保持物质化学性质的最小微粒 [物质反常化学性质之归纳]

　　〔关键词〕 反常；化学性质；归纳 　　〔中图分类号〕 G633.8 　　〔文献标识码〕 C 　　〔文章编号〕 1004―0463（2008）07（Ａ）―00６３―０2
　　
　　在中学化学的学习中，学生对于知识的掌握常倾向于规律性的知识记忆，从而忽视了对反常现象的识记，即掌握了物质的共性而忽略了物质的特性，造成在掌握知识的全面性和系统性上存在盲区。为帮助学生克服上述缺陷，笔者对中学化学中常见物质的反常化学性质加以归纳并应用于教学中，经实践证明效果良好。
　　1. 弱酸能制强酸
　　在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸，但向CuSO4溶液中滴加氢硫酸却可制硫酸：CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4，此反应为弱酸制强酸的反常规情况，其原因为CuS 难溶于强酸中。同理，如果用H2S溶液 与Pb（NO3）2溶液反应也可制得HNO3，因为常温下HNO3难与PbS 反应。还有HClO+H2SO3=HCl+H2SO4；Br2+H2SO3＋Ｈ２Ｏ= 2HBr+H2SO4（Cl2、FeC13等也可以）等反应也能用弱酸制强酸。
　　2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
　　氧化还原反应中，氧化性与还原性强弱比较的基本规律如下：
　　氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物；
　　还原性强弱为：还原剂>还原产物。
　　但在工业制硅的反应中，2C+SiO2=2CO↑+Si，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用Na制K，KCl+Na=NaCl+K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
　　3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
　　一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢，但Cu和浓盐酸能发生如下反应:
　　2Cu+6HCl（浓）=2H2CuCl3+H2↑。
　　4. 锡铅活动性反常
　　根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn，但金属活动顺序表中却是Pb 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文