如何判断离子共存_判断离子共存技巧

判断离子共存技巧

周鹏发布时间： 2009-6-25 10:15:23

高中化学必修1第二章有节内容为离子反应；选修4中盐类的水解也往往遇到两种或多种离子在同一溶液．在知识应用上往往有关于判断溶液中离子能否大量共存的题，常常我们简称离子共存．在我个人教学过程中发现同学们尚未完全掌握这个知识点，以致很难灵活应用,导致失分较为严重．其实，只要同学们掌握判断方法，就会发现它只不过是只＂纸老虎＂．下面我们一起来捅破＂纸老虎＂．

判断几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应．若离子间不发生反应就能大量共存；否则不能大量共存．那么发生反应具体可以分为以下几种情况：

1.离子之间生成难溶物或微溶物．固体物质溶解性的划分是根据它的溶解度：①易溶—大于10g；②可溶—小于10g；③微溶—大于0.01 g，小于１g；④难溶—小于0.01 g．另外盐的溶解性规律：钾钠硝铵醋可溶；盐酸（盐）不溶银亚汞．碱中溶有钾钠钡；硫酸（盐）不溶钡和铅．碳硅磷硫（化）亚硫酸（盐）；它们只溶钾钠铵．微溶物记如下六个：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3、PbCl2．

例１．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

Ａ．Ａg+ Na+ Fe2+ Cl￣ Ｂ．Ｃa2+ Na+ NO3￣ Cl￣

C．Mg2+ Ｋ+ ＯH￣ SO42- D．Ｃa2+ Na+ Cl￣ ＣO32-

[解析]该题A中Ａg++ Cl￣=AgCl↓C中Mg2++2ＯH￣=Mg(ＯH)2↓

D中Ｃa2+ +ＣO32- =CaCO3↓

2.离子之间生成气体或挥发性物质．如Ｈ＋与CO32-、HCO3－；ＮＨ＋

4与ＯＨ－等等．

3.离子之间生成难电离物质．常见难电离的物质一般是在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．如水、弱酸和弱碱．

例２、（1999年全国）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B. K+ AlO2- NO3- OH-

C．H+ NH+4 Al3+ SO42- D．H+ Cl- CH3COO- NO3-

[解析]D中H++ CH3COO-＝CH3COOH而醋酸为难电解质.

另外我们也要注意附加的隐含条件：①、无色透明溶液中，不存在有色离子。如Cu2+、Fe2+等等

②、强酸性溶液中，即PH＜7，不存在与H+起反应的离子。 ③、强碱性溶液中，即PH＞7，不存在与OH—起反应的离子。 ④、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。

例3、（2002年上海春季）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH+4 Mg2+ SO42- Cl￣ B、Ba2+ K+ ＯH￣ NO3-

C．Al3+ Cu2+ SO42- Cl￣ D．Ｃa2+ Na+ SO32- Cl￣

[解析]在该题中有几个条件要注意：溶液为酸性且无色。所以B中ＯH￣+ H+=H2O；C中Cu2+为蓝色；D中SO32-也不能在酸性环境中存在。

从最近几年来看，几乎每年高考卷中都至少有关于离子共存的问题。虽然有时候不一定是以选择题形式出现，但也和这个知识点相关。那么我们教师在教学工作中应该注意以下几点：

1.让学生明确这个知识点是高考中的常见考点，因此在学习过程中切不可掉以轻心，要仔细听讲，留心重难点。从心理上重视起这个问题；当然什么事情都是过犹不及，因为这个知识点对高中生来说还是很难熟练掌握的，所以还要让他们在学习过程中树立信心，这不过是只“纸老虎”不用害怕。

2.通过这几年的高考试卷也可以发现，离子共存是高考常考，也是重点、难点。这也提醒了教师在以后的教学工作中，应该明确