选修4水的离子积溶液的酸碱性_离子的酸碱性

选修4·第三章 水溶液中的离子平衡

§3-2 水的电离和溶液的酸碱性

1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）A. 因为水的离子积常数的表达式为Kw = c(H+

)·c(OH

)，H+

和OH

浓度的变化而变化

所以Kw

随溶液

B. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量

2.在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ） A. 前者大

B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断

+



3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H) > c(OH)的措施是（ ）

A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸

C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入HCl

+

-12

4.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H) = 1×10mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）

A. 12 B. 7 C. 6 D. 2

5.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH-

2，对该体系的说法中错误的是（ ）

A. 一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH4

2

)的乘积为一常数

B. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3) = c(NH

) = c(NH4

2

)

C. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH4

2

)相等

D. 液氨中含有NH3、NH、NH4

2

、H2O、NH3·H2O等微粒

+

6.25℃时，0.01 mol/L的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是+

（ ） A. 0.01 mol/L

B. 0.02 mol/L C. 1×1012mol/L D.

51013

mol/L

7.25℃时，pH = 2的HCl溶液中，由水电离出的H+

的浓度是（ A. 1×107

mol/L

B. 1×1012

mol/L C. 1×102

mol/L D. 11014

mol/L

8.下列溶液肯定显酸性的是（ ） A. 含H+

的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH

D. c(OH

)

)的溶液

9.当下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ×

） ×

）

A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3

10.由水电离出的c(OH) = 1×10mol/L的无色溶液中，一定能大



13

量共存的离子组是（ ）

A. Cl、AlO、Na、K B. Fe、NO、K、H



2

++3+

3

++

C. NO、K、Ba、Cl D. Al、SO、NH、Cl

3



+2+3+

244



11.由水电离出的c(H) = 1×10mol/L的溶液中，一定能大量共存

14

+

的离子组是（ ） A. K、Fe、SO、MnO

23

+2+

4

B. Na、Cl、NO、SO



+

324

C. Al、NH、Cl、SO

4



3+

24

D. Na、AlO、Br、Cl

2





+

12.常温下等体积混合0.1 mol/L的盐酸和0.06 mol/L的Ba(OH)2

溶液后，溶液的pH等于（ ）

A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

13.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别

为V1、V2和V3，则（ ）

A. V3 > V1 > V2 B. V3 > V2 > V1 C. V1 > V2 > V3 D. V3 > V2 = V1

+-13

14.在由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ①K、Cl、NO、S



+

3

2

②K、Fe、I、SO



+2+

24

③Na、Cl、NO、SO



+

324

④Na、Ca、Cl、HCO



+2+

3

⑤K、Ba、Cl、NO



+2+

3

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

15.(水解)常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A. 0.01 mol/L醋酸溶液

B. 0.02 mol/L醋酸与0.012mol/L NaOH等体积混合的溶液 C. 0.03 mol/L醋酸与0.01 mol/L NaOH等体积混合的溶液 D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH等体积混合的溶液

16.pH = 5的HCl溶液和pH = 3的HCl溶液以1 : 2的体积比混合，该混合溶液的pH为（ ）

A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 17.常温下用水稀释0.1 mol/L的醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A. c(H)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H)

++

C. c(H)和c(OH)的乘积 D. H的物质的量



++

18.室温下, 把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，

在此溶液中由水电离产生的H的浓度接近于（ ） A. 1×10mol/L B. 1×10mol/L

4

8

+

C. 1×10mol/L D. 1×10mol/L

11

10

19.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10mol/L，

12

下列说法不正确的是（ ）

A. HCO、HS、HPO等离子在该溶液中不能大量共存

3



24

B. 该溶液的pH可能为2

C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D. 该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱 20.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

2+

A. 1 : 9 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 4

21.将pH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12

22.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述中正确的是（ ）

A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20℃，醋酸溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

23.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH

变化如图3.2.1所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（

A. 0.5 mol/L B. 0.05 mol/L

C. 1 mol/L D. 0.1 mol/L 图3.2.1

）

24.为合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）

c(H)

概念，AG = lgc(OH)。下列叙述中正确的是（ ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；

②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0.1 mol/L盐酸的AG =12；

④25℃时，某溶液的AG =10，其pH = 10

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

25.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede）， AG的定

义为AG = c(H

lg)

c(OH-)。下列表述正确的

是（ ）

A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH = 7，AG = 1

B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH

C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH > 7，AG >0

D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7pH)

26.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于的是（ ）

A. 0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

7

C. pH = 4的醋酸和pH = 10的氢氧化钠溶液

D. pH = 4的盐酸和pH = 10的氨水溶液

27.10 mL pH = 12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，该种酸可能是（ ）

A. pH = 2的硫酸

0.01 mol/L的硝酸

28.下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH = 7的溶液 B. c(H) = c(OH)的溶液 B. pH = 2的醋酸 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. +

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液

29.pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH =11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9

30.pH = 2强酸溶液和pH =11的强碱溶液相混合，若要使混合后的溶液的pH = 3，则强酸溶液与强碱溶液

的体积之比约为（ ）

A. 10 : 1 B. 1 : 10 C. 2 : 9 D. 9 : 2

31.将pH = 4的酸性溶液与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）

A. 等于7

B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 32.将pH = 8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中

c(H)最接近于（ ）

A. 1

2(10+ 10) mol/L 810+B. (10+ 10) mol/L 810

C. (1×10+ 5×10) mol/L 410D. 2×10mol/L 10

33.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后量溶液pH仍相同，则m和

n的关系是（ ）

A. m = n B. m > n C. m

34.向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，如图3.2.2所示，比较符合客观事实

的曲线是（ ）

A.

