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辽宁新华教育网注册后为什么不能用_天津市新华中学高三第九次统练文综政治试题+Word版含答案
线封姓名 ： 密天津市新华中学 2018 届高三第九次统练 文科综合 政治部分 2018.5.18文科综合共 300 分，考试用时 150 分钟 政治试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第 I 卷 1 至 5 页，第Ⅱ 卷 5 至 8 页，共 100 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共 11 题，每题 4 分，共 44 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。一、选择题 1. 针对近年来我国粮食总量充裕、结构失衡的问题，中央从顶层设计着手理顺政府和市场的 关系。2018 年，小麦最低收购价首次下调。该政策的积极意义在于 ①充分发挥价格机制作用，引导粮食生产 ②推进粮食结构的战略性调整，提高竞争力 ③实施科学宏观调控，增加粮食库存 ④实现粮食产量的提升，维护国家粮食安全 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 2．如果你有一项技能，通过网站或 APP 就能找到为之付钱的用户，比如自由职业者在网络平 台上出租私家车、出售自家厨房制作的第菜1肴页等。这种经济形态被称为“零工经济”。下列认识 正确的是 A．“零工经济”的发展有利于消费结构调整 B．“零工经济”获得的收益属于按生产要素分配 C．“零工经济”有助于分享公共资源，实现灵活就业线班级：封密 D．“零工经济”可以充分发挥市场促进收入分配公平的作用 3.所谓自由贸易港，通常是指设在国家与地区境内、海关管理关卡之外的允许境外货物、资 金自由进出的港口区，外方船只、飞机等交通运输工具也可自由往来。自由贸易港通常被视 为开放程度最高的自贸试验区，往往能成为一个地区、乃至全球开放高度和贸易枢纽中心。
我国建设自由贸易港能够 ①把扩大开放与体制改革有机结合起来 ②主导国内、国际两种资源的优化配置 ③克服市场调节的缺陷，统筹区域发展 ④促进投资便利化，推动贸易转型升级 A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 4.颜色是物品的一种属性，却被赋予了各种文化含义，会引起人们强烈的情感反应。红色很 受国人欢迎，代表着吉祥和好运。也有很多人喜欢蓝色，认为这是一个平静又引人幻想的词 语，让人联想到天空、大海、爱情、忧伤、无限。人们对颜色的“情感反应” A．意味着颜色是独立于人的意识之外的，具有客观性 B．是客体对于主体的能动的反映，具有自觉选择性 C．是客观事物对于主体的积极意义，具有主动创造性 D．包含着人对自身和外部世界关系的理解，具有主观性 5．在古代，中国人对“房”情有独钟，家不仅是遮风避雨的居住场所，也是最终的情感归宿 地。中国的“农耕文化”和国人的“家国伦理”，造成中国人心目中的家。但新时代，全民炒 房、全民囤房似乎成了城镇家庭财富保值增值的唯一选项。这种变化说明 ①价值判断和价值选择具有很大的主观随意性 ②人们的需要不同，价值判断和价值选择也第不2同页 ③人们的价值判断是建立在价值选择的基础上的 ④价值判断和价值选择会因时间、地点和条件的变化而不同 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．习近平说，战争是一面镜子，能够让人更好认识和平的珍贵。为了和平，我们要牢固树立 人类命运共同体意识。偏见和歧视、仇恨和战争，只会带来灾难和痛苦，相互尊重、平等相 处、和平发展、共同繁荣，才是人间正道。战争的痛苦让我们正视和平的珍贵，这告诉我们： A．战争与和平作为矛盾双方相互依赖 B．战争与和平作为矛盾双方相互贯通 C．主次矛盾在一定条件下可以相互转化 D．矛盾主次方面在一定条件下相互转化线封姓名 ： 密 7．天津城市人口占 83%，基层治理的关键也在城市基层党建。刘颖是天津市和平区兆丰路社区党委副书记，作为众多党建联络员的一个，入户走访是她每天的功课。她说：“基层治理必须全天候，时时有数，事事畅通。”最近，天津基层治理以基层党建为引领推动社区治理创新，构建党组织领导下的基层治理体系，走出了一条新路。这条新路①创新了社区组织管理形式②有利于巩固夯实党的执政根基，巩固基层政权③是党领导基层民主实践和治理实践的有益尝试④能创新政府社会治理方式，保障人民的基本政治权利A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④8.十三届全国人大一次会议首次开通“代表通道”，被邀请的全国人大代表分组亮相，在中外媒体前亮出“好声音”，讲述中国故事，分享发展成就，畅想未来期盼，并根据记者提出的问题进行现场解答。“代表通道”的开通①展现了中国两会的开放自信 ②确保了全国人大代表依法履职第3页③畅通了我国公民参与民主决策的渠道④增进了人民群众对人大代表的了解A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．网络安全事关每个国家的政治安全、经济安全、社会安全，任何一个国家都不可能任由其他国家来建立一套侵犯其核心安全的网络秩序。为此，网络主权理念应运而生，网络主权正在被国际社会普遍关注，这是因为①网络主权是国家主权在信息网络空间的拓展②维护网络主权，归根到底是要维护国家安全③主权国家享有平等权，尊重网络主权就能建立国际新秩序④主权是国家的根本属性，维护网络安全是维护国家利益的需要A．①② B．①④ C．②③ D．③④10．红船精神是指开天辟地、敢为人先的首创精神；坚定理想、百折不挠的奋斗精神；立党为公、忠诚为民的奉献精神。秀水泱泱，红船依旧；时代变迁，精神永恒。习近平总书记在南湖革命纪念馆发表重要讲话，提出要结合时代特点大力弘扬红船精神，让红船精神永放光芒。
以下对红船精神与新时代的关系理解正确的是A.文化催生社会变革，是社会变革的先导 B.推动文化创新发展 是社会实践的根本目 的 C.文化有其自身传承 性，具有跨越时空局 限的价值 D.以红船精神为核心 的民族精神具有鲜明的时代特征 11.在中国共产党与世界政党高层对话会宣传海报《美美与共 和而不同》中出现中式茶杯、 阿拉伯茶杯、西式咖啡杯，三杯茶水面呈现类似太极阴阳图形。海报的设计第4页①尊重了文化的多样性，体现了各民族文化一律平等的原则②体现了文化与经济相互交融，诠释了共同建设美好世界的主题③吸收了外国文化的有益成果，在文化借鉴与融合中实现了文化发展④发扬了中国以茶会友、品茶论道的文化传统，展示了文化自信A.①②B.①④C.②③D.③④第Ⅱ卷 二、二非选择题：本大题共 4 题，共 56 分。
、 12．阅读材料，完成下列要求。（21 分）今年正值改革开放四十周年，在党的改革开放政策指引下，中国的民营经济已经走过了四 十年的风雨历程，如今在国家经济发展中发挥着越来越大的作用。
材料一 改革开放以来，中国民营企业从无到有日益壮大，截至目前，我国民营企业近 2500 万 家，注册资本超过 150 万亿元，对国家的税收贡献超过 50%。国内生产总值、固定资产投资以 及对外直接投资占比均超过 60%。但民营企业在发展过程中不可避免存在很多问题：一些民营企业科研能力不足，缺乏自己 核心技术；整体上看民营企业主要集中在二三产业，重点以制造业和商业为主，具有影响力和 竞争力的行业主要集中分布在进入门槛低、技术含量不高、竞争性强、劳动密集型为主的行业； 很多民营企业选择个体业主制、合伙制或股份合作制等产权制度形式，没有将所有权与经营权 相分离，一些民营企业仍然采用家族式管理等。
