甲醛法测定铵盐中氨含量_高中化学氨和铵盐的练习题
【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，学生在学习的时候需要多做一些的练习，下面大范文网将为大家带来关于氨和铵盐的练习题介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。
A.NH3、CO2、HCl B.H2、C12、H2S C.NH3、O2、H2 D.CO2、H2S、SO2
答案：C
2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。
A.两种 B.四种 C.五种 D.六种
答案：D
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4 B.4NH3+5O2=4NO+6H20
C.2NH3+3C12=6HCl+N2 D.NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.NH3 B.K+ C.Na+ D.H3O+
答案：D
5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。
A.CO、NO、H2 B.N2、O2、MH3 C.H2、NO、NH3 D.NO、Cl2、N2
答案：A
6.标准标况下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是( )。
A.NH4H2P04 B.(NH4)2HPO4
C.(NH4)3PO4 D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )。
A(干燥气体) B(液体) a(干燥气体) b(液体)
A. NO2 水 B. CO2 4mol/LnaOH溶液
C. Cl2 饱和NaCl溶液 D. NH3 Lmol/L的HCl溶液
答案：BD
8.下列离子方程式中书写正确的是( )。
A.固体氯化铵和消石灰混合并加热
NH +OH-=MH3↑+H20
B.氨水通人过量的二氧化碳
NH3•H20+CO2=NH +HCO
C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙
2H2PO +3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2O
D.硫化亚铁与盐酸反应
S2- +2H+ =H2S↑
答案：BC
二、填空题
9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2 反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。由此可以判定三种气体分别为A______、B______、C______。
答案：A：NH3 B：NO C：NO2
10.汽车尾气(含CO、NO、SO2等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、铑合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO和NO反应的化学方程式。________________________。
答案：2CO+2NO=N2+2CO2
(2)控制城市污染源的方法有________。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上防毒面具
答案：AB
综合练习
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.在含有(NH4)2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO 完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为( )。
A. B. C. D.
答案：C
2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCl、NO2 三种气体，然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1：1：1 B.2：2：3 C.3：3：2 D.5：5：4
答案：A
3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大，该气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03 溶液反应产生沉淀，则该气体是( )。
A.NH3 B.溴蒸气 C.NO2 D.CH4
答案：C
4.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
答案：C
5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物质的量是( )。
A. B. C. D.
答案：B
6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物的对应水化物。则a可能是( )。
A.Cl2 B.N2 C.S D.C
答案：BC
7.下列离子方程式中书写正确的是( )。
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应 B.氯化铵溶液加入稀NaOH溶液
Ba2++SO +H++OH-=BaSO4↓+H2O NH +OH-=NH3•H2O
C.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气 D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑
答案：B
二、填空题
8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式。
A________、B________、C________、D________。
答案：A(NH4)2SO4(或NH4HSO4) B：Ba(OH)2 C:H3SO4 D:BaCl2
(2)写出有关反应的化学方程式。
①A+B 的离子方程式：_______________________________
答案：
②D+C F：_____________________
答案：
③E+F G：_____________________
答案：NH3+HCl=NH4Cl
9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 。由此可以确定A为________，B为________，其理由是________________________。
答案：N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14：3，在纯氨中混入任何质量的N2，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：3
10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH4 F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是________________，其理由是________________。
答案：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的能力越强，则该盐越不稳定，结合H+的能力F->Cl->Br->I-，所以盐的热稳定性NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F
三、实验题
11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________;若改换由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。
(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入。
答案：(1)②④⑦⑧;①③⑤ (2)①③⑥;A (3)①②③④⑥⑧;B
12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
(2)在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是________;加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
答案：(1)氨水和酚酞;稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅
(2)溶有SO2的晶红溶液;SO2气体逸出，晶红溶液恢复红色
13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl，同时生成白烟并发出红光。请回答下列问题：
(1)反应中生成的白烟是________。
(2)反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a瓶容积的________。
(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为________________________________。
答案：(1)NH4Cl
(1)
(3)8NH3+3C12=N2+6NH4C1
四、计算题
14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：
(1)NaOH的物质的量浓度为________。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。
答案：(1)5mol/L (2)15.68 (3)16.8
拓展练习
一、填空题
1.从某些方面看，氨和水相当，NH 和H3O+相当，NH 和OH-相当，NH2-(有时包括N3-)和(O2-相当。已知反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4 C1+KNH2=KCl+2NH3都能进行，试完成下列反应方程式(M代表金属)。
(1)NH4I+MNH→________________________。
(2)M+NH3→________________________。
(3)MO+NH4Cl→________________________。
(4)M(NH2)2→________________________。
答案：(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3
(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2
(3)MO+2NH4C1=MCl2+2NH3↑+H2O
(4)M(NH2)2=MNH+NH3↑
2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：
①在BGO中锗处于其最高价态;
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;
③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式为________。
(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。
答案：(1)Ge;Bi (2)3GeO2•2Bi2O3 (3)Bi2O3
二、实验题
3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验，验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问题：
(1)实验前先将仪器按上图连接好，然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱，就可说明装置不漏气了，这个操作的错误之处是_______________________。
(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色，盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出在硬质试管内发生反应的化学方程式________________，这个反应说明NH3 具有 ________性。(A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.不稳定性)
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________________________。
(4)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是________________;在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N2，收集方法是________________。
答案：(1)要先关闭分液漏斗的活塞
(2)2NH3+3CuO N2↑+3Cu+3H2O;B
(3)生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NH3的逸出
(4)吸收氨气;用塑料袋和球胆收集
三、计算题
4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，使氨气全部逸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁条的质量。〔已知Mg3N2与水反应可生成Mg(OH)2和NH3〕
答案：m(Mg)=1.2g
5.氨在高温下进行氧化以制取NO(不考虑NO与O2的反应)时，
主反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O
副反应为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
在相同条件下，将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别按20%和80%计算。上述反应完成后，测得混合气体中不含氨，而O2与N2的物质的量之比为1：10，试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。
答案：原料氨起反应的体积百分比为88.9%