物化实验指导-电导法测定弱电解质的电离常数 电导法测定弱电解质
实验二 电导法测定弱电解质的电离常数
一、目的要求
1.了解溶液的电导,电导率和摩尔电导率的基本概念。
2.学时用电导法测定醋酸的电离平衡常数。
3.掌握电导率仪的使用方法。
二、实验关键
1.浓度和温度是影响电导的主要因素,故移液管和容量瓶必须清洗干净,浓度配制要准确;测定电导时电极必须与待测溶液同时一起恒温。
2.测电导水的电导时,铂黑电极要用电导水(去离子水)充分冲洗干净,测定中电极不可互换。
三.实验原理
电解质溶液是靠正,负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为Λm ,而且可用离子极限摩尔电导率相加而得:
∞∞Λ∞=Λ+Λm m , +m , -
∞∞Λ∞ΛΛ和分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在25℃时,m , +m =349.82+409=m , -∞
390.8 S·cm 2·mol -1。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率Λm 是有差别的。这是由两个因素造成,一是电解质溶液的不完全离解,二是离子间存在着相互作用力。所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。根据电离学说,弱电解质的电离度α随溶液的稀释而增大,当浓度c →0时,电离度α→1。因此在一定温度下,随着溶液浓度的降低,电离度增加,离子数目增加,摩尔电导增加。
在无限稀释的溶液中α→1,Λm →Λm ,故
α=∞∞Λm Λ∞
m
根据电离平衡理论,当醋酸在溶液中达到电离平衡时,其电离常数K 与初始浓度C 及电离度α在电离达到平衡时有如下关系:
C α2
K = 1-α
将α=Λm 代入上式,得到 Λ∞
m
C Λ2
m K =∞ ∞Λm (Λm -Λm )
在一定温度下,由实验测得不同浓度下的Λm 值,由上式可得
CΛm =K Λm 2
以C Λm 对∞1∞-K Λm Λm 1∞∞∞作图得一直线,其斜率为K Λm 2 ,截距为K Λm 。由此可计算出Λm 和K 值。 Λm
四.仪器与试剂
DDS —11A 型电导率仪;恒温槽(室温在20~25℃时可不用);25mL 刻度移液管;50 mL容量瓶(或比色管)6只;烧杯等
0.02 mol/L 醋酸溶液(需预先标定其准确浓度)。
五.实验步骤
1.HAc 系列浓度溶液的配制:先将实验室配好的已知准确浓度的HAc 标准溶液准确稀释到0.02 mol/L左右(要求三位有效数字),然后取5只洗净的50mL 容量瓶(或比色管),分别
C C C C 配制5个不同浓度的HAc 溶液,其浓度分别为C 、、、、(C 为原液浓度)。 81624
2.调整恒温槽温度为25±0.1℃。(室温在20~25℃时可不使用恒温槽,但需准确测量并记录溶液温度和室温。)
3.连接好电导率仪,开机预热10 min ,根据铂黑电极上标明的电导池常数调整仪器的电导池常数补偿值。
4.溶液电导率的测定: 将配好的HAc 溶液按照浓度从小到大的顺序,依次测定它们的电导率数值,每个溶液测定后间隔1分钟再测一次,记录2个数据。
6.去离子水的电导率测定:倒去小烧杯中的HAc ,清洗干净电导池,取50mL 电导水(与配HAc 溶液所用的去离子水同一批次),恒温后按测溶液方法测其电导率值。
六.数据处理
1.根据所测温度下各浓度HAc 溶液及电导水的电导率数值,计算HAc 溶液不同浓度下的摩尔电导率Λm 。
2.以C Λm 对1∞∞∞作图,其斜率为K Λm 2 ,截距为K Λm 。由此计算出Λm 和K 值,并与Λm
文献值比较。
七.思考题
1.本实验为何要测电导水的电导率。
2.实验中为何选用镀铂黑电极测定?电极使用过程中应注意哪些事项?
(附文献值:HAc 的Λm =390.8 S·cm 2·mol -1 ,电离常数K =1.7×10-5 )。
∞