硝酸【点击硝酸知识】

　　一、酸的通性　　硝酸是工业上的三种强酸之一，具有酸的通性。酸性是指硝酸也能与金属、碱性氧化物、碱、弱酸盐等发生反应。如硝酸可与氧化铜、氢氧化钡、碳酸钙等物质发生复分解反应，形成对应的硝酸盐。但它与有还原性的(即具有可变化合价)金属或其氧化物、碱、盐反应时，一般形成其高价盐，如氧化亚铁与硝酸反应时，产物为硝酸铁而不是硝酸亚铁，这个反应就不是简单的复分解反应，而是发生了氧化还原反应，反应中硝酸的作用为酸性和强氧化性。(金属过量的例外)。
　　二、硝酸的不稳定性
　　硝酸见到光或热时，会发生分解反应，浓硝酸久置后颜色会从无色变为黄色，就是由于浓硝酸分解后所产生的二氧化氮气体又溶于浓硝酸中形成的。因此，在实验室中保存浓硝酸是采用棕色瓶、避光、置于阴凉处(这些是为防止它见光分解)、密封(防止它挥发)。
　　三、硝酸强氧化性
　　不管浓度的大小，硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强。具体体现在以下几个方面：
　　（1）与活泼金属反应时不能产生氢气。硝酸作为强氧化性酸，在与活泼金属反应时，会生成水、盐及硝酸的还原产物，如二氧化氮、一氧化氮或硝酸铵等，这是根据其浓度的大小决定的。一般情况下，硝酸的浓度越低，得到的还原产物的价态也越低。
　　（2）可与金属活动性顺序表中排在氢后、铂前的金属反应。普通的无氧酸只能溶解在金属活动性顺序表中氢之前的金属，而不能溶解铜、汞、银，而硝酸能溶解极不活泼的金属。反应中除发生氧化还原反应外，还发生络合反应。
　　（3）浓硝酸可与铝、铁发生钝化现象，这是由于浓硝酸在常温下，将铝或铁的表面氧化成一层非常致密的氧化膜保护层，阻止了反应的进一步进行。因此，可用铁制或铝制容器来盛放或运输浓硝酸。
　　（4）在制备还原性气体时，不用硝酸，如硫化氢、氟化氢、碘化氢等，因为它们与硝酸反应时，会将生成的具有还原性的气体进一步氧化成别的物质。
　　（5）可与部分非金属单质反应。硝酸可与碳、硫、磷发生氧化还原反应。硝酸根据其浓度的大小，可将非金属氧化成氧化物或对应的含氧酸。
　　（6）硝酸根在碱性和中性条件下。没有氧化性，而在酸性环境中就能表现出强氧化性，可以氧化如Fe2+、S2-、I-或其他还原性的微粒。
　　（7）在鉴定有关的具有还原性的微粒时，必须避免使用含有硝酸的可能。如检验某溶液中是否含有SO2-4或SO2-3时，必须用氯化钡溶液与稀盐酸来进行实验，绝不能用硝酸酸化的氯化钡、盐酸酸化的硝酸钡、硝酸酸化的硝酸钡等，防止硝酸将一些含硫的离子氧化成SO2-4而干扰鉴定。
　　（作者单位：河南省西峡一高）