铵盐【氨 硝酸 硫酸】

§4.4.2 氨 硝酸 硫酸

一．选择题

1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）

A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气

3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）

A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定

5．下列事实的解释中错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化

D．反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

6．（双选）mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）

A．mm98n196nmol B．mol C．g D．g 6422.422.432

7．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）

A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2

C．NH3、H2、HCl D．CO、NH3、O2

8．下列叙述或操作正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

9．没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）

A．老师,我用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失

B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成

C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成

D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成

－10．向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）

A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol D．小于0.45mol

二．填空题

11．根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密

性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装

置不漏气。___________ ___ _

。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

_______________________。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及

其作用：A中加入的试剂和作用是___ _；B中加入的试剂和作用是______ D中加入的试剂和作用是

（4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是___________________。

12．实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为____________________________________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为______。以上两种方法______ (填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是

①_______ ________ ，②_____________________________ 。

§4.4.3 氨 硝酸 硫酸

编写人 吴亚丽 时间 2015.01.19 编号 39

班级 姓名

一．选择题

１．可用来干燥氨气的有（ ）

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙

２．常温下，能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）

A．Al B．Ag C．Fe

３．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）

A．3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O D．五氧化二磷 D．Pt

B．C+4HNO3(浓

2↑+4NO2↑+2H2O

C．Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O

D．3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

４．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 （ ）

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸

5．浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）

A．颜色变浅 B．变为血红色 C．没有改变 D．变为黄色

６．关于硝酸的说法正确的是（ ）

A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

７．下列盛放试剂的方法，错误的是( )

A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

B．把氯水放在棕色试剂瓶中

C．把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中

D．把氢氟酸放在玻璃瓶中

８．下列关于实验室制取氨的有关叙述错误的是（ ）

A．用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，如用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制氨气

B．通常将制得的氨通过碱石灰以除去其中的水蒸气，得到干燥的氨气

C．有时用加热浓氨水的方法得到氨气

D．检验氨气是否收集满，可选用湿润的蓝色石蕊试纸检验

9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

10．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）

A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol

二．填空题

11．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相

互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。

D→B的反应方程式为

（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。

C→D的反应方程式为，

D→B的反应方程式为

12．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设

计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为

一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；

F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C

处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作

的目的是 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是 ；

用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。

（6）装置D的作用是 。

§4 《非金属及其化合物》单元复习

编写人 吴亚丽 时间 2015.01.19

班级 姓名一．选择题

1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜是 （ ）

A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液

2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ）

A．碳 B．石英 C．锗 D．硅

3．下列实验中固体物质可以完全溶解的是（ ）

A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

B．1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中

C．1mol铜投入含2molH2SO4的浓硫酸中共热

D．常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中

4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9

5．把7.2g铁粉投入到40ml某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（ ）

A．3.5mol/L B．4.5mol/L C．7.0mol/L B．9.0mol/L

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7．将SO2 通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，则有沉淀。通入的气体不可能是（ ）

A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2

8．下列除杂质的操作方法中不正确的是（ ）

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

C．N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

D．Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

9．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（ ）

A．①>②>③ B．①>③>② C．②>③>① D．③>①>②

10．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与

氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（ ）

b－2c2b－4c2b－c2c－4b－－－mol·L1 B．mol·11 C．mol·L1 D．mol·L-1

aaaa

二 ．填空题 A．

11．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如下图所示。

（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B_______；

C为_______；D为_______；E为

由B→C的化学方程式______________________________________

（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式

____________________________________________

12．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → →→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺

序是 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得

Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转为 。

13．铜跟2.00L 1.00mol／L的硝酸反应，如果溶液中NO3-，物质的量浓度下降0.20mol/L，试计算：

（1）溶液中c（H+ ）下降为多少？

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

第一学期末复习题

编写人:吴亚丽 时间:2015.01.18 编号 40

班级 姓名

一．选择题

1．下列物质的用途错误的是（ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料

2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2 ( )

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

3．现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 （ ）

A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部

4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )

K

甲 A 乙 B

A．②③① B．③①② C．③②① D．①②③

溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ） ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）

－1－1 －1A．0.045mol·L B．1mol·LC．0.029mol·L D．不能确定

10．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子（ ）

A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+

11．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（ ）

A．① B．②③ C．①③ D．②

12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子

D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

13．（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）

A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4

二 ．填空题

14．（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有个水分子，共 有 个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 。

15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol

16．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师

17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。

A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙 ；B 。

（2）写出③反应的化学方程式： 。

（3）写出②反应的离子方程式： 。

18．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）