（1）结合材料一和所学的经济知识概括民营企业发展特点（4 分），并分析我国为什么要支持 民营企业的发展。（8 分）材料二 对于民营企业当前所遇到的困难，习近平总书记将之形容为“三座大山：市场的冰山、 融资的高山、转型的火山。”为不断优化民营经济发展环境，党的十九大指出，全面实施市场 准入负面清单制度，清理废除妨碍统一市场和公平竞争的各种规定和做法，支持民营企业发展， 激发各类市场主体活力。一方面发挥市场在资源配置中起决定性作用，另一方面更好地发挥政 府作用。
（2）结合材料二，运用完善社会主义市场经济体制的相关知识分析面对民营企业发展的困难， 政府应该如何作为？（9 分）13．阅读材料，回答问题。（9 分） 国歌不同于一般的歌曲，是国家声音的象征。由于社会上国歌并未得到普遍的尊重和爱护，依然存在着奏唱国歌不严肃、不准确和使用国歌不当的问题。2017 年 9 月 1 日，十二届全 国人大常委会审议通过《中华人民共和国国歌法》，对应当奏唱国歌的场合，国歌标准曲谱的 审定、发布和使用，奏唱礼仪规范以及不得奏唱、播放国歌的场合等作出规范。伴随着国歌立 法的实施，依法爱护国歌、尊重国歌的理念定将深入人心。
结合材料，用政治生活知识，说明制定实施国歌法的重要意义。线 14．阅读材料，回答问题。（9 分） 在农业现代化的道路上，如何留住独特的田园风光? 某省给出的答案是：防止乡村景观“城市化”、乡村建筑“西洋化”、乡村生活“空心化”。
该省将特色田园乡村建设作为战略抓手，一是在风貌塑造上留住乡村的“形”，呈现原生的田园风光和乡村风情。二 是在文化传承上留住乡村的“魂”。斑驳的祠堂、儿时的故事、 传统的技艺通联着我们民族的文化血脉,要充分发掘乡村的个性和特色才能根牢魂定。三是在 宜居宜业上留住乡村的“人”。在“生态、风貌、文化”上下功夫，展现乡村魅力，让农民重 新认识家园，过上更有品质的生活，才能防止农村“空心化”。
结合材料，说明某省建设田园乡村的做法体现的文化生活道理。15．阅读材料，回答问题。（17 分） 2018 年 5 月 5 日，马克思诞辰 200 周年，马克思主义犹如壮丽的日出，照亮了人类探索历史规律和寻求自身解放的道路。
材料一 马克思说：“哲学家们只是用不同的方式解释世界，问题在于改变世界”。“理论一经 掌握群众，也会变成物质力量。”马克思主义理论是那个时代精神的精华，为人民认识世界、 改造世界提供了强大精神力量。改革开放以来，中国共产党人把马克思主义基本原理同中国改革开放的具体实际结合起 来，实现了中华民族从站起来到富起来的伟大飞跃。围绕新时代坚持和发展什么样的中国特 色社会主义、怎样坚持和发展中国特色社会主义这个重大时代课题，中国共产党人坚持以马 克思主义为指导，紧密结合新的时代条件和实践要求，形成了习近平新时代中国特色社会主 义思想。这一理论作为马克思主义中国化的最新理论成果，必将指引和实现中华民族的伟大 复兴。
材料二 马克思不畏艰难险阻、为追求真理勇攀思想高峰。他努力从人类创造的一切文明成果 中汲取养料，在给友人的信中谈到，为了《资本论》的写作，“我一直在坟墓的边缘徘徊。因 此，我不得不利用我还能工作的每时每刻来完成我的著作”。“我到梁家河毕竟好几年了，老乡对我不错，我不能就这么走了，得帮助老百姓做点事儿”， 第7页这是 1974 年习近平对知青雷平生说的一段话。习近平在梁家河的七年，靠自己的苦干、实干 作出了一番成绩，他带领干部、群众打坝、挖井、办缝纫社、办沼气……只要是村民需要的， 只要是他能想到的，他都去办。黄大年说：“中国要由大国变成强国，需要有一批‘科研疯子’，这其中能有我，余愿足 矣！”七年间，他创造了多项“中国第一”，为我国“巡天探地潜海”填补多项技术空白。他 以只争朝夕的精神投身科研，谱写了一首矢志创新的奋斗之歌。
（1）结合材料一，用哲学知识，说明马克思主义哲学的基本特征（4 分），并阐明习近平新时 代中国特色社会主义思想为什么“必将指引和实现中华民族的伟大复兴”？ （9 分） （2）结合材料二，作为青年，用所学知识谈谈你对“信仰”的理解，50 字以内。（4 分）新华中学 2018 届高三第九次统练政治学科 参考答案 一、选择题： 1——11：ABDDC ACBAC B 二、非选择题： 12．（21 分）(1)（4 分）特点：改革开放以来，民营企业成为拉动经济增长的重要动力（1 分）， 但科技创新能力不足，缺少核心竞争力；（1 分）产业结构及行业布局不合理；（1 分）未进行 公司制改革，缺少现代企业管理制度。（1 分） 原因（8 分）：①企业是市场经济的主要参加者，是国民经济的细胞。支持民营企业发展，有 利于增加国家税收，拉动国民经济增长；②支持民营企业发展，有利于激发市场主体活力， 推动大众创业、万众创新；③民营企业可以吸收大量就业，缓解我国就业压力，提高人民生 活水平。④民营经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分，有利于坚持和完善我国公有 制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，有利于调整生产关系适应生产力，实 现全面建成小康社会和“两个”百年的目标。（每点 2 分，共 8 分） （2）（9 分）①转变政府职能，创新行政管理方式，建设法治政府和服务型政府。全面实施市 场准入负面清单制度，进行行政审批制度改革，提高为民营企业服务的能力。②深化财税体 制改革，出台有利于民营企业投资、融资创业的相关政策，支持民营企业发展。③加快完善 统一开放竞争有序的现代市场体系，充分发挥市场的决定性作用。正确处理政府和市场的关 系，，激发市场活力，促进民营企业发展。（每点 3 分分）13. （9 分）①促使公民遵守宪法和法律，自觉履行维护国家安全、荣誉和利益的义务，提升 公民的法律意识和国家观念。②有利于公民坚持个人利益和国家利益相结合，培育公民的爱 国主义精神，增强民族自豪感和凝聚力。③有利于贯彻依法治国方略，有利于建设中国特色 社会主义法治体系，建设社会主义法治国家。（每点 3 分）14. （9 分）①社会实践是文化创新的源泉和动力，该省立足社会实践，保持乡村文化的独特 性，尊重风土文化，在风貌塑造上留住乡村的“形”；②传统文化具有相对稳定性和鲜明的民 族性，该省继承传统，推陈出新，为乡村优秀传统文化注入时代精神，激发乡村文化发展的 活力，保持乡村文化的民族性；③人民群众是文化创造的主体，要满足人民群众的精神文化 需求，该省坚持以人民为中心，充分发挥人民群众的积极性、主动性、创造性，防止农村的 “空心化。（每点 3 分）15.（17 分）（1）基本特征（4 分）：马克思主义哲学是无产阶级的科学的世界观和方法论。
它第一次实现了唯物主义与辩证法的有机统一；实现了唯物辩证的自然观和唯物辩证的历史 观的有机统一；实现了在实践基础上的科学性和革命性的统一。
