[高二化学理科实验班第四章 几种重要金属的复习]

第四章 几种重要金属的复习

班级 姓名

可能用到的相对原子质量Fe —56 Mg —24 Al —27 H —1 O —16 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，12小题，共60分） 1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固态 C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D．金属元素在化合物中一定显正价 2．下列说法正确的是

A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B ．铝不能跟氧气反应 C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D ．铝能溶于冷的浓硝酸中 3．下列离子方程式书写正确的是

A ．铁跟盐酸反应 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

B ．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl- ．．

--C ．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO +CO+2HO==Al(OH)+HCO 22233．．

+

3+

D ．氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al 3++4OH-== AlO2-+2H2O 4．证明某溶液含有Fe 2＋的实验方法是

A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色 B．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C ．滴加NaOH 溶液，最后得红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN 溶液 5．下列物质能通过化合反应得到的是

①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤CuS ⑥Fe 2O 3 A ．①②③ B ．②③ C ．①②③④ D ．全部

6．既能和明矾溶液反应，又能和适量的NH 4HSO 4溶液反应且都生成白色沉淀的是

A ．NaOH 溶液 B ．FeCl 3溶液 C ．KAlO 2溶液 D ．NaHCO 3溶液 7．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ．．

A ．NH 4+、NO 3—、CO 32—、Na + B ．Na +、Ba 2+、Cl —、SO 42— C ．NO 3—、K +、Na + 、OH — D ．AlO 2—、K +、OH —、Al 3+

8．把0.1mol 铝投入到100mL3mol ／L 的NaOH 溶液中充分反应后，再滴入l mol／L 的H 2S04120 mL，其结果是

A ．溶液的pH 值

C 、沉淀未能完全溶解 D ．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

9．同质量镁条分别在 ①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是

A ．②﹤①﹤③﹤④ B ．④ = ① = ② = ③ C ．③﹤②﹤①﹤④ D ．③﹤①﹤②﹤④ 10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－恰好全部转化为BaSO 4，此时铝元素的主要存在形式是

A ．Al 3+ B ．Al(OH)3 C ．AlO 2－

D ．Al 3+和Al(OH)3

11．56克Fe 粉投入500g 稀HNO 3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是

A ．只有Fe 3+ B ．只有Fe 2+ C ．Fe 2+和Fe 3+ D ．无法确定 12．下列说法正确的是 A ．铁是位于第四周期第ⅧB 族元素, 是一种重要的过渡元素 B ．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3

二、填空题 13．（12）一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH 4+、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+ 、Cl －和I － ．取该溶液进行以下实验：

(1) 用pH 试纸试验，表明溶液呈酸性；

(2) 取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色；

(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4) 取部分上述碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；

(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定：

在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，还不能确定是否存在的离子是___________________________。对可能存在的阳离子如何进一步确定其是否存在？ 。 14．（16）某混合物A ，含有KAl(SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：

(1)I、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式

① ； ② ； ③ ；

15．（12）把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g 白色沉淀析出，向所

得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(需要具体过程)

(1) MgCl2的质量是 (g)

AlCl 3的物质的量是 (mol)； 混合物中NaOH 的质量是 (g)； (2)P(mL)。

答案

一选择题

1D 2C 3C 4B 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11A 12D

二、填空题 13．

I 、Ba 、NH 4， Mg 、Al 、Fe ， Cl 、K Na 。

做焰色反应实验，看到黄色火焰证明有Na ，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰证明有K 。

14．（1）过滤

（2）Al 2O 3； Al 2O 3和Fe 2O 3；

Fe 2O 3； K 2SO 4和(NH4) 2SO 4

（3）

－

2++2+3+3+

－

+ +

+

+

15．（1）m （MgCl 2）＝0.95 g

（2）n （AlCl 3）＝0.01mol m （NaOH ）＝2.6 g

V （HCl ）＝130mL

第四章 几种重要金属的化学方程式

1．氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液________________________________________ 2．氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液____________________________________ 3．氯化铝溶液中加入过量氨水____________________________________________ 4．镁条在二氧化碳中燃烧________________________________________________ 5．镁条在氮气中燃烧____________________________________________________ 6．硫酸镁溶液中加入烧碱溶液____________________________________________ 7．偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸__________________________________________ 8．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸__________________________________________ 9．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳______________________________________ 10．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳______________________________________ 11．泡沫灭火器的工作原理_______________________________________________ 12．电解熔融的三氧化二铝_______________________________________________ 13．金属铝与四氧化三铁发生铝热反应_____________________________________ 14．金属铝和硝酸银溶液反应_____________________________________________ 15．金属铝和烧碱溶液的反应_____________________________________________ 16．氧化铝和烧碱溶液的反应______________________________________________ 17．氯化铁溶液中加入氨水_______________________________________________ 18．金属铁在高温下和水蒸气反应_________________________________________ 19．金属铁与硫酸铜溶液反应_____________________________________________ 20．金属铁和氯化铁溶液反应_____________________________________________ 21．溴化亚铁溶液中通入足量氯气_________________________________________ 22．氯化亚铁溶液与双氧水（酸性）反应___________________________________ 23．氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，并在空气中放置_________________________ ___________________________________________________________________ 24．金属铁和碘蒸气的反应_______________________________________________ 25．铁和足量稀硝酸反应_________________________________________________ 26．足量铁和稀硝酸反应_________________________________________________ 27．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液_______________________________________ 28．氯化铁溶液中加入烧碱溶液___________________________________________ 29．铁片和铜片作电极，硫酸作电解质，构成原电池。

负极反应：_________________________________________________________ 正极反应：_________________________________________________________ 总反应方程式：_____________________________________________________ 30．锌片和铁片构成电极，氯化铜作电解质，构成原电池原电池。

负极反应：_________________________________________________________ 正极反应：_________________________________________________________ 总反应方程式：_____________________________________________________ 31．氢氧燃料电池，氢氧化钾作电解质

负极反应：_________________________________________________________ 正极反应：_________________________________________________________ 总反应方程式：_____________________________________________________ 氢氧燃料电池，硫酸作电解质

负极反应：_________________________________________________________ 正极反应：_________________________________________________________ 总反应方程式：_____________________________________________________