碳酸钠的性质及应用(教案) 碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用（教案）
【教学目标】
知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能
力和解决问题的能力。
重点 碳酸钠的性质 难点 碳酸钠的性质
辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验
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碳酸钠的性质及应用（学案）
【教学目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力 一、碳酸钠的性质
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【活动与探究1】碳酸钠的性质
3、 小结碳酸钠的性质
（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。 （2）碳酸钠的化学性质
a._______________________________________________________________________________； b. _______________________________________________________________________________； c. _______________________________________________________________________________； d. _______________________________________________________________________________； 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________
三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）
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【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体
依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;
4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。 四、思考题：
1、向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石灰水变浑浊，
2-则该溶液中一定含有CO3吗？
2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？
〔提示: 20℃ S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g)〕
3、如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCl？
学习资料
1．PH试纸的使用方法：
检验溶液的性质时：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，可能会导致测量不准确。 2．液体试剂的取用
取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排除空气和液体，再吸取液体，
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滴管取出后不可平放和倒放，滴试剂时下端不可接触接受器皿，用后立即插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避免倾斜。滴管不可两用。量大时应采用倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的标签对着手心，瓶口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。 3．固体试剂的取用
把少量粉末或细小颗粒固体加入试管，可用洁净的药匙或条形纸槽，取用后将药匙擦干净。块状或大颗粒的固体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管慢慢地竖起，让块状固体沿试管内壁慢慢地滑下到底部。 4．试管的加热
试管可直接在火焰上加热，但液体的量不能超过试管容积的1/3，以防止沸腾时液体外溢，加热前，试管外壁应该擦干，保持干燥。用试管夹夹住，夹在离试管口约1/3处。加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着人，以免液体外喷伤人。加热时，先使试管均匀受热，后加热液体的中上部再慢慢向下移，不时的移动试管，以免局部过热而爆沸。用酒精灯加热时要用外焰加热，试管底部不能与灯心接触，热的试管不能立即用水冲洗或防在桌面上，防止骤冷炸裂。 5．烧杯的加热
对较多的液体加热可用烧杯，液体的量应以容积的1/3～2/3为宜，加热前外壁应该擦干，保持干燥。烧杯须采用石棉网。 6.复分解反应发生的条件
反应至少生成沉淀、气体或弱电解质（H2O）三者之一
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