创设情境解化学平衡题两例|化学平衡题

　　【关键词】化学平衡情境 　　 　　新课改之后的化学高考题立足基础、考查核心学科知识,注重对学生思维能力的测试,试题深广度把握准确,具有很好的导向性,这在07、08年高考化学平衡题的考查中得到了明显的体现。有关化学平衡的知识,是高考考查的重点知识之一。掌握创设情境的方法和技巧,将对解化学平衡题起着事半功倍的效果。
　　
　　典型题例析:
　　[例1]在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )�
　　A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断�
　　分析:反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g),正反应为气体体积缩小的反应,甲保持体积不变,达到平衡时压强将比反应前减小。乙保持压强不变,平衡时体积将缩小。由于甲乙是在不同条件下达到各自的平衡状态,所以无法直接对甲乙的平衡状态进行比较。�
　　创设情景:为了找到甲乙平衡状态的可比性,先将乙容器假想为和甲容器一样,都保持体积不变,则两容器达到平衡时SO2的转化率均为p%,此时再将乙容器的一侧隔板假想为活塞,即符合乙在题中的要求。由于容器内的压强降低,则活塞将向里移动,导致乙的容器体积缩小,平衡正向移动,最终达到新的化学平衡状态。
　　结论:乙相当于在甲容器内化学平衡的基础上增大压强,则化学平衡向正反应方向移动,则乙容器中SO2的转化率增大,答案为B。
　　[例2]在相同条件下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入2 molSO3,乙容器中充入4molSO3,分别发生反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g),下列叙述错误的是( )
　　A.平衡后的SO3物质的量甲3的浓度甲3的转化率甲>乙D.平衡后SO3的体积分数甲3的浓度,则平衡正向移动,草率作答,结果得出错误结论。实际上,平衡移动到什么程度,对甲乙平衡时的组成很难做出直接判断,需要找到用以比较甲乙平衡状态的点。
　　创设情景:将乙容器里的4molSO3 ,分割为两个2molSO3 ,然后在相同条件下,分别充入与甲等体积的丙、丁两容器,这样甲、丙、丁三容器中的反应建立了等效平衡关系,三容器内的组分组成完全相同,而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来,这其实就需要一个加压的过程。
　　结论:加压后,平衡2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)向逆方向进行,达到乙最终的平衡状态。所以甲中SO3的转化率大,乙相当于两份甲压缩到同一容器内后平衡移动,但平衡后各组分的浓度及物质的量仍大于甲,而平衡后的SO3的体积分数乙中小。选D。
　　方法指导:解此类问题通常是将同一个或两个反应分解为几个阶段来处理,即创设符合其中某一条件的两个反应完全相同的情境,当反应达到平衡状态后,让其中的一个反应再改变某一条件达到符合题意的条件,这样就相当于在已经创设好的平衡状态(以此为比较点)的基础上改变影响平衡的某一个条件,使原平衡移动达到新的平衡,两平衡状态也具有了可比性,这样再判断平衡时各组分及各反应物的转化率问题就轻而易举了。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文