为什么（9 分）：①真正的哲学是时代精神的精华。习近平新思想正确反映了时代的任务和要 求，牢牢地把握了时代的脉搏，正确地总结和概括了新时代的实践经验和认识成果。②真正 的哲学是社会变革的先导（或实践基础上的理论创新是社会变革）。习近平新思想预见和指明 社会的前进方向，动员和掌握群众,必将转化为变革社会的巨大物质力量。③真理是客观的具 体的有条件的，习近平新思想实现了主观与客观具体的历史的统一，这种科学理论必将推动 实践的发展。④矛盾普遍性和特殊性相互联结相互转化，要不断实现共性与个性、普遍性和 特殊性具体历史的统一，习近平新思想是马克思主义与中国具体实践相结合产生的适合国情 的指导思想，必将助推民族复兴。（任三点即可给 9 分）（2）（4 分）①要勤学，下的苦功夫，求得真学问；要修德，加强道德修养，注重道德实践； 要明辨，善于明辨是非，善于决断选择；要笃实，扎扎实实干事，踏踏实实做人。②青年应 该坚持正确的价值追求，要忠于祖国，忠于人民；要立鸿鹄志，做奋斗者；要求真学问，练 真本领；要知行合一，做实干家；要追求真理，勇攀科学高峰，投身到为人民服务的实践中 去。比知识你 海纳百 川，比 能力你 无人能 及，比 心理你 处变不 惊，比 信心你 自信满 满，比 体力你 精力充 沛，综 上所述 ，高考 这场比 赛你想 不赢都 难，祝 高考好 运，考 试顺利 。
辽宁新华教育网注册后为什么不能用_江苏省扬州市新华中学高三下学期4月月考化学试卷
比知识你 海纳百 川，比 能力你 无人能 及，比 心理你 处变不 惊，比 信心你 自信满 满，比 体力你 精力充 沛，综 上所述 ，高考 这场比 赛你想 不赢都 难，祝 高考好 运，考 试顺利 。江苏省扬州市新华中学 2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．1 mol 某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气 179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件 下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是【答案】B 【解析】设烃为 CxHy，耗氧量为（x+4y ），耗氧12729..42 =8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又 因一氯取代物为三种，故答案 B。
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定 温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化 学平衡的是 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中 c（NH3）：c（CO2）=2：1 C．密闭容器中体积不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】CD 【解析】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故 A 错误； B、当体系达平衡状态时，c（NH3）：c（CO2）可能是 2：1，也可能不是，与各物质的初始浓 度及转化率有关，故 B 错误； C、该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当密闭容器中体积不变，说明反应达 到平衡状态时，故 C 正确； D、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度 不再变化，说明到达平衡状态，故 D 正确； 3．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是①X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z 的气态氢化物的水溶液均呈酸性 ③Z 的原子序数比 Y 大 19 ④Z 所在的周期中含有 32 种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③D．①②③④【答案】C 【解析】试题分析：元素周期表中的 R 是 He，故 X 是 N，Y 是 S，Z 是 Br。①NH3 与 H2SO4 对应的水化 物能发生反应生成盐，正确； ②H2S、HBr 的水溶液均呈酸性，正确； ③Br 的原子序数是 35，比 S(原子序数是 16)大 19，正确；④Br 所在的周期是第 4 周期，含有 18 种元素。考点：元素周期表元素与化合物性质的关系。4．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项 实验目的实验方案先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足A检验亚硫酸钠是否变质 量稀盐酸酸化，再加入 Ba(NO3)2 溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀除去 NaCl 晶体中少量的 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁CKNO3 杂质热过滤弃去滤液D检验 CH3CH2Br 中存在的溴 元素将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取出 上层水溶液，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀【答案】C【解析】试题分析：A、稀硝酸能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐，所以造成干扰，应用用盐酸酸化，错误，不选 A；B、溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量的溴溶解在苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，错误，不选 B；C、硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，正确，选 C；D、溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后，冷却加入酸到酸性，再加入硝酸银溶液，错误，不选 D。考点：化学实验方案的评价5．下列物质的立体结构与 NH3 相同的是A.H2OB.H3O+C.BF3【答案】BD.SO3【解析】6．某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3-、 AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M 点时生成的 CO2 为 0 mol B．V1：V2=1：4 C．原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1：2 D．a 曲线表示的离子方程式为：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 试题分析：Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol?L-1 的盐酸，首先，发生反应 AlO2-+H++H2O ＝Al（OH）3↓，a 线表示 AlO2-，由图可知 AlO2-反应完毕，加入盐酸 50mL，根据方程式可知 n（AlO2-）＝n（H+）＝.