C. D.

图3.2.2

35.室温下，将pH = 10的氢氧化钠溶液和pH = 13

液等体积混合后，混合溶液的pH约是（ ）

A. 10.3 B. 10.7 C. 13.3 D. 12.7

B. 的氢氧化钠溶

36.室温下，将pH = 1的盐酸与pH = 6的H2SO4等体积混合后，所得混合溶液的pH约为（ ）

A. 3.5 B. 3 C. 5 D. 1.3

37.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH浓度与水电离出的OH 

浓度之比为（ ）

A. 10 : 1 10B. (5×10) : 1 C. 10 : 1 D. 1 : 1 95

38.相同体积的pH = 3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量

39.对室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取了下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加入足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

40.常温下向pH = 2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）

A. pH = 12的Ba(OH)2溶液

B. pH = 12的氨水

C. 0.01 mol/L的NaOH溶液 D. 0.05 mol/L的BaCl2溶液

41.pH = 1的两种酸溶液A、B各

1000 mL，其pH与溶液体积（V A. A、B两种溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

C. 若a = 4，则A是强酸，B是弱酸

D. 若1

42.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的倍，则甲

pH是乙溶液的2

溶液中c(H)

图3.2.3 +甲与乙溶液中c(H)+乙之比为（ ）

A. 10 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定

43.pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后

3种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是（ ）

A. x = y = z B. x > y = z C. x

+44.下列四种溶液中，由水电离生成的H浓度之比（① : ② : ③ :

④）是（ ）

①pH = 0的盐酸

②0.1 mol/L的盐酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH = 11的NaOH溶液

A. 1 : 10 : 100 : 1000 B. 0 : 1 : 12 : 11 C. 14 : 13 : 12 : 11 D. 14 : 13 : 2 : 3

45.某强酸溶液pH = a，强碱溶液pH = b，已知a + b =12，酸碱溶液混合后pH = 7，则酸溶液体积V(酸)和

碱溶液体积V(碱)的正确关系是（ ）

A. V(酸) = 10V(碱) B. V(碱) = 10V(酸) C. V(酸) = 2V(碱) D. V(碱) = 2V(酸)

46.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图3.2.4甲、乙所示，从下表中选出真确选项（ ）

22

47.某同学在实验报告

甲 乙

有以下实验数据中：

①用托盘天平称取11.7 g食盐； ②用量筒量取5.26 mL盐酸； 图3.2.4

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；

④用标准NaOH溶液滴定为止浓度的盐酸用去23.10 mL溶液。 其中数据合理的是（ ）

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

48.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）

A. 红色石蕊试纸

试纸

B. KI淀粉试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH

49.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）

A. 50 mL量筒

式滴定管

50.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）

A. 滴定前标准液在零刻度以上 B. 盛未知浓度

溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水

C. 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

51.有一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶

B. 10 mL量筒 C. 50 mL量筒 D. 50 mL碱

液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）

A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

52.一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列

判断正确的是（ ）

A. 流出溶液的体积为(mn) mLB. 流出溶液的体积为(nm) mL

C. 管内溶液体积等于(an) mL D. 管内溶液体积多余n mL

53.某地酸雨经检验得知，除H、OH外，还含有Na、Cl、NH、++

4

SO，其浓度依次为7×10mol/L， 2

46

3.5×10mol/L，2.3×10mol/L，2.5×10mol/L，则此酸雨的556

pH是多少？

54.（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = _________。

（2）在此温度下，将pH = a的NaOH溶液Va L与pH = b的硫酸Vb L混合：

①若所得混合溶液为中性，且a = 12，b = 2，则Va : Vb = ____________；

②若所得混合溶液的pH = 12，且a = 12，b = 2，则Va : Vb = _____________。

55.25℃时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积为Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已

知Va

（1）a可否等于3？________（填“是”或“否”），其理由是

____________________________________。

（2）a可否等于5？________（填“是”或“否”），其理由是___________________________________。

56.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A. 在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液

B. 用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂

C. 在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D. 将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴

定管，调整液面，记下开始时的刻度数为

V1 mL

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：_____ → _____ → _____ → D → _____。

（2）滴定管读数时应注意什么？

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________。

（4）操作D中液面应调整到_____________，尖嘴部分应_________________________。

（5）滴定终点时锥形瓶内部溶液的pH约为______________，终点时颜色变化是______________。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无

影响”，且其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算公式是_______________________。