春节饮食习俗:
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
B．足量的铁屑与稀硝酸反应：
C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2－＋－－＋＋－2－①pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3 ②无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4
－－2－＋③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4
2＋3＋－－④酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16ｇO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32ｇ铜
10．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法错误的是
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
—+ C．a为负极，电极反应式是： C2H5OH＋3H2O＋12e＝2CO2＋12H
D．b为正极，电极反应式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈
碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合
12．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
13. t℃ 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
+A．混合液中，[H] ＝KW B．混合液的pH = 7
C. 混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）26．物质X、Y、Z有如下转化关系： 请回答下列问题： （1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的离子方程式为 。
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为 。
（3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：
① X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式
③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s) M3+ (aq) + 3OH-(aq)
-383+-5-1常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 × 10，要使M离子浓度降至10mol·L，溶液的PH应
调至 。 (lg2=0.3,lg5=0.7)
27．某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密
度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为 ；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为；
；
（3）一定条件下，2mol F之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应
的化
学方程式 。
（4）I能发生的反应有：； A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反E．氧化
反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简
式 。
28． I、工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是
46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,
则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，平衡
常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
（填向左﹑向右或不移动）移动。
II、常温下，将0.1000 molL－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL－1的一元酸HA溶液中， 测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。
a．2c(Na+
)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“