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应 CO32-+H+ ＝HCO3-，b 线表示 CO32-，c 线表示 HCO3-，由图可知 CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸 100mL-50mL ＝50mL，根据方程式可知 n（CO32-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三阶段，CO32反应完毕，发生反应 HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d 线表示 HCO3-，由图可知 HCO3-反应完毕，该阶段 加入盐酸 150mL-100mL＝50mL，根据方程式可知 n（HCO3-）＝n（H+）＝0.05mol；第四阶段， 发生反应 Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，e 线表示 Al3+，由图可知 Al（OH）3 反应完毕，根据方 程式可知 n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05mol＝0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 0.15mol ÷1mol/L＝0.15L＝150mL；A．由上述分析可知 M 点时溶液中 CO32-完全转化为 HCO3-，没有 CO2 生成，故 A 正确；B．原溶液中 n（CO32-）＝0.05mol，V1 时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸 根离子为 0.025ml，由反应 CO32-+H+＝HCO3-可知，需要盐酸为 0.025mol，盐酸的体积为 25mL， 故 V1＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V2＝150mL+150mL＝300mL，故 V1：V2＝75mL：300mL ＝l：4，故 B 正确；C．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的 CO32-与 AlO-2 的物质 的量之比为 0.05mol：0.05mol＝1：1，；故 C 错误；D．由上述分析可知，a 曲线表示的离子 方程式为：AlO-2+H++H2O＝Al（OH）3↓，故 D 正确，故选：C。
考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等 7．区别植物油和矿物油(石油产品)的最恰当的方法是( ) A. 加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色 B. 加 NaOH 溶液，煮沸，冷却后观察是否分层 C. 加新制 Cu(OH)2 悬浊液，煮沸，观察是否有红色沉淀 D. 加溴水，振荡，观察是否褪色 【答案】B 【解析】 试题分析：植物油是脂类，矿物油是烃，所以加 NaOH 溶液，煮沸植物油水解，变得澄清， 不会分层，矿物油会发生分层。故应选 B 考点：物质的鉴别 点评：本道题目考查烃和脂类物质的区别，利用其化学性质即可。掌握好每类物质的化学性 质是学习化学的关键。
8．（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 【答案】C 【解析】 试题分析：A．铝与氧化铁的反应属于铝热反应，是放热反应，A 项错误；B．化学反应中的 能量变化不仅有热量变化，还有光能，电能等其它形式的变化，B 项错误；C．CaO 与水反应 是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即旧键断裂吸收的能量小于新键形成释 放的能量，C 项正确；D．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，所 以外界条件相同时，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D 项错误；答案选 C。
考点：考查化学反应中的能量变化。
9．下列实验装置与叙述正确的是 A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验B．用装置②蒸干氯化镁溶液制 MgCl2·6H2OC．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低【答案】C【解析】试题分析：A、做碳酸氢钠固体受热分解实验的试管口应稍向下倾斜，错误；B、为防止镁离子水解，蒸干氯化镁溶液制 MgCl2·6H2O 应在氯化氢气流中加热，错误；C、锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗，正确；D、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，错误。考点：考查化学实验基本操作。10．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源 ②不产生污染大气的 SO2 ③提高了 H2SO4 的利用率 ④提高了 Cu 的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部【答案】C【解析】试题分析：生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应，Cu＋2H2SO4 △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，消耗的硫酸多，同时产生污染大气的 SO2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫，答案选 C。考点：考查工业制备硫酸铜的方法。11．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③ 162C 、 163C 、 164C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO⑤新戊烷、2,2?二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤【答案】D【解析】试题分析：①为同素异形体②为同分异构题③为同位素④为同系物⑤同种物质⑥为同类有机物。故选择 D 选项。考点：化学用语考查12．下列说法正确的是（ ）A．Al2O3 固体不导电且难溶于水，所以 Al2O3 不是电解质 B．Na2SO4 溶液导电，所以 Na2SO4 是电解质 C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D．1.5mol/L 的 NaCl 溶液与 1.0mol/L 的 MgCl2 溶液相比较，导电能力后者强 【答案】D 【解析】 试题分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；Al2O3 固体不导电但熔融 状态下能导电，所以 Al2O3 是电解质，故 A 错误；B．电解质必需是化合物，Na2SO4 溶液是混 合物，不是电解质，故 B 错误；C．纯净硫酸不导电，但硫酸溶液能导电，硫酸是电解质， 故 C 错误；D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L 的 NaCl 溶液与 1.0mol/L 的 MgCl2 溶液相比较离子总浓度都为 3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故 D 正确； 故选 D。
