn ⑥OH -

A .①②③ B .②④⑤ C .①③⑥ D .①②⑤

9.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜,有人设计了以下两种方案:

①Fe ――→H 2――→Cu

②CuO ――→CuSO 4――→Cu

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为

A .一样多 B .①多 C .②多 D .无法判断

10.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用__________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液,插入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是______________。 H 2SO 4Fe H 2SO 4CuO

方法二:在如图所示装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________ ______________________________________________________________________。

第6课时 用途广泛的金属材料

[知识点梳理]

一、用途广泛的金属材料

1、合金的概念:。

2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学和机械性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的 。

3、我国最早使用的合金是

[作业题]

1.只含有下列成分的物质一定不是合金的是

A .Fe 、C B .Cu 、Zn C .Al 、Cu D .C 、Si

2.现在,我国用量最多、用途最广的合金是

A .钢 B .青铜 C .铝合金 D .塑料制品

3.合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比,具有的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广

A .①②④⑤ B .①②③⑤ C .②③④ D .①②③④⑤

4.黄金首饰的纯度常用“K”来表示,24K 是指纯金,那么标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是

A .18% B .25% C .36% D .75%

5.有资料显示,铝元素在人体内的残留积累量过多后,对大脑发育有不良影响,建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品,下列说法中不正确的是

A .不锈钢中的主要元素是铁、碳 B .不锈钢属于铁合金

C .不锈钢抗腐蚀性较好 D .不锈钢是绝对不能被腐蚀的

6.一份质量为4 g的合金,与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2,则该合金可能是

A .Fe -Mg 合金 B .Fe -Cu 合金

C .Fe -Zn 合金 D .Mg -Al 合金

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