物质的量练习题及答案|

物质的量

1．下列叙述中，正确的是 （ ） A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C ．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是 （ ）

A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 3．下列说法错误的是 （ ）

A.1 mol 氢 B.1 mol O

C.1 mol 二氧化碳

D.1 mol水

－1－1

4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）

A ．0.4 mol NH3 B ．4℃时5.4 mL水 C ．10 g氖气 D ．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A ．2.5×10个 B ．2.5×10个

19

22

C ．5×10个 D ． 5×10个

1922

6．下列说法错误的是 （ ）

A.6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C 的质量是12 g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×10个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH 3 C．6.02×10个的CH 4分子 D．0.3molH 3PO 4 8．0.1 mol NaHCO3中含有 （

） A．0.2 mol Na

+

23

23

23

12

2

B ．0.05 mol CO3 C．6.02×10个 O

23

D．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）

A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O 5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）

A ．1/n mol

－1

22

B ．9n mol

－1

C ．2n mol

－1

D ．n mol

－1

13．①1molH 2O 约含 个H 2O ； ②1molO 约含 个e-； ③2molH +约含 个H +； ④ 3× 6.02×10个电子的物质的量是 mol e； ⑤1.204×10个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 16．多少molH 2SO 4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 答案

18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2O ④0.2molH 3PO 4

24

23

-24

A ．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg 14C 含有的碳原子数

A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断 20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A ．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为 A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．Na 2O 2的摩尔质量为78g

C ．0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D ．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子

25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A ．小于100mL B ．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL

26. 将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？

27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl 3+，取

A.

125a

mol ⋅L -1 9V 125a C. mol ⋅L -1

36V

V -

mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 24的物质的量浓度是（ ） 4

125a B. mol ⋅L -1

18V 125a D. mol ⋅L -1

54V

Cl -MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，28. 在NaCl 、若Na +的浓度为0. 1mol ⋅L -1、Mg 2+的浓度为0. 25mol ⋅L -1、

-

的浓度为0. 2mol ⋅L -1，则SO 24的物质的量浓度为（ ）

A. 0.5 mol ⋅L -1 B. 0.45 mol ⋅L -1 C. 0.2 mol ⋅L -1 D. 0.25 mol ⋅L -1

29. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g ⋅mol -1，密度为ρg ⋅mL -1，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol ⋅L -1。取

a mL此溶液，其中含有m g溶质。 （1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g ⋅mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g ⋅mL -1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

错误！未指定书签。．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A ．Na 2CO 3是碱

B ．Na 2CO 3是盐 C．Na 2CO 3是钠盐

D ．Na 2CO 3是碳酸盐

错误！未指定书签。．下列分散系最稳定的是 （ ）

A ．悬浊液

B ．乳浊液

C ．胶体

D ．溶液

（ ）

错误！未指定书签。． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A．豆浆 B．牛奶

C ．蔗糖溶液

D ．烟、云、雾

错误！未指定书签。．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A ．胶粒直径小于1nm C ．胶粒作布朗运动

B ．胶粒带正电荷 D ．胶粒不能通过半透膜

错误！未指定书签。．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm 之间 C．胶体粒子不能穿过半透膜

B ．胶体粒子带电荷

D ．胶体粒子能够发生布朗运动

（ ）

错误！未指定书签。．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳

B ．电解 C ．凝聚

D ．渗析

错误！未指定书签。．用下列方法来制备胶体, 能够得到胶体的是 （ ）

A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡

B ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中, 边加边振荡，并加热到沸腾 C ．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中, 并加以搅拌 D ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中, 边加边振荡

错误！未指定书签。．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl 离

子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。

－

-

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和

的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

错误！未指定书签。．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ① 。 ② 。 ③ 。 10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

11. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ A. 与活泼金属反应生成盐和氢气 B. 与碱反应生成盐和水

C. 使紫色石蕊试液变蓝色 D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕

12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ A. 氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠

）

）

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×10 ②8×6.02×10 ③2× 6.02×10； ④ 3mole； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量n (NaOH ) =

23

23

23

-

4g

=0. 1mol ，溶液的体积为V =250m L ⨯ -1

40g ⋅mol

10-3L ⋅mL -1=0. 25L ，由c =

n 0. 1mol 得，c ==0. 4mol ⋅L -1。 V 0. 25L

取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为10mL ⨯10-3L ⋅mL -1 ⨯0. 4mol ⋅L -1=0. 004m ol ，含NaOH

的质量为0. 004mol ⨯40g ⋅mol -1=0. 16g 。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al 3+的物质的量为为

a -

mol ，由硫酸铝的电离方程式可知SO 24的物质的量27

3a a 1000a V ⨯mol =mol ，其物质的量浓度为mol ⋅L -1，mL 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，2271818V 4V 1000a V 125-

mL 和4V mL溶液所含的SO 2mol ⋅L -1⨯mL =c ⨯4V mL ，解得c =mol ⋅L -1。故选4的物质的量相同，则有418V 436V

C 项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即

-2-

n (Na +) +2n (Mg 2+) =n (Cl -) +2n (SO 24) 。设溶液的体积为1L ，SO 4的物质的量为x mol ，代入上式：-1-0. 1+0. 25⨯2=0. 2+2x ，解得x=0.2，即SO 24的物质的量浓度为0.2mol ⋅L 。故选C 项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为c =

1000ρωS

，ω=） M S +100

m

1000m n

（1）依据物质的量浓度的公式c =，可得：c =M =。

a aM V

1000

（2）由c =（3）由c =

1000ρωcM cm

，推出ρ=，因为题目中质量分数用ω%表示，代入上式可得ρ=。 M 1000ω10ωcm cm 1000ρω

%。 可得，ω=，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则ω=

1000ρ10ρM

S

，可见掌握此公式可熟练求解。

S +100

1000ρωVM VM

30. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c =求出溶质的质量为g ，溶液的质量为(+0. 1⨯1000) g ，则

M 22. 422. 4

VM

1000Vd 22. 4溶质的质量分数为ω=，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c =mol ⋅L -1。

VM MV +2240+10022. 4

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式ω=

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

物质的分类

10.D 11. D 12. C

一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D

二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D 三、填空题

17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18．②

19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷

的氧化铁则向负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl 3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL 未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。 9、1g H2O中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A 、(a/9)mol-1 B 、 9a mol-1 C 、 2a mol-1 D 、a mol-1 B

2. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A 、Cl2 B 、 HCl C 、NH3 D 、H2SO4 4. 氢原子数目为9.03×1023的NH3质量为_____

D

3. 1mol 下列气体中所含原子数最多的是（）

A. H2 B . CH4 C .CO2 D . O2

6、一定量的下列物质中，含电子总数为NA 的是（ ）

A 、0.012 kg 12C B 、0.1 mol OH- C 、6.02×1023个水分子 D 、0.5 NA个NH4+ 7、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ） A 1 g H2 和 6.02×1023个O2 B 1 mol H2O 和 NA 个CO2分子

C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA 个N2分子和48 g O2分子

B

8．下列说法正确的是 （ ） A ．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B ．硫酸的摩尔质量是98g

C ．CO2的相对分子质量是44g D ．CO32—摩尔质量是60 g/mol

9．、1g H2O中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） B