考点：考查了电解质的概念 13．下列实验能达到预期目的的是 A．从含 I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的 H2O2 溶液，再用酒精萃取 B．检验溶液中是否一定含有 CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加热 D．除去粗盐溶液中的 Ca2+、SO42－：依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，过滤后再加适 量盐酸 【答案】D 【解析】 试题分析：从含 I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与 3%的 H2O2 溶液，应用 CCl4 萃取，不 能用酒精萃取，酒精与水互溶；A 选项不正确，检验溶液中是否含有 CO32－：滴加稀盐酸，将 产生的气体通入澄清石灰水，可能有 HCO3－、SO32－、HSO3－等干扰；B 选项不正确，检验蔗糖 水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，应先加 NaOH 中和到中性或弱碱性， 再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾。C 选项不正确，除去粗盐中的 Ca2＋、SO42－及泥 沙，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用 碳酸钠去除过量的钡离子．D 选项正确。
考点：考查化学实验操作，物质的检验，除杂等。
14．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有①取代 ②加成 ③消 去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是 ( )A．①②③⑤⑥B． ②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D． 全部【答案】D【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基，所以能发生取代反应、加成反应、消去反应、水解反应、中和反应、氧化反应和加聚反应，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构 和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。15．在适宜的条件下，由 CH2===CH2 分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为。【答案】nCH2=CH2→-[-CH2=CH2-]-n；加聚反应【解析】试题分析：乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，n 分子的乙烯还能发生加聚反应，方程式为：nCH2=CH2→-[-CH2=CH2-]-n，答案为 nCH2=CH2→-[-CH2=CH2-]-n；加聚反应考点：有机反应类型16．（10 分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）甲电池是装置，A（石墨）电极的名称是。（2）写出电极反应式：通入 CH3OH 的电极的电极反应式是。B（Ag）电极的电极反应式为，（3）乙池中反应的总反应方程式为。（4）当乙池中 A（Ag）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2mL（标准状况下）。【答案】（1）原电池（化学能转变为电能）（1 分） 阳极（1 分）（2）CH3OH+8OH--6 e－ Ag++e－=Ag（2 分）CO32－ +6H2O（2 分）（3）4AgNO3+2H2O 通电 4Ag+O2↑+4HNO3（2 分）（4）280（2 分）【解析】试题分析：（1）根据甲池的反应，是把化学能转化为电能的装置，所以甲是原电池；通入甲醇的一极是负极，通入氧气的一极是正极，石墨 A 与正极相连，所以 A 电极是阳极；（2）通入甲醇的一极是负极，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以电极反应式为CH3OH+8OH--6 e－ CO32－ +6H2O；B 是阴极，发生还原反应，银离子得电子生成单质银，电 极反应式为 Ag++e－=Ag；（3）对于乙池相当于是电解池装置，电解硝酸银溶液，阴极是银离子放电生成银，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，总反应方程式为 4AgNO3+2H2O 通电 4Ag+O2↑+4HNO3（4）当乙池中 A（Ag）极的质量增加 5.40g 时，电路中转移电子的物质的量是 0.05mol，甲池氧气的反应是 2H2O+O2+4 e－=4OH-，所以消耗氧气的物质的量是 0.05mol/4，标准状况下的体积是 0.05mol/4×22.4L/mol=0.28L=280mL。考点：考查对电化学装置的判断，电化学理论的应用，氧化还原反应得计算17．(14 分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是 xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤 1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。
步骤 2：称量相关装置的质量，打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。
步骤 4：_________________________ (请补充该步操作内容)。
步骤 5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。
（2）装置 A 的作用是__________________；若无装置 E，则实验测定的 x/y 的值将 __________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管与样品的质量 163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量 20g C．装置 C 实验后增重 2.25g D．装置 D 实验后增重 5.5g 为测定 x/y 的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的 化学式________。
