[简析离子方程式的书写要点]离子方程式书写口诀

　　【摘要】离子方程式的书写及其正确与否的判断，是每年高考必考的传统题型之一。掌握"离子方程式的　　书写"方法，不仅能快速准确判断"离子方程式的正误"，而且还能避免书写离子方程式时出现差错。
　　【关键词】离子方程式高中化学学习高考
　　"离子方程式的书写"及"离子方程式的正误判断"是高中化学学习的重点和难点，也是会考、高考的热点
　　，恰恰又是学生的弱点。因为其内容涉及整个高中化学大部分章节，多数学生对离子方程式的书写望而
　　生畏，不知如何处理，经常出错，又不知道如何检查。现我对"离子方程式的书写要点"作简要分析:
　　一、离子反应的前提：在溶液中、熔融状态时进行
　　离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦
　　即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3，
　　虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。即 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 +
　　2NH3↑+ 2H2O
　　二、要遵循客观事实
　　如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，不能将Fe氧化为Fe3+；CO2通入苯酚钠
　　中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子(CO2+C6H6O-+ H2O→C6H6OH+HCO3- )。
　　三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式要合理
　　1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式
　　2、单质（O2）、氧化物(CaO)、气体(CO、NH3)、弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3）弱碱（NH3·H2O）等
　　难电离的物质，难溶于水的物质［CaCO3、FeS、BaSO4、Cu(OH)2］必须写成化学式。
　　3、"多元弱酸"的酸式酸根离子"不能拆成离子形式"而"多元强酸"的酸式酸根离子就要拆成离子形式
　　如：NaHCO3溶液与NaOH反应：HCO3- + OH-== CO32-+H2O
　　NaHSO4溶液与NaOH反应： H++ OH- =H2O
　　4、对微溶物的处理，有三种情况：
　　（1）在生成物中有微溶物析出时，用"化学式"表示：
　　如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态
　　（稀溶液），应写成离子形式：
　　如：CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ +2OH-- == CaCO3↓+ H2O
　　（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；
　　如：石灰乳与纯碱反应：Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
　　四、与"量"有关的离子反应要考虑反应物的量
　　1、试剂的滴加顺序涉及的"量"
　　例如向AlCl3溶液中滴加几滴NaOH（碱不足）溶液，反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　而向NaOH溶液中滴加几滴AlCl3（碱过量）溶液，反应的离子方程式：
　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
　　2、多元弱酸酸式盐与碱涉及的"量"
　　例如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中
　　①Ca2+ + 2OH- + 2HCO3一== CaCO3↓+2H2O + CO32-
　　而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中
　　②HCO3一+ Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O
　　书写规律：把少量的系数定为1，过量的随用随取。如①把Ca(OH)2的系数定为1，则Ca2+ + 2OH-，2mol
　　OH-需2 mol HCO3一。
　　3、氧化还原反应中涉及的"量"
　　例如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，
　　反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一
　　向FeBr2溶液中通入足量Cl2，
　　反应的离子方程式为：2Fe2++4Br一+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl一
　　4、特殊的反应涉及的"量"
　　如：①"过量"的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子而"少量"的SO2和
　　CO2通入NaOH溶液中，生成的是亚硫酸根离子和碳酸根离子；②Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可以
　　忽视Mg(OH)2比MgCO3更难容、更稳定；③明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可以忽视Al(OH)3的两性。
　　五、注意书写要完整
　　如向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，将其离子方程式写为
　　Ba2+ + SO42-- == BaSO4↓或H+ + OH- == H2O或Ba2+ + SO42--+ H+ + OH- == BaSO4↓+H2O都是不完整
　　的。又如：向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应既包括Fe2+被氧化成Fe3+，还包括Br-被氧化成Br2，若只
　　写任何一个方面都是不正确的。
　　六、抓住守恒
　　一个即将完成的离子方程式，一定要检查方程式两边离子所带的电荷是否守恒，氧化还原反应中电子
　　得失是否守恒。
　　如：Fe3+ + Fe == 2 Fe2+中，电荷和电子得失都不守恒。
　　总之　书写或判断离子方程式的正误，确定反应产物是第一要务，反应产物必须符合客观事实，不能
　　随意捏造。熟练掌握化学式拆分原则是关键。只有易溶于水的强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐等）
　　才能拆分成离子形式。单质、氧化物、难溶于水的物质、气体、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子等一
　　律不能拆分。完整的离子方程式必须遵循原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还要遵循电
　　子守恒。解题应特别注意物质间的反应规律和反应特点，认真挖掘反应原理上的隐蔽条件对化学反应的
　　影响，如溶液的酸碱性、离子氧化性或还原性的强弱等。掌握"离子方程式的书写"方法，不仅能快速准
　　确判断"离子方程式的正误"，而且还能避免书写离子方程式时出现差错。
　　参考文献
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　　［2］教育部.普通高中化学课程标准(实验)［S］.北京:人民教育出版社，2003.
　　［3］赖天培.贯彻化学课程改革理念 培养学生科学探究能力［J］.中学化学教与学2004(7).