物质的量及其单位摩尔:物质的量单位
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编写人： 陈晓龙
审核人：高一化学组
编号 005
课题：化学计量在实验中的应用 第 1 课时 物质的量的单位——摩尔 预案
2、 阿伏伽德罗常数与 6.02 X 1023mol-1 之间是什么关系？
3、 为什么要引入摩尔质量这一概念？ 预习目标：1.了解物质的量的概念及其单位—摩尔 预习内容： 一、物质的量的单位——摩尔 1、 摩尔是_________的单位，简称___________，符号为__________。每摩尔物质含有阿伏伽 德罗常数个微粒。 2、 以摩尔为单位度量的是微观粒子，如______________________________等，也可以是这些 微粒的特定组合。 二、物质的量 1、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，用 符号____________表示。 2、 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。所以说，物质的量不能理解为“物质质量的 多少”或“物质粒子数的多少” ，它表示的是“____________ ”的多少。 三、阿伏伽德罗常数 1、 阿伏伽德罗常数是____________________________________________________________， 约为______________，它的符号为________________。 2、 物 质 的 量 （ n ） 、 阿 伏 伽 德 罗 常 数 （ NA ） 、微粒数（N）之间的关系可以表达为 _____________________________。 四、摩尔质量 1、 摩 尔 质 量 的 概 念 ： ________________________________________________ 。 符 号 为 __________，单位为____________。1mol 任何粒子或者物质的质量以克为单位时，其数值 与该粒子的__________或_____________相等。 2、 物质的量（n） 、质量（m） 、摩尔质量（M）的关系为_____________________________。 问题思考：1、物质的量的计量对象是什么？ 内容 问 题 展 示 合 作 探 究 课堂活动——走进物质的量 阅读课本 p11 页资料卡片，国际单位制的 7 个基本单位，小组讨论，感受新的物理量物质的 量及其单位，完成填空。 1、物质的量 （1）是一个物理量； （2）符号：____； （3）单位：_____ （4）表示_____________。 （5）注意： ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质 的质量”或“物质的数量”。 ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子 等），不适用于宏观物质。 学情调查 情景导入 2.了解阿伏伽德罗常数的含义 挑战自我： 1、 0.5mol O3 中含有的分子数约是_____________， 原子数是______________， 质子数是_________。 2、判断对错 A、摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B、6.02 X 1023 叫做阿伏伽德罗常数 C、水的摩尔质量是 18g D、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
学案
学习
目标：1.掌握物质的量、物质的量的单位—摩尔、气体摩尔体积、摩尔质量等基本概念。 2.理解并掌握物质的量沟通宏观和微观的关系表达式 我们知道物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进 行的，但是这些微粒都太小，显然不能一个个将取出来进行反应，在实验室中我们一 般称取一定质量或者量取一定体积的化学物质进行化学实验。 为了将微观粒子和宏观物质联系起来，我们引入了一个新的物理量——物质的量
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[问]能否说 1mol 小麦约含有 6.02× 10 个麦粒? ③物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类 。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol [练习] 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5 摩尔 O2 （D）摩尔是 7 个基本物理量之一 （E）0.5 摩 大米 阿伏伽德罗常数 定义：1mol 任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol 。约为 6.02×10 mol 请问 1mol Fe 含有多少个铁原子？那 2mol Fe 呢？
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A1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称 摩，符号为 mol 23 C．我们把含有 6.02×10 个粒子的任何粒子 的集合体计量为 1 摩尔 23 D．1 mol 氧含 6.02×10 个 O2 A2．下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol H2 的质量与氢的相对原子质量相等 － －1 C．1 mol OH 的质量为 17 g·mol －1 D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol )在数值上等于它的相对原子质量 达 标 A3．下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g 氮气含有的原子数为 NA B．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NA C．1 mol O2 分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量 D．24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等 A4．22 克化合物 A 含有 3.01×10 个 A 分子，则 A 的相对分子质 量为( ) A．11 B．22 C． 44 D．64 A5．下列物质中含分子数最多的 是( 23 A．1.204×10 个 CO2 分子 C．32 g SO2 ) B．0.6 mol CO D．1.6 g H2
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那么物质的量 n、阿伏伽德罗常数 NA 与粒子数（N）之间有什么关系呢？ 强化练习： 1、1 mol H2 所含氢气分子的个数___________ 2、2 mol O2 含____________个氧分子； 摩尔质量 请同学们看教材 12 页， 提示：当它们的物质的量都为 1mol 时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量 以克为单位时， 1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么 关系呢？ 总结： 1、1mol 任何粒子集合体都含有_____________个粒子； 2、1mol 任
何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的_____________或者 _____________相等。 -1 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol ） 练习： Mg 的摩尔质量是_________； CO2 的摩尔质量是_________； H2SO4 的摩尔质量是_________； 那么： 我们接着探讨上面数据中的规律， 表中显示 1mol 的 Al 质量为 27g， 2molAl 的质量是 54g， 通过刚才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是 27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n） 、质量 （m）和摩尔质量（M）之间的关系： 那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“ 380mL 的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？
训 练 巩 固 提 升
B1．(1)1 mol CO2 中含有________mol C 和________mol O； (2)1.80 mol CO2 中含有________个 CO2 分子，________个 C 原子，________个 O 原子； 26 (3)3.60 mol CO2 中所含 CO2 分子数与________个 H2O 分子数目相等，8.40×10 个 O3 分子 的物质的量是________。W B2． 含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________， 质量比为________， 分子数之比为________，硫原子个数比为________。
知识梳理 归纳总结
预习指导 新课链接
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子， 假如现在老师手里的是 一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样 解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
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