化学实验 2009-2013宁波中考真题_化学实验视频中考

2009年

25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。

(])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ； (2)实验结束时的正确操作是 (填字母) 。 A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体

32．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产

生速度细的比粗的快得多。

(1)经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g ，盐酸20mL)

(2)为了比较反应速度，设计如图所示装 置，其中量筒的作用是 ； (3)实验①中C02体积随时间的变化关系 如图所示，请在答题卷对应的图上，画 出实验②中C02体积随时间变化关系 的预期结果。

38．做实验时，小科取了40mL 的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度) 。老师

发现后，递给他一瓶未知质量分数的K 2CO 3溶液，让小科来 检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K 2CO 3， 溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。 ；

(1)刚加入K 2CO 3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产 生，则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中 性”) ，其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示) ； (2)计算K 2CO 3溶液中溶质的质量分数。

2010年

6．下列实验操作正确的是

A ．锌粒放入试管 B ．配制氯化钠溶液 C ．氧化铜和稀硫酸反应 D ．二氧化碳验满 12．下列除杂质的方法错误的是

．．

24．(1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急。它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO 2) 接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO 2 +2CO2 ====2X +3O2，则X 的化学式是 ▲ 。

其相应的化学方程式 ▲ 。

26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应) ： (1)用pH 试纸测试，测得pH 为2。

(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3) 2

溶液，无现象。

(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO 3溶液后，过滤，得到白色沉淀A 和滤液。 (4)向滤液中加入NaOH 溶液，得到红褐色沉淀B 。

由此可知：该废水溶液呈B 为；废水溶液中肯定含有的盐是 ▲ 。

31．小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么? 会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?

(1)小科把磨去黑色物质的镁带放在(填化学式) 中燃烧，结果得到的是白色固

甲 ① ② 乙 ③ ④

(第24题图)

(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的(填编号) ，

体。

由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。

(2)进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 ▲ 。 A ．正确 B ．不正确 C ．可能不正确 (3)小科又开始了进一步的探究„„ 此探究过程给你的启示是

37．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金) 的组成，取该黄铜样品碎屑100g ，把400g 稀硫酸分4

(1)第2次测得剩余固体质量为74g ，其成分为。 A ．铜 B ．锌 C ．铜和锌

(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m 铜：m 锌：。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。

(第37题图)

2011年

3．下列实验操作正确的是 （ ▲ ）

A ．倾倒试剂

B ．滴加试剂

C ．液体加热 D ．量筒读数 4．如图所示为宋代《存真图》中一幅人体解剖图的部分信息。 其中所标注的各器官，都没有涉及到（ ▲ ） 23．如图所示为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，A 的溶解度(填“大于”、“小于”。或“等 于”)B 的溶解度；

(2)20℃时，若配制溶质质量分数为5％的A 溶液100g ，需要

(第23题图)

，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码) 、 100mL 量筒、滴管、烧杯和。

29．A ～E 为初中科学中常见的物质，其中A 能使带火星的木条 复燃，E 的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系 如图所示(图中部分生成物未标出) 。 (1)金属单质B 的化学式是__________；

(2)金属铁与蓝色溶液D 反应的化学方程式为

(第29题图)

31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应) 和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是(填序号) 。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

37．2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量) 平均水平为81．2μg ／L ，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg ／L 和179．0μg ／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg ／L) 。

(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平填“升高”或“下降”) 了；

(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3) 的食盐。目前我市每100g 碘盐中含碘酸钾的平均值为 5．06mg 。某研究小组称取某食盐样品100g 溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO 3+5KI+3H2SO 4=3K2SO 4+3I2+3H2O ，测得生成碘单质的质量为3．81mg 。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)

(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g 为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g ，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保 留两位小数)

2012年

2．下列实验操作正确的是（ ） A ．用天平称食盐 B ．稀释浓硫酸 C ．检查气密性 D ．过滤

15．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（ ）

A ．可用向下排空气法收集氨气 B ．氨水能使紫色石蕊试液变红色

C ．多余的氨气可排放到大气中 D ．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 19

29中单质I 为红色固体，氧化物I 和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：

(1)反应①中填化学式) 发生了还原反应；

(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有

性，对人体有危害；

(3)根据题意，写出反应④的化学方程式。

31．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；

猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。 为了验证上述两个猜想，小科设想：

(1)让空气通过A 、B 装置，其中A 装置的作用是 ▲ ；

(2)用C 瓶收集通过A 、B 装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C 瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C 瓶中。

经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C 瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D 瓶收集一瓶 ▲ 气体，把点燃的镁带放入D 瓶中，观察到镁带在D 瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。 通过以上实验，他得出结论：猜想同时，。 36．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学

过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A ；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B ；

步骤三：将溶液A 、粉末B 混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含2+

Cu 的强酸性溶液。

(1)溶液A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有； (2)计算原样品中氧化铜的质量； (3)计算粉末B 中铁的质量；

(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

2013年

1．下列实验操作，错误的是

27．在实验课中，各小组做了如下实验：

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁„„，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则：固体C 是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是 ▲ 。

31．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的 水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它 物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

(1)取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应(已知

CaCO 高温 CaO+C02↑) ，产生的气体依次通过B 、C 装置，实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g 。 ①写出C 装置中发生的化学反应方程式 ②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸 气，这是利用了浓硫酸的性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。

(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有

变浑浊，原因是 ▲ 。

36．有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：

(1)在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 ▲ 。

(2)到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠) 的瓶子做标记，可用所带物品 ▲ 来鉴别。

(3)野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 ▲ 性。

(4)野炊回来后，小科从资料中获悉：某晶牌酱油每100mL 中铁营养剂的标准添加量是

0．2g ，铁营养剂中铁元素质量分数为重12．5％。由此可计算一瓶448mL 该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量? 如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9．8％的稀硫酸质量多少?

答案

2009年

25、(1)浑浊 (2)A

32、(1)20 盐酸质量分数 (2)测二氧化碳的体积 (3)如图所示 38、(1)酸性 (2)HCl和BaCl 2 (3)23% 2010年 6

24

26、酸 氢氧化铁 氯化铁 31、(1)O2 (2)C (3)略 37、(1)C (2)27:13 (3)19.6% 2011年

3.A 23.(1)小于 (2)5 玻璃棒 29.(1)Cu (2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 31.(1)ZnSO4 (2)③ 37.(1)升高 (2)未达到 (3)0.18mg

2012年

2.C 15.A 19.A

29．(1)CuO (2)毒 (3) 31．(1)除去空气中的二氧化碳

(2)二氧化碳 二 燃烧不一定需要氧气(合理的给分)

2013年

1.D 27．铁(或Fe) 过滤 锌(或Zn)

31． (1)①CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O ②吸水 ③80%

(2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 36．(1)蔬菜、水果等(合理都给分) (2)食醋 (3)碱 (每空1分)

(4)解：设448mL 酱油所含的铁元素的质量与质量为χ的FeSO 4中所含的铁元素质量相等

χ×

Fe 0. 2g 560. 2g

=448mL ××12.5% χ×=448mL ××12.5%

152FeSO 4100mL 100mL

解得：χ=0.304g (2分)

答：一瓶448mL 酱油中所含的铁元素相当于0.304 g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。 解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为y Fe+H2SO 4= Fe SO4+ H2↑ 98 152

9.8%y 0.304g

98152

=

9.8%y0. 304g

解得：y=2g (2分) 答：需要9.8%的稀硫酸2g 。