[从一氧化碳和氢气的混合气体的有关计算所想到的]氢气和一氧化碳的混合气体
有关化学计算，是很多学生较为头疼的问题。这里我仅取冰山一角，与各位同仁及学生商榷，那就是关于一氧化碳和氢气的混合气体的一些基本例题及其发展和衍生的规律，做一些浅显的归纳和总结。�
例1：现有标准状况下的一氧化碳和氢气的混合气体22．4升，若将其完全燃烧，需要消耗标准状况下的氧气的体积为：�
A ：5.6升B：11.2升C：16.8升D:22.4升�
解析：反应方程式为�
2CO + O�2 ＝ 2CO�2 2H�2 + O�2 ＝ 2H�2O�
CO和O�2的反应和2H�2和O�2的反应有共同特点，那就是两摩尔的可燃物对应着一摩尔的氧气，从这一关系很容易得出结论燃烧：所需的氧气的体积，正好是混合气体的体积的二分之一，因此正确答案是(B)。�
该题还可以延伸到一个稍深入的问题上。�
例2：现有标准状况下的一氧化碳和氢气的混合气体22.4升，现将其完全燃烧，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2升，则混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为：�
A：2:1 B：2:3C：4:1D：任意比�
解析：应当说该题比上一题在出题上有所深入，但从反应方程式上仍能较快的得到答案，只要消耗的氧气的体积是一个定值，则两种可燃气体的总体积也是定值，但总体积一定的情形下，一氧化碳和氢气的体积可以是任意比例。答案选(B)。�
进一步深入到以下问题。�
例3: 2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H�2组成的混合气体与足量的O�2充分反应后，立即通入足量的过氧化钠固体中，则固体的质量增加。�
A：3.6克B：2.1克C：7.2克D：无法确定�
解析：2CO + O�2 ＝ 2CO�22H�2 + O�2 ＝ 2H�2O�
2CO�2 +2Na�2O�2＝ 2Na�2CO�3 + O�22H�2O+2Na�2O�2= 4NaOH+O�2�
将以上两组反应方程式上下相加，可得如下两个反应式�
CO+ Na�2O�2 ＝ Na�2CO�3H�2+Na�2O�2 = 2NaOH �
从以上反应式可以看出，固体增加的质量正好是原混合气体的总质量，得答案(C)。�
例4：有下列几组混合物，其质量均为a克，若将其完全燃烧后的产物均通入过量的过氧化钠固体后，固体质量也增加a克，则下列混合物中符合上述条件的是�
A：C�2H�4O�2和C�4H��10�B: C�2H�4O�2和C�4H��10�O�2 �
C: C�3H�6O�3和C�4H�8O�4 D: C�5H��10�O�3和C�5H��10�O�2�
解析：由上一题的基本规律可知，CO和H�2组成的混合气体与足量的O�2充分反应后，立通入足量的过氧化钠固体中，则固体质量的增加量与原混合气体质量相等，因此，可以将上述混合物一一拆开，看哪一组符合CO和H�2的任意组合，如：C�2H�4O�2可以被拆成2CO和2H�2，C�5H��10�O�3却不能正好被拆成CO和H�2，而上述混合物中正好有一组的组成可以被拆成CO和H�2，答案(C)。�
从以上例题可以看出，总结做题过程中的规律，对解决问题有极大的帮助，下面还有三道习题，其中仍然有较明显的内在联系。�
例5：1mol有机物C�6H��12�O�6与氧气完全燃烧后，将产物通入过量的过氧化钠固体中，则在通入过氧化钠的过程中放出的氧气的物质的量是 �
A：5molB: 6molC: 8molD: 3mol�
解析：方程式为 C�6H��12�O�6 + 6 O�2 → 6 CO�2 + 6H�2O�
2CO�2 +2Na�2O�2＝ 2Na�2CO�3 + O�22H�2O+2Na�2O�2= 4NaOH+O�2�
可以改写为6CO�2 +6Na�2O�2＝6Na�2CO�3 + 3O�26H�2O+6Na�2O�2= 12NaOH+3O�2�
可以看出，C�6H��12�O�6燃烧时消耗的氧气的量，和完全燃烧后将产物通入过氧化钠中生成的氧气的量是相等的，由此得出答案(C)。�
以下还有两题，思维方式和上面的问题有相似之处，因此仅给出答案，与各位同仁交流，请同行们多多斧正。�
例6：1mol有机物C�6H��12�与氧气完全燃烧后的产物通入过量的过氧化钠固体中，在通入过氧化钠的过程中放出的氧气的物质的量是（B）�
A：5molB: 6molC: 8molD: 3mol�
例7：有一定量C�2H�4O�2和C�4H��10�O�4的混合物，与足量氧气充分燃烧，消耗氧气X摩尔，将燃烧后的产物通入足量的过氧化钠固体中，放出氧气Y摩尔，则X与Y的关系中正确的是 (C)�
A: X＞YB: X＜YC: X＝YD: 无法确定�
�收稿日期：2011-03-22
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