【答案】(14 分)步骤 4：打开活塞 K，继续通入一段时间空气（2 分）；（1）xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+yCO2↑+xH2O↑（3 分）；（2）除去通入空气中的 CO2 和 H2O 蒸气（2 分）；偏小（2 分）； （3）BC、BD、CD（3 分）；Cu(OH)2?CuCO3（2 分） 【解析】 试题分析：步骤 4：打开活塞 K，继续通入一段时间空气，使产生的 CO2 气体全部被 D 中的 碱石灰吸收；（1）孔雀石受热分解，产生 CuO、CO2、H2O，根据质量守恒定律，可得受热分解的化学方程式是 xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+yCO2↑+xH2O↑；（2） 装置 A 的作用是吸收除去空气中的 CO2 和 H2O 蒸气，防止干扰孔雀石受热分解产物的检验；若无装置 E， 则空气中的 CO2 和 H2O 会进入装置，当作孔雀石分解产生的 CO2 气体，使 CO2 含量增多， 因此实验测定的 x/y 的值将偏小；（3） 为测定 x/y 的值，可以选择反应后玻璃管中残留固 体质量 20g 及装置 C 实验后增重 2.25g，选项是 BC；或反应后玻璃管中残留固体质量 20g； 装置 D 实验后增重 5.5g，选项是 BD；或装置 C 实验后增重 2.25g；装置 D 实验后增重 5.5g， 选 项 是 CD ； 就 以 CD 为 例 进 行 计 算 ， 装 置 C 实 验 后 增 重 2.25g ， 则 n(H2O)= 2.25g÷18g/mol=0.125mol，装置 D 实验后增重 5.5g，则 n(CO2)= 5.5g÷44g/mol=0.125mol， 所以 x/y=1:1，该物质的化学式是 Cu(OH)2?CuCO3。
考点：考查物质成分的测定方案的设计及成分的计算与确定的知识。
18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是 Ca （ClO）2+CaCl2+2H2SO4 气并验证其性质．2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯请回答下列问题．（1）实验中 A 部分的装置可以是（填字母）．（2）欲验证氯气具有氧化性，B 中的溶液可以是（填字母）．a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液（3）观察到 C 中湿润的红布条褪色，E 中干燥的红布条不褪色，则 D 中的溶液是．（4）此实验设计存在的明显缺陷是．改进方法是（用离子方程式表示）．（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是．②漂白粉的有效成分是（填化学式）．③ 漂 白 粉 溶 于 水 后 ， 受 空 气 中 的 CO2 作 用 ， 即 产 生 漂 白 、 杀 菌 作 用 ， 离 子 方 程 式为．【答案】（1）c；（2）bc；（3）浓硫酸；（4）缺少尾气中氯气吸收装置；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2； ③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO．【解析】（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择 c 装置，（2）欲验证氯气具有氧化性，B 中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液 或氯化亚铁溶液，故答案为：bc；（3）C 中湿润的红布条褪色，E 中干燥的红布条不褪色，则 D 中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸， （4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在 D 后增加一个盛有 NaOH 溶液的烧杯，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O， （5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2 + 2Cl2 ═ CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O， ②漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2； ③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与 HClO，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2ClO﹣ +H2O═CaCO3↓+2HClO， 19．（15 分）草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为 Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1mol? L﹣1 计算）．金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5（1）“粉碎”的目的是。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）．a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min（3）证明“沉镍”工序中 Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用 75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用 75%乙醇溶液洗涤的目的是。（4）在除铁和铝工序中，应先加入 H2O2 氧化，再加氢氧化镍调节 pH 值的范围为，第 2 步中加入适量 NH4F 溶液的作用是。（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：。（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为 5.9%，则 100kg 废镍催化剂最多可制得kg 草酸镍晶体。（Ni：59，C：12，H：1，O：16） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率； （2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液，若不产生沉淀，则 Ni2+已经沉淀 完全； 洗去(NH4)2SO4 杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）5.0≤pH＜6.7；除去杂质 Ca2+；（5）NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；（6）18.3。