【有关离子方程式正误判断题型的高考备考方略】 判断离子方程式正误
摘 要：探究有关离子方程式正书写的原则，专题研究关离子方程式正误判断题型的高考规律。 关键词：五个原则；七种情况 一、离子方程式正误判断题型的对策 全面掌握离子反应的有关知识和规律是顺利解答该类题的根本，但把离子方程式的书写的有关规律和要求、书写时易错的情况作以归纳总结，并对历届相关高考题进行系统研究，找出命题规律和特点，找到解这类题的一般方法和策略，做到知己知彼，方可百战不殆。
1.要正确理解下述书写离子方程式遵循的五个原则，并在平时练习时，务求每个题做到错误选项与错误原因对号。
(1)尊重客观事实。例如：H++AgCl=HCl+Ag+(违背客观事实)。
（2）遵守质量守恒。例如：Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(违背质量守恒定理)。
（3）遵守电荷守恒。例如：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不平)。
（4）遵守定组成定律(物料匹配)。例如：Ba2++SO42-+H++OH-=
BaSO4↓+H2O(阴阳离子不匹配,违背定组成定律)。
（5）遵守得失电子守恒（仅适用于氧化还原反应）。例如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(得失电子不平)。
2.要掌握离子符号和化学式的准确应用。其原则是强酸﹑强碱和可溶性盐(溶液中的离子自由要拆开用离子符号表示,其余均以化学式表示。
3.要准确使用连接符号和状态符号等标记性符号。“=”“↑”“↓”“胶体”。
4.要特别注意以下七种情况：
(1)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。如
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O；2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑；
2NH4Cl(s）+Ca(OH)2(s）CaCl2+2NH3↑+2H2O，上述反应不写离子方程式。
(2)多元弱酸的酸式酸根，应整体书写，不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O；
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)易溶气体，易分解物质写离子方程式要注意条件(如浓、稀、加热与否等)。
如ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３·Ｈ２O(冷稀）；ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３↑+Ｈ２Ｏ(浓热）。
(4)对于微溶物的处理有三种情况。
①在生成物中有微溶物析出时，应写化学式。如硝酸银浓溶液和较浓的硫酸反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液）时，应写离子。如向澄清的石灰水通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=
CaCO3↓+H2O。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(5)注意氧化还原反应与沉淀反应竞争。
具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化—还原反应。
如H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(√)；3H2S+2Fe3+=Fe2S3↓+6H+(×)。
(6)注意双水解反应与沉淀反应竞争。
如2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓(×)；
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑(√)；
Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(×)；Cu2++S2-=CuS↓(√)。
(7)注意反应物之间量的关系（例如“定量”“适量”“过量”“足量”“少量”“隐含量”）。
如KOH与H2S的反应有三种情况：
①当n(KOH)：n(H2S)≥1:1时，离子方程式应为：H2S（不足）+OH-=HS-+H2O；
②当n(KOH)：n(H2S)≤1:2时，离子方程式应为：H2S（足量）+2OH-=S2-+2H2O；
③当1:2＜n(KOH)：n(H2S)＜1:1时，离子方程式为：上述两个离子方程式按一定比例的组合。
再如用氨水吸收少量二氧化硫：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(×)；
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O(√)。
二、离子方程式正误判断题的解析模式
采用错误选项与错误原因对号模式解析。即每解一道题时都在错误选项后边用括号注明错误的原因，是违背了哪一条原则，这样以便于复习和积累。下面精选理解考题进行示例：
例1 能正确表示下列反应的离子方程式是(E)。
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和的是电子守恒）（下转第192页）
（上接第147页）
B.石灰石与盐酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2↑（违背客观事实，石灰石难容不能拆）
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O（违背客观事实，漏泄离子反应）
D.稀硝酸加入氯化银中H++AgCl=HCl+Ag+（违背客观事实，臆造离子反应）
E.以上均不正确（正确）
例2 能正确表示下列反应的离子方程式是(A)
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑（正确）
B.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（违背客观事实，生成Fe2+，同时违背电荷守恒和得失电子守恒）
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和得失电子守恒）