历年高考化学电化学题型【例析历年高考化学计算的六大题型】

　　一、有关氧化还原的计算　　例1已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
　　A.10mol B.11mol
　　C.12mol D.13mol
　　解析：本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算。分析所给氧化还原反应可知：Cu的化合价由Cu(IO3)2中的+2价降低到CuI中的+1价；I的化合价由Cu(IO3)2中的+5价降低到I2中的0价，由KI中的-1价升高到I2中的0价。所以Cu(IO3)2作氧化剂，1molCu(IO3)2在反应中化合价降低11，故1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol。答案为B。
　　二、有关物质的量、阿伏加德罗常数、气体体积、电子数等之间的计算
　　例2用[WTBX]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
　　A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
　　B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
　　C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
　　D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有CO2-3数目为0.5NA
　　解析：标准状况下，CHCl3为液体，含有的氯原子数目远远大于3NA；7gCnH2n中含有的氢原子数目为714×2NA=NA；18gD2O中含有的质子数目为1820×10NA=9NA；Na2CO3溶液CO2-3发生水解，故1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有CO2-3数目小于0.5NA。答案为B。
　　三、有关化学方程式的计算
　　例3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（）
　　提示：①H2C2O4是二元弱酸
　　②10(KHC2O4?H2C2O4)+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O
　　A.0.008889 B.0.08000
　　C.0.1200 D.0.2400
　　解析：由反应方程式可知：3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O；8KMnO4～10KHC2O4?H2C2O4?2H2O。所以当所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍时，KMnO4溶液的浓度应为NaOH溶液浓度的0.8倍，所以KMnO4溶液的浓度为0.08000mol/L。答案为B。
　　四、有关化学平衡的计算
　　例4一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX与1molY进行反应：2X(g)+Y(g)≒Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）
　　A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)
　　B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
　　C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
　　D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
　　解析：以X浓度变化表示的反应速率为：0.3mol×210L×60s=0.001mol/(L?s)；将容器体积变为20L，平衡将向左移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；若增大压强，平衡将向右移动，物质Y的转化率增大；若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，所以Δ[WTBX]H＜0。答案为A。
　　五、有关电化学的计算
　　例5以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）
　　A.0.64g B.1.28g
　　C.2.56g D.5.12g
　　解析：阳极上产生气体O2，由得失电子守恒知，阳极每产生1molO2，阴极就会析出2molCu，故阳极上产生O20.0100mol时，阴极析出Cu0.0200mol，质量为0.0200mol×64g/mol=1.28g。答案为B。
　　六、有关热量、键能的计算
　　例6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）
　　A.920kJ B.557kJ
　　C.436kJ D.188kJ
　　解析：化学反应实质是旧键的断裂和新键的生成的过程，化学键断裂需要吸收能量，化学键生成能够放出能量。由2H2+O2=2H2O得，496kJ-2×463kJ×2－2x=121kJ×4（x为1molH-H键断裂时吸收热量），解得：x=436kJ。答案为C。
　　（作者单位：河南省台前县第一高级中学）