【解析】 试题分析：（1）将固体反应物“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸 出率；（2）根据镍浸出率可知在温度是 70℃时浸出率很高，从反应时间看 120min 浸出率很 高，故知选择的条件是 70℃、120min ，选项是 c；（3）证明“沉镍”工序中 Ni2+已经沉淀 完全可以用继续滴加(NH4)2C2O4 溶液，观察是否产生沉淀判断，实验步骤及现象是是静置， 在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液，若不产生沉淀，则 Ni2+已经沉淀完全；将“沉镍”工 序得到的混合物过滤，所得固体用 75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用 75% 乙醇溶液洗涤的目的是洗去(NH4)2SO4 杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）在除铁和 铝工序中，应先加入 H2O2 氧化 Fe2+为 Fe3+，再加氢氧化镍调节 pH 值，根据各种金属阳离子形 成沉淀及沉淀完全的 pH 范围可知，当溶液的 pH 为 5.0 时溶液中的 Fe3+、Al3+就沉淀完全， 当 pH≥6.7 时 Ni2+开始形成沉淀，为了使杂质离子尽可能除干净，同时 Ni2+不能形成沉淀， 因此溶液的 pH 范围为 5.0≤pH＜6.7；根据 Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10<Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9， 第 2 步中加入适量 NH4F 溶液目的是与电离产生的 F-离子溶液中的 Ca2+形成 CaF2 沉淀，将 Ca2+ 除去；（5）将得到的草酸镍晶体(NiC2O4?2H2O)在真空中加热至 320℃分解可重新制得单质镍 催化剂，根据质量守恒电离可得该制备过程的化学方程式是NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；（6）由于在废镍催化剂中镍的质量分数为 5.9%，则根据 Ni 元素守恒可的关系式：Ni—NiC2O4?2H2O，m(NiC2O4?2H2O)：m(Ni)=183: 59，在 100kg 废镍催化剂中含有 Ni 的质量是 5.9%×100kg=5.9kg，所以最多可制得草酸镍晶体的质量是 (183÷59) ×5.9kg=18.3kg。
考点：考查反应条件的控制、操作的目的及物质飞的分离、物质的量在化学方程式计算的应 用的知识。20．现有 H2SO4 和 Na2SO4 混合溶液 200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1，硫酸 钠的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1，应加入质量分数为 55.8%的硫酸溶液（ρ =1.35 g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制? 【答案】应加入质量分数为 55.8%的硫酸溶液（ρ =1.35 g·mL－1）58.1 mL 后再加蒸馏水配【解析】设加入 V mL 质量分数为 55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为 V (总)。根据H2SO4的物质的量得：200mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1+VmL ?1.35 g ? mL-1 98 g ? mol ?1=V (总)·2 mol·L－1。
根据 Na2SO4 的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1=V (总）·2 mol·L－1 计算得：V=58.1 mL，V (总)=0.5 L。
21．（17 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族； C 与 E 同主族；B、C 同周期；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F 形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物 甲乙丙丁戊己化学式 A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题（1）元素 B 的元素符号是：化合物丙的电子式为。化合物丁存在的化学键类型是。（2）化合物甲的沸点比戊(填“高”或“低”)，B、C、D 原子半径从大到小依次为（用元素符号）（3）向含有 0.2 mol 乙的水溶液中加入少量 MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为NA (NA 代表阿伏加德罗常数)（ 4 ） A 单 质 与 C 单 质 在 KOH 溶 液 中 可 以 组 成 燃 料 电 池 ， 则 正 极 附 近 溶 液 的 pH将；放电一段时间 KOH 的物质的量（填“变大”“变小”“不变”）（5）用电子式表示己的形成过程：。【答案】（1）C ，，离子键、非极性共价键 （2）高，Na>C>O；（3）0.2NA；（4）变大，不变；（5）。【解析】 试题分析：六种元素是短周期元素，B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，推出 B：C， B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且 A 的原子序数小于 B 的原 子序数，推出 A：H，A 与 D 同主族，且 D 的原子序数大于 C 的，推出 D：Na，F 是同周期中 原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大， F 是第三周期的，推出 F：Cl，甲是氢化物 分子式：H2C ，推出 C 的最低价态是-2 价，即 C：O，C 和 E 同主族推出 F：S，推出六种物 质分别是：H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S、NaCl，（1）根据以上分析 B 是 C，丙是乙炔，其电子式：，丁是过氧化钠，其电子式：，含有化学键：离子键、共价键；（2）甲是 H2O，常温下是液态，戊是 H2S，常温下是气体，H2O 的沸点高于 H2S，原子 半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：Na>C>O；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：2H2O2MnO2?????2H2O＋O2↑，2molH2O2参加此反应转移2mole－，推出0.2molH2O2参加反应转移 0.2NA；（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，pH 将增大，负 极 2H2＋4OH－－4e－=4H2O，两式相加得：总电极反应式 2H2＋O2=2H2O，KOH 的物质的量不变；（5）己是 NaCl，属于离子化合物，。考点：考查元素周期表、化学键、电子式、氧化还原反应等知识。
