高中化学离子共存问题的探讨:高中化学常识

　　判断离子能否大量共存，实际上就是判断离子之间能否发生反应，只要离子间相互反应，就不能大量共存。下面笔者就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下:　　一、常见离子不能大量共存的原因
　　（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。例如，①若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+与CO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4、SiO2-3等；再如，Ag+与Cl-、Br-、I-、PO3-4、CO2-3、SO2-4、S2-等。
　　②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH+4、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等，与OH-不能大量共存。
　　③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如CH3COO-、F-、CO2-3、SO2-3、S2-、PO3-4等，与H+不能大量共存。
　　④弱酸的酸式阴离子与H+或OH-均不能大量共存。如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等，既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
　　（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。例如，
　　①在酸性条件下，MnO-4具有较强的氧化性，与Cl-、Br-、I-、S2-等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO-3在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br-、I-、S2-、Fe2+、SO2-3等不能大量共存。
　　②在中性条件下，NO-3与I-、Fe2+等可以大量共存。
　　③无论是在酸性或碱性条件下，ClO-都具有氧化性，与还原性离子如I-、Fe2+、S2-、SO2-3等均不能大量共存。
　　（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
　　（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN-之间就非常容易络合，不能大量共存。
　　二、离子共存的判断方法
　　所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件。现归纳如下：
　　（1）要看清题目的问法，例如，“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”等等。
　　（2）弄清题目的限定条件，例如，
　　①限定溶液的颜色
　　若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-4（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
　　②限定溶液酸碱性
　　a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，应把H+考虑在内，OH-及弱酸根离子都不能大量共存。
　　b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，应把OH-考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。
　　c.“在由水电离出c(H+)＝1×10-10mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组。
　　（作者单位：河南省济源市第五中学）