铜及其化合物知识点_铁和铜及其化合物知识点
专题复习八----铁及其化合物
一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2）
FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2
3+
+
2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2)
2FeCl3
弱氧化剂 Fe、H、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…
2+
Fe
3+Fe
2.与水反应 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4 H2 ↑(置换)
注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)
+2+
3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H== Fe + H2 2)与氧化性酸反应
a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）c)与稀硝酸反应：
4.与盐溶液反应 2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu
3+ 2+
Fe + 2Fe= 3 Fe
2+ 2+
Fe + Cu= Fe+ Cu
三、铁的化合物 1、铁的氧化物
3+
2+
2+
Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备
Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；
实验:FeSO4溶液中加NaOH.
①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
2+
②Fe容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.
③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
2+
④为了防止Fe被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
2+ -化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe+ 2OH= Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）
（白色→灰绿色→红褐色）
（2）Fe(OH)3的制备
实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液. ①现象：生成红褐色沉淀
3+ -②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe+ 3OH= Fe(OH)3↓（红褐色）
③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe(OH)3胶体的制备
向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。
四．铁的两种氢氧化物的比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 与非氧化性酸的
+ 3+ + 2+
Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O 反应 与氧化性酸的反
应 与还原性酸的反
应 热稳定性
五．铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+ 、Fe2+的检验：
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
+3+
+8H2O Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O + - 3+
3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe +NO↑+8H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
+ -2+
2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+6H2O+I2 Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
分解产物复杂
2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
3+
Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。
现象是溶液变红色 ，反应方程式：Fe+3SCN= Fe(SCN)3（红色）
3+
-
2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。
现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：Fe+ 3OH= Fe(OH)3↓（红褐色） Fe的检验: ①向Fe盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。 现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） （2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性
①Fe的氧化性：
向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色
化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe（棕黄色）+Fe=3Fe（浅绿色） Fe还可以与Cu、HI、H2S等反应
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 对应离子方程式：2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2 对应离子方程式：2Fe+ 2I =2Fe + I2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 对应离子方程式：2Fe+ H2S =2Fe+2H+ S↓ ②Fe的还原性：Fe在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe 向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色
化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉 （3）．亚铁盐、铁盐溶液的保存
⑴ FeCI2、FeSO4 等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe水解) 。另外要注意，保存 Fe(NO3)2 溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。
⑵ FeCl3、Fe2(SO4)3 等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe水解）。 （4）．Fe盐的水解
Fe为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇AlO2、CO3、CIO等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。 如：
Fe +3AlO2+6H2O == Fe(OH)3↓+3AI(OH)3↓ 2Fe +3CO3+3H2O == 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3+
－
3+
2－
－
2－
－
3+
3+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
3+
2+
+
3+
- 2+
3+
2+
2+
3+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
-
铜的知识点整理
一.铜：
1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC 沸点:2582OC导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 位置：第四周期 第IB族 2）.化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定) 1.与某些非金属单质反应： (1)与氧气反应：2Cu + O2
(3)与氯气反应：Cu + Cl2
2CuO (2)与硫反应：2Cu + S CuCl2 棕黄色的烟
Cu2S (黑色物质)
2、与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4H2O 3、与某些盐反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（完成离子方程式） 二 铜的氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红色) (1). 与酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
(2). 与还原性物质（如H2、CO、C等）反应： CuO + C(CO、 H2) = Cu + CO(CO2、H2O) 三. 铜的氢氧化物及其反应
Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，
（1）. 与酸反应 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （2）. 受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2
CuO + H2O
3）、弱氧化性 ：与新制氢氧化铜悬浊液反应 配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
2ml 10%NaOH + 2%CuSO44~8
滴蓝色絮状沉淀0.5ml红色沉淀Cu2O CH3CHO+2Cu(OH)3COOH+Cu2O↓+2H2O 四. 铜盐及其反应
(1). 碱式碳酸铜（铜绿）受热分解
(2). 蓝色的 CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀。
（弱
酸制强酸特例）
(3) 无水 CuSO4 （白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。