溶解度和溶质的质量分数 练习:

溶解度和溶质的质量分数

1. 小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a 溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b 溶液。下列说法中错误的是 A 、5℃时，a 溶液一定是饱和溶液

（ ）

B 、室温下，b 溶液一定是不饱和溶液

C 、蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大 D 、b 溶液溶质的质量分数一定大于a 溶液 2．一定温度下，在质量都是50克的五份水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表

A 、60克

B 、80克

（ ）

C 、100克

D 、110克

（ ）

3．已知浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数

A 、大于50% B 、等于50% C 、小于50% D 、无法确定 4．根据下列溶解度曲线回答问题：

（1）t 1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 。

（2） ℃时，a 和c 的溶解度相等。

（3）现有a 、b 、c 三种物质的不饱和溶液，要使a 物质饱和，应采取 、 或等方法；要使c 物质饱和，可采取、 或等方法。

（4）t 3℃时，向100g 水中加入a 物质80g ，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a 物质 g ，此时溶质的质量分数是 。

5. 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见操作。下表 是20摄氏度时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）

（2）取12%的硫酸溶液100g 配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量 应 100g （填大于、小于或等于）．

（3）向100g24%的氨水中加入100g 水，摇匀，溶液体积是 mL （保留到0.1）． 6. 实验室保存的一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（写出计算过程）． （1）这瓶浓硫酸的质量是多少？

（2）稀释浓硫酸的方法是： ． （3）用10g 该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10%的稀硫酸？

1. 答案：B

解析：从冰箱拿出的蔗糖溶液属于饱和溶液；当放于室温下，蔗糖溶液的温度升高，溶解度升高，沉于底部的蔗糖会继续溶于水中，所以会发现晶体消失，得到的b 溶液可能是饱和的也可能不是饱和溶液，但其溶液的质量分数肯定大于a （溶质增加，溶剂不变）。 2. 答案：D

解析:两次都是105克，就说明105克已经是极限了。溶解的硝酸钾：105-50=55克 此时每50克水溶解55克硝酸钾, 该温度下溶解度是110克,

加入60克后已经不能完全溶解, 达到饱和(105-50)/50*100克=110克 3. 答案：A 解析:

溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为（90%+10%）/2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%．故选A ．

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