_化学必修二练习题

高一化学假期作业

一、选择题

1．下列说法错误的是（ ）

A ．元素周期表共有18个纵行

B ．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C ．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA 族

144145D ．62Sm 与62Sm 互为同位素

2．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H 2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

A ．只有④ B．只有⑤ C ．①②③ D．①②③④⑤

3．A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径：D ＞C ＞A ＞B 。已知A 、B 同周期，A 、C 同主族，C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（ ）

A ．A 、C 两元素处在元素周期表中的第ⅥA 族

B ．B 、D 两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为3∶1

C ．B 、C 、D 三种元素组成的化合物的化学式为DCB 2

D ．B 、C 、D 三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C ＞D ＞B

4．下列有关化学键的说法正确的是（ ）

A ．离子化合物中一定不含共价键

B ．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

5．下列关于元素周期表的说法正确的是

A ．能生成碱的金属元素都在第ⅠA 族

B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA 族

C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D ．第二周期第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

6．下列排列顺序中错误的是（ ）。

A ．原子半径：OH2S>NH3

C ．酸性：H 3PO 4

7．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。

A ．金属阳离子的半径大于它的原子半径 B ．金属阳离子的半径小于它的原子半径

C ．非金属阴离子的半径与其原子半径相等 D ．非金属阴离子的半径小于其原子半径

8．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T 单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

A ．五种元素中Z 的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

B ．氢化物的稳定性：R ＞Q ＞X ；R ＞T ＞X

C ．Q 单质能从溶液中置换出X 单质，R 单质能从溶液中置换出T 单质

D ．X 阴离子和T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强

9．下列说法正确的是（ ）

A ．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B ．可逆反应A （g ）B （g ）＋C （g ），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大

C ．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

10．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）

A ．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液

B ．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液

C ．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl 3溶液

D ．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H 2SO 4溶液

11．硫酸是一种重要的化工产品，2SO 2＋O 22SO 3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（ ）

A ．只要选择适宜的条件，SO 2和O 2就能全部转化为SO 3

B ．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

1818C ．若反应前充入由O 原子组成的O 2，反应达到平衡状态时，O 只存在于O 2和SO 3中

D ．在工业合成SO 3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

12．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）

A ． （NH 3）＝0.010 0 mol/（L·s） B ． （O 2）＝0.001 0 mol/（L·s）

C ． （NO ）＝0.001 0 mol/（L·s） D ． （H 2O ）＝0.045 mol/（L·s）

13．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是（ ）

A ．Zn （s ）＋CuSO 4（aq ）=ZnSO4（aq ）＋Cu （s ） 放热反应

B ．2CO （g ）＋O 2（g ）=2CO2（g ） 放热反应

C ．CaCO 3（s ）=CaO（s ）＋CO 2 吸热反应

＋－D ．H （aq ）＋OH （aq ）=H2O （l ） 放热反应

14．下列过程有热量放出的是（ ）

A ．断开氢气中的H －H 键 B ．C 与H 2O(g)反应

C ．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 D ．Na 与H 2O 反应

15．已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋bB(g) 2C(g)

－起始浓度(mol·L 1) 3.0 1.0 0

－2 s末浓度(mol·L 1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) 。

A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D ．3∶2∶1

16．对的叙述正确的是( ) 。

A ．有两种结构 B ．只有一种结构C ．含有非极性键 D ．有四种结构

17．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( ) 。

A ．CCl 4 B ．CHCl 3 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 3Cl

二、填空题

18．部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

________________________________________________________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为______。X 的物质的量浓度减少了______，Y 的转化率为_____________________________________。

（2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

20．（1）在固定体积的密闭容器中通入N 2和H 2，下列能说明达到平衡的是________。

A ．3v （N 2）＝v （H 2）

B ．断裂1个N≡N的同时断裂6个N —H

C ．N 2、H 2、NH 3的物质的量之比是1∶3∶2

D ．容器内气体的压强不变

E ．气体的密度不变

F ．气体的平均相对分子质量不变

（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH 3的物质的量是2 mol，则平衡时c （H 2）＝______________。

21．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

－－x 极：O 2(气) ＋2H 2O(液) ＋4e =4OH

－－y 极：H 2(气) ＋2OH －2e =2H2O(液)

回答下列问题：

(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

(2)y是________极，发生________反应。

总反应方程式为______________________。

(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

22．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。

（1）A 、B 、C 三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B 位于元素周期表中第______周期，第________族。

（3）C 的原子结构示意图为________，C 的单质与H 2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

（4）写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。 三、计算题

23．(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A 表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L －1－－－·min 1，则以物质B 表示此反应的化学反应速率为________mol·L 1·min 1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N 2为1.9 mol，则以H 2的浓度变化表示的反应速率为________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋

－－B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A 的平均速率为0.06 mol·L 1·s 1，则在2 s时，容器

中有________mol A，此时C 的物质的量浓度为______。

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