盐类水解教学设计 医用化学基础盐的水解教学设计

　　【关键词】盐的水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 　　［教学目标] 　　1.使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质； 　　2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；
　　3.知道盐类水解在工农业生产和医学中的应用。
　　［重点难点］
　　教学重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。
　　教学难点：盐类水解离子方程式的书写。
　　［新课引入］
　　回顾以前所学酸碱盐的概念：
　　酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H�+的化合物。
　　碱指的是在水溶液中电离所产生的阴离子全部是OH�-的化合物。
　　盐是酸、碱中和的产物，如 NaCl、Na��2�CO��3�等。
　　[提出问题]
　　1.HCl是酸，俗名叫盐酸，NaOH是碱，俗名叫烧碱，NaCl是盐，俗名叫食盐，Na��2�CO��3�也是盐，俗名叫什么？
　　答案：苏打、纯碱、碱面。
　　2.Na��2�CO��3�是盐，为什么把它的俗名叫纯碱、碱面呢？
　　答案：学完本节课――《盐的水解》就知道了。
　　一、盐的水解
　　1.联想质疑
　　我们知道，人的正常血液的pH值总是维持在7.35～7.45之间，临床上把血液的pH值小于7.35时叫酸中毒，pH值大于7.45时叫碱中毒，无论是酸中毒还是碱中毒，都会引起严重后果，必须采取适当措施，将血液的pH值纠正过来。那么我们该如何纠正呢？
　　理论上是酸中毒时加碱，碱中毒时加酸。下面，我们看一下临床上是如何做的。
　　临床上治疗酸中毒时是使用碳酸氢钠或乳酸钠，治疗碱中毒时使用氯化铵。
　　2.启迪思考
　　为什么临床上治疗酸中毒时，是使用碳酸氢钠或乳酸钠，治疗碱中毒时使用氯化铵，而不是大家想象的使用一些常见的酸和碱，却用的是盐溶液呢？
　　3.活动探究
　　实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入3个盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后，用pH试纸加以测定。
　　由实验结果展开讨论：
　　醋酸钠、氯化铵和氯化钠都是正盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，为什么他们的水溶液所呈现的酸碱性不同呢？
　　这是因为盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-发生了作用，从而破坏了水的电离平衡,而使溶液中的H+或OH-浓度发生了改变，所以使溶液呈现不同的酸碱性。
　　在水溶液里，盐的离子跟水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。
　　二、盐水解的主要类型
　　盐的水解跟生成这种盐的酸和碱的强弱有密切关系。盐的水解主要有以下几种类型：
　　1.强碱和弱酸生成的盐
　　CH3COONa是强碱（NaOH）和弱酸（CH3COOH）生成的盐。水解过程如下：
　　CH3COONa是强电解质，在水中完全电离生成Na��+�和CH3COO��_�，由于CH3COO��_�跟水所电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，打破了水的电离平衡，使平衡向促进水电离的方向移动，溶液中［OH��_�］随之增大，直至建立新的平衡，结果溶液里［OH��_�］�［H+］，溶液呈碱性。CH3COONa水解的离子方程式为：
　　结论：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。
　　2.强酸和弱碱生成的盐
　　NH��4�Cl是强酸（HCl）和弱碱（NH��3。�H2O）生成的盐，水解过程如下：
　　NH��4�Cl是强电解质，在水中完全电离生成NH��4+�和Cl-，由于NH��4+�跟水所电离出来的OH-结合生成弱电解质NH��3。�H2O，消耗了溶液中的OH-，打破了水的电离平衡，使平衡向促进水电离的方向移动，溶液中［H+］随之增大，直至建立新的平衡，结果溶液里［H+］�［OH��_�］，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：
　　结论：强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。
　　3.强酸和强碱生成的盐
　　NaCl是强酸（HCl）和强碱（NaOH）生成的盐
　　强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，没有破坏水的电离平衡,结果溶液里［H+］=［OH��_�］，溶液呈中性
　　结论：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
　　4.弱酸和弱碱生成的盐
　　CH3COONH��4�是弱酸（CH3COOH）和弱碱（NH��3。�H2O）生成的盐，水解过程如下：
　　CH3COONH��4�是强电解质，在水中完全电离生成CH3COO��_�和NH��4+�，溶液中的CH3COO��_�和水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，同时，溶液中的NH��4+�跟OH-结合生成弱电解质NH��3。�H2O，在更大程度上破坏了水的电离平衡，可见弱酸和弱碱生成的盐更容易水解。
　　水解的离子方程式为：
　　结论：弱酸弱碱盐强烈水解，水解后溶液呈酸性、碱性还是中性，要比较生成的酸和碱的电离度，酸的电离度大就呈酸性，碱的电离度大就呈碱性，酸和碱的电离度一样大呈中性。
　　5.盐类水解的规律
　　（1）有弱才水解；无弱不水解。（2）谁弱谁水解；都弱双水解。（3）谁强显谁性；同强显中性。［归纳总结］
　　总之，盐的水解是中和反应的逆反应，盐的水解平衡是个动态平衡，服从平衡移动原理。实质是盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，因而使溶液显示不同的酸碱性。
　　一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此，书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，离子方程式中一般用“�”符号。
　　［知识应用］
　　盐的水解在日常生活和医药卫生方面都有着重要意义。明矾（硫酸铝钾）净化水的原理，就是利用它水解生成的氢氧化铝胶体除去水中的杂质。
　　但是，盐的水解也会带来不利的影响。例如，某些药物容易水解而变质。
　　［目标检测］
　　1.Na��2�CO��3�属于哪一类盐？它的水溶液酸碱性如何？
　　2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸码？
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