22．（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。 （2）中国的“四大发明”之一——黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋ S＝K2S + 2NO2↑+ CO2↑。被氧化的元素是，氧化剂是。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为 2:1，则该气体的摩尔质量为，此气体在标准状况下的密度是g/L。（5）在 2g 质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，K+ 离子数与 H2O 分子数之比是_________。【答案】（1）混合物；单质 （2） C ；KNO3、S（3） 1nm ～100 nm （4） 64 g/mol； 2.9 （或 64/22.4）（5） 1∶8【解析】试题分析：（1）空气和氯化钠溶液是混合物，则分类标准是混合物；氮气是单质，则分类标准是单质。（2）碳元素的化合价从 0 价升高到＋4 价，则被氧化的元素是碳元素；N 元素的化合价从＋5 价降低到 0 价，得到电子，S 元素的化合价从 0 价降低到－2 价，得到电子，则氧化剂是硝酸钾和 S。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 1nm～100 nm 之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为 2:1，则根据阿伏加德罗定律可知该气体的摩尔质量为氧气摩尔质量的 2 倍，即为 64g/mol，此气体在标准状况下的密度是64g/mol÷22.4L/mol＝2.9g/L。（5）在 2g 质量分数为 28%的 KOH 水溶液中氢氧化钾的质量是 2g×28%＝0.56g，物质的量是0.56g÷56g/mol＝0.01mol。水的质量是 2g－0.56g＝1.44g，物质的量是 1.44g÷18g/mol＝0.08mol，所以溶液中 K+ 离子数与 H2O 分子数之比是 0.10mol：0.08mol＝1:8。考点：考查物质分类、胶体、物质的量的有关计算等23．高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成 G 的流程如下： 已知：①②（1）A→B 的反应类型是。（2）B→C 的化学方程式是。（3）D 的官能团名称是。（4）D→E 反应条件是。（5）G 的结构简式是。（6）D 的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式。注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出【答案】（1）取代（水解）反应（1 分）CH3CH3—— ——CH3—C—CH2OHCH3—C—CHO（2）2OH＋O22OH＋2H2O（2 分）（3）（醇）羟基 羧基（2 分） （4）浓硫酸，加热 （1 分）（5） （6）（2 分） 、、、 （4 分） —— —【解析】 试题分析：从 F 来看 4 个碳原子的碳链结构含有一个支链，故 C4H8 的结构简式是 CH2=CH(CH3)2。CH3CH3——CH3—C—CH2OHCH3—C—CHOA 为 CH2BrCHBr(CH3)2，B 为OH，根据信息氧化 B 得到的 C 为OH。CH3——CH3—C—COOHCH2— —C—COOH继续氧化 C 生成的 D 是OH，再消去—OH 变为 ECH3。G 是 F 进行加聚反应的产物，结构简式为。（1）根据以上分析可知 A→B 的反应类型是取代反应。——CH3 CH3—C—CH2OH（ 2 ） 根 据 以 上 分 析 可 知 B→C 的 化 学 方 程 式 是 2OH＋——CH3 CH3—C—CHOO22OH＋2H2O。（3）根据以上分析可知 D 的官能团名称是羟基和羧基。（4）根据以上分析可知 D→E 反应是消去反应，则反应条件是浓硫酸，加热。（5）根据以上分析可知 G 的结构简式是。（ 6 ） D 为(CH3)2C(OH)-COOH ， 有 顺反 异 构 的结 构简 式 为 ：、、、。 考点：考查有机物推断、反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的 性质及同分异构体判断等。
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本周价格指数看点（第 301 期）辅料类本周价格指数为 108.37 点，有力反弹。义博会后，辅料 行业场内客流上升明显。用于编织地毯的金银线、线钻、线带主销中 东等地，销势上升；采用优质的韩国线和涤纶材料编织而成的绳带， 主要销往江苏、福建等地，需求稳定；低档的普通缎带、松紧带主销 东南亚等地；用优质棉纱精制而成的棉线花边广泛运用于内衣、玩具 类产品，深受各地客商喜爱。母婴日用品类本周价格指数为 103.28 点，微幅下跌。气温回落， 秋冬母婴用品行情升温。婴儿尿不湿、喂哺用品等易耗品需求旺盛， 纸尿片、尿垫销量上扬；乳头保护器、防溢乳垫、吸奶器等喂哺用品 行情良好；冬季将至，吸鼻器、暖奶宝需求增加，后市看好；现有一 款模拟乳头外形设计的乳头保护器， 使用效果良好， 深受消费者欢迎。拖鞋类本周价格指数为 100.2 点，走势平稳。拖鞋行业秋冬款产 品销售持续走俏。内销方面：男式室内棉拖鞋订单增加，其中，穿着 舒适、质量可靠的素色棉拖销势强劲；带有花朵图案和亮色系的女式 棉拖老客补货积极；防滑效果较好的卡通造型儿童棉拖持续走俏。外 销方面： 卡通款时尚拖鞋以东南亚、 中东、 俄罗斯等地客商采购为主， 销势良好。专用工艺品类本周价格指数为 98.71 点，微幅下跌。圣诞临近， 各种圣诞用品、 喜庆工艺品内销趋旺。
内销方面： 喜庆挂件、 中国结、 红灯笼等产品销售走俏，各地客商开始为春节提前备货；喜庆彩带、 礼花、请帖、纸红包等产品销量上扬；圣诞树、圣诞彩灯等产品内销 成交持旺。外销方面：俄罗斯、巴西等地圣诞用品采购稳步提升；另 外，由于东南亚地区年底宗教活动频繁，宗教用品外销持续放量。汽车用品类本周价格指数为 101 点，持续上涨。气温持续回落， 毛绒材质的汽车座垫成为近期热卖产品，热销行情有望持续；冬季汽 车保养类产品需求放量，防雾剂、防冻液、车辆保护漆、封釉等产品 以老客补货为主，成交表现突出；产自天台、广州、青岛等地的汽车 灯具、火花塞、减震器等汽车配件受到中东、非洲等地客商欢迎。书写工具类本周价格指数为 100.4 点，持续下跌。近期书写工具 行业整体表现以稳为主。办公用笔方面，铅笔、圆珠笔、中性笔、钢 笔销售有所放缓；荧光笔、电话笔、多功能电子笔等智能新品主要以 零售为主。美工用笔方面，毛笔、画笔销势平平；水彩笔、蜡笔销售 表现良好。书写工具配套用品方面，笔筒、削笔器、削笔刀等产品销 售稳定；修正液、橡皮等产品需求有所增多。休闲娱乐用品类本周价格指数为 100.52 点，微幅下跌。近期休 闲娱乐用品行业整体销势稳中有升。内销方面：订单以扑克、迷你麻 将等便携产品为主，行情相对稳定。外销方面：竹钓竿、芦苇钓竿以 及各种鱼钩、鱼线、浮漂、鱼线轮等产品销售强劲；围棋、象棋、扑 克、五子棋、麻将等棋牌类产品销势上扬，主销中东、欧美等国。 运动健身用品类本周价格指数为 101.17 点，小幅下跌。随着义 博会、森博会的相继举办，运动健身用品行业行情小幅上扬。羽毛球 拍、足球、滑板、溜冰鞋等适合户外活动的体育用品进入销售旺季， 行情走高； 跑步机、 综合机、 健身车等室内大型运动器械以内销为主， 销售稳定；哑铃、健身球、瑜珈垫及按摩垫等小型健身产品销售有所 回升。益智玩具类本周价格指数为 101.7 点，小幅上涨。益智玩具行业 近期以内销推动为主，销量稳定。内销方面：拼图、魔方等传统益智 玩具成为行业销售主力，其中，新近推出的外表印有喜羊羊、灰太狼 等卡通图案的廉价拼图和魔方深受国内客户欢迎，成交旺盛。外销方 面：受欧美经济持续不景气影响，拼图、积木、魔方等产品以老客下 单为主，新增客户较少。 颈部饰品类本周价格指数为 105.13 点，走势平稳。近期颈部饰 品行业销势良好，场内成交气氛活跃。内销方面：随着周边县市的旅 游购物客商增多，场内各种颈部饰品零售气氛小幅走高，其中，天然 水晶、玛瑙、玉石类颈部饰品持续走俏；外销方面：颈部饰品行业出 口仍以合金类、亚克力类产品为主，如：合金项链、亚克力套链等产 品外贸订单走量喜人。