关于制备Fe(OH)2的探究_Fe(OH)2的制备
摘 要 为了探究一种操作简便、产物性状稳定的制备Fe(OH)2的方法，特选择了在2008年首届全国高等院校化学师范生教学素质大赛获特等奖的双水解制备法。经过反复实验和对产物的检验，发现产物仅是含碳酸根的白色亚铁盐，分析了原因之后又对现行几种制备Fe(OH)2的方法进行了对比实验，探索并寻找到一种操作简单、现象鲜明、产物稳定的制备Fe(OH)2的方法。
关键词 Fe(OH)2的制备 双水解
中图分类号：O643 文献标识码：A
Fe(OH)2的制备是中学化学实验教学的一个重点，更是一个难点，这是因为Fe(OH)2不稳定极易被氧化成Fe(OH)3，从而使Fe(OH)2是白色絮状沉淀这一客观事实不能被学生从感官上接受。本文通过实验探究双水解的方法制备出Fe(OH)2白色沉淀，因为在已查阅到的资料中显示用双水解的方法能制备出Fe(OH)2白色沉淀，实验现象明显，白色保持时间长。如果用双水解的方法确实能制备出Fe(OH)2白色沉淀，那么这将是一种更好的制备Fe(OH)2白色沉淀的方法，会有利于以后的实验教学，解决一个实验教学方面的难题。但是，通过几种常见的强碱弱酸盐与亚铁盐溶液反应，对产物检验以及理论分析证明用双水解的方法得不到Fe(OH)2白色沉淀，制备Fe(OH)2白色沉淀还需用传统的方法来制备，通过对几个方法的比较，而得出一种操作简单，制备时间短，现象明显的方法提供给读者，让此方法用于以后的教学中。
1 强碱弱酸盐溶液滴加到亚铁盐溶液的实验
取8支小试管向其中加入约2mL的新制硫酸亚铁溶液，再分别向各试管中加入已配制的8种饱和溶液，且该实验重复三次，实验现象记录如下：
2 双水解制备Fe(OH)2 的实验
利用还原铁粉与稀盐酸反应制备氯化亚铁溶液，在所得溶液中加入饱和Na2CO3溶液制备白色沉淀的步骤来制备白色沉淀。
3 对Na2HPO4、Na2CO3与亚铁盐溶液反应制得的白色沉淀进行检验
3.1 Na2HPO4与亚铁盐溶液反应制得的白色沉淀的检验
用1支离心试管取适量的饱和Na2HPO4溶液向其中加入新制的硫酸亚铁溶液得到的白色沉淀，用离心机离心后用去离子水洗涤数次得到的白色沉淀，向沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解，取沉淀溶解后得到的溶液两滴于点滴板，在其中加入1滴3mol/L的盐酸，再加入0.3mol/LK3Fe(CN)6溶液后，溶液变为深蓝色；再取两滴沉淀溶解后得到的溶液于点滴板，加入两滴浓硝酸，再加入过量的�酸铵，有黄色沉淀。
3.2 Na2CO3与亚铁盐溶液反应制得的白色沉淀的检验
用1支离心试管取适量的饱和Na2CO3溶液向其中加入新制的硫酸亚铁溶液得到的白色沉淀，用离心机离心后用去离子水洗涤数次得到的白色沉淀，向沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解，并有无色无味气体生成，取沉淀溶解后得到的溶液两滴于点滴板，在其中加入1滴3mol/L的盐酸，再加入20g/L的邻二氮菲溶液，溶液变为红色，或者加入0.3mol/LK3Fe(CN)6溶液后，溶液变为深蓝色。
在饱和Na2CO3溶液中加入新制的硫酸亚铁溶液得到的大量的白色沉淀，将衬垫抽滤、洗涤、晾干，取足量的沉淀于具支试管中，加入适量的稀硫酸，将生成的无色无味气体通入Ba(OH)2溶液中有白色混浊现象。
3.3 实验中得到的白色沉淀是否是Fe(OH)2
用铁粉与稀盐酸反应制备足量的氯化亚铁溶液，在所得的溶液中加入足量的饱和Na2CO3溶液，制得大量白色沉淀，将沉淀抽滤、洗涤、晾干，取足量的沉淀于具支试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的无色无味气体通入Ba(OH)2溶液中有白色混浊现象，再取少量的沉淀于试管中加入适量的稀盐酸，取沉淀溶解后的溶液点滴板，在其中加入1滴3mol/L的盐酸，再加入0.3mol/LK3Fe(CN)6溶液后，溶液变为深蓝色。
3.4 探究得到的白色沉淀的具体组成
在铁粉与稀盐酸反应体系中通入氮气驱走体系中的氧气保护生成的亚铁溶液不被氧化，同时也在饱和的Na2CO3溶液中通入氮气除去其中溶解的氧，待铁粉与稀盐酸反应完全后，将饱和的Na2CO3溶液加入到里面，将制得的沉淀抽滤，烘干后，得到白色沉淀物质，称取一定质量的沉淀，用SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法来定量计算该物质中的铁的含量，再与Fe2(OH)2CO3、Fe(OH)2、FeCO3中铁的含量进行比较，从而得到该物质的确切组成。
4 实验现象及分析
4.1 对Na2HPO4、Na2CO3与亚铁盐溶液反应制得的白色沉淀进行检验
通过多次的实验和对产物中可能存在离子的检验，证明Na2HPO4、Na2CO3与亚铁盐溶液反应制得的白色沉淀不是Fe(OH)2，而是其它的物质，且也有文献说明Na2CO3与亚铁盐溶液反应可以制得FeCO3，它也是白色的沉淀。
4.2 实验步骤得到的白色沉淀的组成
对于饱和Na2CO3溶液中加入新制的硫酸亚铁溶液得到白色沉淀具体是什么物质，本人尝试了两种方法进行证明，但由于该白色沉淀很容易被氧化，在方法1中进行抽虑洗涤时就几乎全被氧化而得不到它的纯净物而使下一步的滴定操作无法进行，所以该方法也只能在理论上可行，在我们现有的实验室条件下是难以操作的。
通过实际实验现象分析及其产物的检验，可以知道常见的几种强碱弱酸盐溶液与亚铁盐溶液反应是不可以制备纯净的Fe(OH)2白色沉淀，双水解制备法也是不可以得到Fe(OH)2白色沉淀，所以Fe(OH)2白色沉淀的制取还需要利用现行常用的方法，即减少溶液中溶解的氧和溶液表面与空气的接触而减缓Fe(OH)2被氧化的速度，在以后的实验教学中制备Fe(OH)2白色沉淀的实验中，应向这两方面努力，同时也可以从Fe2+和 OH-两种离子的制备方法及两者的浓度加以探究。
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