【元素周期表复习课的教学设计】

　　一、教学思想　　建构主义理论认为知识是通过经验建构而来；学习产生于个人对知识的理解、阐释；学习是学习者在经验基础上主动建构对意义理解的过程。教育建构主义的根本信条是：学习是主动建构知识，而不是被动接受知识的过程；教学过程是支持建构知识，而不是灌输知识的过程。高三复习不是“炒冷饭”，不是对知识的简单重复和对学生讲解已懂的知识，而是学生对知识的重新认识，建构知识网络、融合提升的过程。建构主义认为学习过程就是学生不断发现问题、分析问题和解决问题的过程。教学活动要以问题为主线组织、调控课堂教学，通过创设问题，不仅能激发学生尽快地进入紧张愉快的课堂学习环境，而且能激发学生探究化学学科知识的热情，促使学生深刻理解知识，归纳总结知识，建构、形成知识网络，提高分析问题、解决问题的能力。
　　二、教学目标
　　1．知识目标：
　　（1）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其运用。
　　（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　（3）元素周期表中位置、结构、性质的关系。
　　2．能力目标：能借助元素周期表和元素周期律知识分析、推测某些元素的位置和性质。
　　3．情感目标：使学生在学习中提高了辩证唯物主义认识，逐步形成认识世界客观规律的能力。
　　三、教学重点：元素周期表的结构；元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系；同周期、同主族元素性质的递变规律。
　　四、教学难点：运用元素周期表和元素周期律知识推测某些元素的位置和性质。
　　五、教学方法：讨论法、探究法、讲授法、归纳法
　　六、教学过程
　　引言：上一节课，我们复习了元素周期律，这一节我们复习元素周期表，那元素周期律与元素周期表是什么关系呢？
　　学生：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
　　教师：元素周期表是我们学习元素化合物知识的工具，那我们该不该把工具拿在手里呢？
　　（设计意图：让学生明白周期表的重要性，首先从思想上重视对元素周期表的复习）
　　学生：该。
　　【问题一】：
　　教师：同学们，你们熟悉元素周期表吗？
　　学生：熟悉。
　　教师：能画出元素周期表的边界吗？
　　学生：思考了一会，部分同学感觉有困难。
　　投影一：上表中的实线是元素周期表部分边界，请同学们用实线补全元素周期表的边界，并将1-18号元素的符号填在相应的位置。
　　【问题二】：在图二相应的位置标出周期和族的序数，指出短周期、长周期、不完全周期和周期表的编排原则。
　　（设计意图让学生熟悉周期表中周期和族的分布）
　　信息反馈：标族的位置时，部分同学有困难，需老师点拨VIII族的位置。
　　练习1.画出氯元素的原子结构示意图，指出在周期表中的位置。
　　（设计意图：让学生归纳元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系）
　　小结：元素的原子结构 元素在周期表中的位置
　　练习2.周期表由左到右的第16列是哪一族？
　　（设计意图：让学生体会掌握元素周期表周期和族分布的重要性）
　　【问题三】：周期表中，各周期元素的种类分别为多少？
　　（设计意图：让学生熟悉周期表的整体结构）
　　学生：从第一周期到第七周期，分别有2、8、8、18、18、32、26种元素。
　　信息反馈：对1、2、3、4、5周期元素种类，同学们根据图二能迅速准确回答，对第6、7周期元素种类大多数同学困难，需提示镧系、锕系各有15种元素。
　　练习3. 同一周期的IIA和IIIA族的元素，原子序数相差多少？
　　练习4. 同主族相邻周期的元素的原子序数相差多少？
　　练习5.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （ ）
　　A、6 B、12
　　C、26 D、30
　　（设计意图：让学生熟悉元素周期表的整体结构，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练思维的严谨性）
　　【问题四】：同学们知道零族元素的原子序数吗？在表格二中把零族元素的原子序数标出来。
　　（设计意图：在分析、理解的基础上，熟记零族元素的原子序数）
　　练习6.在2000年，俄罗斯科学家发现了116号元素，该排在元素周期表的什么位置？
　　练习7.下图为周期表中短周期元素的一部分，，且X、Y、Z、W原子核外电子总数为56，则X、Y、Z、W分别是什么元素？
　　X
　　Y Z W
　　（设计意图：培养学生运用元素周期表结构分析、解决问题的能力）
　　过渡：刚才我们熟悉了元素周期表的整体结构，知道元素周期表是元素周期律的具体体现，那元素周期律在元素周期中是怎样体现的呢？
　　【问题五】：同周期、同主族元素性质递变规律是怎样的？
　　练习8. （1）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
　　（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
　　①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
　　②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。
　　(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
　　(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
　　(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
　　(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
　　练习9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
　　A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
　　B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
　　C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的金属性强
　　D. 第VIIA族元素随着原子半径的增加非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
　　Z Y X W
　　练习10.四种元素在周期表中的相对位置如图，
　　其中W的一种原子是1836W，则下列判断错误的是( )
　　A. 原子半径X Y Z
　　B .气态氢化物稳定性X Y Z
　　C.气态氢化物的还原性X Y Z
　　D.最高价氧化物对应水化物的酸性X Y Z
　　七、教学反思：
　　从对本设计的实施情况来看，在本节课中，笔者通过设计恰当的问题，引导学生重新认识知识，主动思考，积极探索，自主构建知识网络，掌握了元素周期表的结构，同周期、同主族元素性质的递变规律，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系；学生参与整个教学过程，真正成为了课堂的主人。在整个教学过程中，学生温故而知新，在巩固和理解化学知识的同时，提升了学生的分析问题、解决问题的能力，真正启迪了学生的思维能力。